2025届江苏省盐城市时杨中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届江苏省盐城市时杨中学高二化学第一学期期中达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）
A．B．
C．D．
2、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）
A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1
3、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）
A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂
4、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
5、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。

下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法
6、常温下柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH -)是（ ） A ．0.1 mol/L
B ．1×10-3 mol/L
C ．1×10-11 mol/L
D ．1×10-7 mol/L
7、25℃时，已知K sp (AgCl)=1.8×10－10，K sp (AgBr)=7.8×10－13。

现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是 A ．AgCl
B ．AgBr
C ．同时沉淀
D ．无法判断
8、镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和()NiO OH ，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是
()2Cd 2OH 2e Cd OH --+-=，()()222NiO OH 2H O 2e 2Ni OH 2OH --++=+。

下列说法不正确的是
A ．电池的总反应式是()()()222Cd 2NiO OH 2H O 2Ni OH Cd OH ++=+
B ．电池充电时，镉元素被还原
C ．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接
D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
9、化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)
N 2(g)＋O 2(g)K 1＝1×1030
2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g)K 2＝2×1081 2CO 2(g)
2CO(g)＋O 2(g)K 3＝4×10－92
以下说法正确的是
A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c(N 2)·c(O 2)
B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种物质分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2
D ．以上说法都不正确
10、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，可采取的措施为（） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钠固体 C ．通入氯化氢气体
D ．加入饱和石灰水溶液
11、X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 2 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4
D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 3
12、煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO 2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g) △H 1=+218.4kJ•mol ﹣1（反应
Ⅰ）,CaSO 4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO 2(g ) △H 2=﹣175.6kJ•mol ﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)大于反
应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A．B．C．
D．
13、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。

某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
14、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
A．平衡时，气体的总物质的量为17 mol
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为6mol
D．CO的平衡转化率为80%
15、下列说法中正确的是()
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．非自发反应在任何条件下都不能发生
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
16、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则()
A ．N 4与N 2互称为同位素
B ．1mol N 4气体转化为N 2时要吸收217kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1mol N 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量 17、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数目为6N A
B ．标准状况下，11.2L 的正戊烷所含的分子数为0.5N A
C ．常温常压下，11.2 L 一氯甲烷所含分子数为0.5 N A
D ．14g 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4N A
18、一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO 和0.2mol H 2O ，发生反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，4min
时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是( ) A ．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B ．v(CO)＝v(CO 2)时，表明反应达到平衡状态 C ．平衡时CO 和H 2O 的转化率相等 D ．无法计算该条件下反应的化学平衡常数
19、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(单位：mol•L -1•m in -1)。

下列关系正确的是
A ．4
5v (NH 3)=v (O 2) B ．
5
6v (O 2)=v (H 2O ) C ．2
3
v (NH 3)=v (H 2O )
D ．4
5
v (O 2)=v (NO )
20、常温下，pH=8与 pH=10的NaOH 溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H +)接近 A ．10-10 B ．10-8 C ．2×10-10 D ．2×10-8 21、表示下列变化的化学用语正确的是 A ．NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3-
+H 2O
CO 23-
+OH －
B ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO －+H +
C ．氨水显碱性：NH 3·H 2O
NH 4+
+OH －
D ．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe －3e － =Fe 3+ 22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：(1) RCOOH RCOCl；(2) D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
(1) B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。

(2) 有关G的下列说法正确的是_______________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
(3) E的结构简式为__________________。

(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。

①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
24、（12分）根据反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________。

(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。

(3)反应③的化学方程式是________。

(4)反应④的化学方程式是________。

25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。

C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。

（2）导管a的作用是____________。

仪器b的名称是____________。

（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。

从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是
____________。

（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 l4
（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。

下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；
26、（10分）I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

27、（12分）某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。

（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列问题：
（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。

（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。

（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
28、（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。

250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

29、（10分）如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。

(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。

此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
__________________________________。

(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s 0 20 40 60 80 100
n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。

反应达平衡时，共吸收热量________kJ。

②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。

A．降低温度B．使用高效催化剂
C．升高温度D．通入稀有气体，使容器内压强增大
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】由题意，有机物既能发生消去反应又能催化氧化，说明-OH邻位C原子上有H原子，与-OH相连的C原子上有2个H原子，结构可能为R-CH（R'）-CH2OH。

【详解】A项、与-OH相连的C原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故A错误；
B项、-OH邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；
C项、-OH邻位C原子上有H原子，能发生消去反应，与-OH相连的C原子上有2个H原子，能发生催化氧化反应
生成醛，故C正确；
D项、与-OH相连的C原子上有1个H原子，能发生催化氧化反应生成酮，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系是解答关键。

2、A
【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①，
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②，
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8
kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选A。

3、D
【解析】A、增大浓度，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故A不符合题意；
B、增大压强，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故B不符合题意；
C、升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，活化能没有降低，加快反应速率，故C不符合题意；
D、使用催化剂，降低活化能，增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故D符合题意；
答案选D。

4、B
【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。

据此分析解答。

【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；
B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；
C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，但不一定相同，故C错误；
D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。

甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同。

平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率是否可能相同。

5、B
【解析】试题分析：A选项使用金属钠，金属钠会与乙醇反应生成氢气，可以鉴别。

C选项利用红外光谱可以测定官能团，可以鉴别。

D选项利用核磁共振氢谱法可以测定不同环境下的氢，乙醇中有三种氢，而甲醚中只有一种。

考点：同分异构体，研究有机物的一般方法
点评：本题稍微综合了知识点，难度不大，主要是要了解每一种研究有机物的方法。

6、C
【分析】溶液pH=-lg c(H+)，据此回答。

【详解】溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H+)=10-3mol/L，又因为在25℃下K W=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得
c(OH-)=10-11mol/L，故答案选C。

7、B
【详解】由于K sp(AgC1)＞K sp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。

8、D
【解析】A.本题已给出电极反应式，两式相加即可得出总反应式，故A正确；
B.电池充电时，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，镉（Cd）元素被还原，故B正确；
C. 电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接，作阴极，故C正确。

D. 放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，则负极周围溶液的pH不断减小，故D错误。

故选D。

【解析】试题分析：A、平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，A错误；B、常温下水是液态，不能利用氢气燃烧生成气态水的平衡常数计算液态水分解的平衡常数，B错误；C、平衡常数大小能反应可逆反应进行的程度大小，所以根据平衡常数的相对大小可知常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确；D、根据以上分析可知D错误，答案选C。

考点：考查平衡常数的应用
10、D
【解析】溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－以及H2O H++OH-，NaHCO3溶液显碱性，以HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－为主。

【详解】A、CO2+H2O H2CO3，抑制碳酸氢钠的水解，溶液的碱性减小，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A 错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D。

11、C
【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2，即X元素处于第IIIA，Y元素处于第VIA；或举例如N2O3等。

【详解】A. 3s23p1为Al，3s23p5为Cl，形成的化合物为AlCl3，不符合；
B. 2s22p2为C，2s22p4为O，形成的化合物为CO或CO2，不符合；
C. 3s23p1为Al，3s23p4为S，形成的化合物为Al2S3，符合；
D. 3s2为Mg，2s22p3为N，形成的化合物为Mg3N2，不符合；
答案选C。

12、C
【解析】试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为C。

考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。

【详解】A. 25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；
B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，该温度
下pH=6的蒸馏水的离子积常数K w= c(H＋)c(OH－)=1.0⨯10-12，则c(OH－)=
12
2
1.010
1.010
-
-
⨯
⨯
=1.0⨯10-10mol/L，故由水电
离出来的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正确；
C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。

故选D。

【点睛】
本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。

14、A
【详解】A、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，设反应前H2S物质的量为xmol，容器的体积为1L，则：
CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)
起始(mol/L):10 n 0 0
变化(mol/L):2 2 2 2
平衡(mol/L):8 n−2 2 2
则K=
()()
()()2
2
c COS c H
c?CO c H S
⨯
⨯
=()
22
8n2
⨯
⨯-=0.1，解得x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后
气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故A正确；
B、通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故B错误；
C、根据A的计算可知，反应前H2S物质的量是7mol，故C错误；
D、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，则CO的转化率
=
2
10
×100%=20%，故D错误；
此题答案选A。

【点睛】
本题考查化学平衡的计算。

解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。

有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。

【详解】A. △H<0，△S<0高温下，△H −T ⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H −T △S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A 错误；
B. 熵减小△S<0，△H<0高温下，△H −T ⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B 错误；
C. △H −△T △S<0反应自发进行，△H −T ⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C 错误；
D. 熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T ⋅△S<0一定是自发反应，故D 正确；
故选：D 。

【点睛】
依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T △S ＜0反应自发进行，△H-T•△S ＞0反应非自发进行；
16、D
【详解】A ．N 4与N 2互为同素异形体，而不是同位素，故A 错误；
B ．从结构图中可看出，一个N 4分子中含有6个N-N 键，根据N 4（g ）=2N 2（g ）△H ，有△H=6×193 kJ•mol -1-2×941 kJ•mol -1=-724 kJ•mol -1，故B 错误；
C ．N 4与N 2互为同素异形体，不是同系物，故C 错误；
D ．由B 可知，故D 正确；
故选：D 。

17、A
【解析】A.每个乙烯分子中含有四个C-H 和一个C=C 键，即有6对共用电子对，则28g 乙烯所含共用电子对数目为6N A ，故A 正确；
B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B 错误；
C.常温常压下11.2L 的气体的物质是量并不等于0.5mol ，故C 错误；
D. 因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式C n H 2n ，则14g 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH 2”原子团，含有的原子数为3N A ，故D 错误；
答案选A 。

18、C
【详解】A 、缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A 项错误；
B 、v(CO)=v(CO 2)，未指明反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B 项错误；
C 、由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C 项正确；
D 、由化学平衡常数表达式K=22c(CO )c(H )，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO 、H 2O 、CO 2、
H2的物质的量，则可求出其平衡常数，D项错误；
故选C。

19、D
【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

A．v(NH3)与v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则5
4
v(NH3)=v(O2)，故A错误；
B．v(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，6
5
v(O2)=v(H2O)，故B错误；
C．v(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，3
2
v(NH3)=v(H2O)，故C错误；
D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，4
5
v(O2)=v(NO)，故D正确；
答案选D。

20、A
【解析】先计算混合后的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据c(H+)=计算溶液中的氢离子浓度。

【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，设两溶液的体积分别为1L和100L，将两溶液混合后，溶液中的c(OH－)=≈1×10-4mol/L，由c(H+)=可知，溶液中c(H+)接近于1×10-10mol/L，答案选A。

21、C
【详解】A．碳酸氢钠部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；
B．醋酸溶液显酸性，原因是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
答案选C。

22、A
【详解】A.合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，
Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B正确；
D.使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D正确。

答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD
+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O
【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。

【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；
(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。

A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误； B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反应，故D正确；故选CD；
(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；。