厦门市中考化学一模试卷

厦门市中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分 (共15题；共30分)
1. （2分）下列各组物质中，利用化学性质才能区别开的一组是（）
A . 食盐和白糖
B . 紫红色铜和银白色铝
C . 汽油和酒精
D . 澄清石灰水和水
2. （2分） (2015八上·萧山月考) 下列饮品属于溶液的是（）
A . 蔗糖水
B . 牛奶
C . 果粒橙
D . 豆浆
3. （2分）诺贝尔奖获得者丁肇中,在其实验中曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi4Ge3O12),其中(Bi)元素为+3价,则(Ge)元素为（）
A . +3价
B . +1价
C . +2价
D . +4价
4. （2分） (2017九上·崇明月考) 下列化学实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 闻气体气味
C . 倾倒液体
D . 移开蒸发皿
5. （2分） (2018九上·南充期中) 净化水的方法有：①过滤②加絮凝剂沉降③蒸馏④消毒杀菌⑤煮沸。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的饮用水，应选用的方法和顺序为（）
A . ①②③④
B . ②①④⑤③
C . ②①④⑤
D . ②①⑤④
6. （2分）(2017·东昌府模拟) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 镁离子：Mg+2
B . 4个氢元素：4H
C . 2个氮分子：2N2
D . 2个氧原子：O2
7. （2分） (2017九上·重庆期中) 根据下图有关信息判断,下列说法正确的是（）
A . 镁离子(Mg2+)核内有14个质子
B . 硫的相对原子质量为16
C . 镁离子与硫离子的电子层数相等
D . 在化学反应中，镁原子和硫原子形成的化合物是由离子直接构成
8. （2分） (2016九上·罗山期末) 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）
A . 金和金刚石
B . 水和氨气
C . 汞和氯化钠
D . 干冰和硫酸铜
9. （2分）(2016·滨州模拟) 几种常见物质的pH范围如表，其中碱性最强的是（）
物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水
pH范围（常温）4～57～88～910～11
A . 酸奶
B . 鸡蛋清
C . 牙育
D . 肥皂水
10. （2分）为了防止事故发生，下列做法不正确的是（）
A . 变霉有大米，要煮熟后食用
B . 厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风
C . 燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
D . 电器失火后首先要切断电源
11. （2分） (2015九上·株洲期中) 北京市为严重缺水城市，下列做法中，可能会造成水污染的是（）
A . 生活污水经集中处理后排放
B . 禁止用含磷洗涤剂
C . 在水库周边兴建造纸厂
D . 实施对农药和化肥使用监控
12. （2分）(2016·哈尔滨) 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项需区分的物质实验方法
A蒸馏水与5%过氧化氢溶液①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰
B生铁与钢①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中
C合成纤维与天然纤维①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色
D食醋和糖水①闻气味②测pH
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）(2017·青岛模拟) 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
14. （2分）有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）
A . R＞M＞N
B . N＞R＞M
C . R＞N＞M
D . N＞M＞R
15. （2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A . H+、Cl―、OH―
B . Na+、Ca2+、CO32-
C . Ag+、Cl―、NO3-
D . H+、Fe2+、SO42-
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分） (共4题；共19分)
16. （5分）(2016·兰州模拟) 如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了
5朵美丽的“花朵”．请按要求填写相应“花朵”的化学式：
________，________，________，________，________．
17. （3分）碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题．
（1）在金刚石和石墨中，可用于制作铅笔芯的是________ ；
（2）CO和CO2都是碳的化合物，但由于它的分子构成不同，导致________ 一定不同；
（3）在炼铁的化学反应中（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）发生氧化反应的物质是________ ．
18. （5分）学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．
（1）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的________性和________性．
（2）厕所用清洁剂（含盐酸）除铁锈．用化学方程式表示原因：________．
（3）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里
的“水”作________．上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：________．
19. （6分） (2018九上·民勤期末) 人类的日常生产、生活都离不开水。

（1）实验③中通电一段时间后，试管b中气体的气体是________(填写化学式)，该实验说明水是由________组成的，反应的化学方程式为________。

（2）请根据电解水的微观示意图分析：由于化学反应前后原子的________、________和质量都没有发生变化，
因此在化学反应中质量守恒。

（3）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是________。

三、简答题（本题包括3个小题，共16分） (共3题；共16分)
20. （7分） (2016九上·惠山期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图1：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：________，属于________（填基本反应类型）反应．
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）中生产过程中可重复使用的物质是________（填化学式）．
（4）根据表中的数据回答问题．
物质H2N2O2NH3
沸点/℃（1.01×105Pa）﹣252﹣195.8﹣183﹣33.35
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________之间．
（5）图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为________；该反应中的最小粒子是________（填写化学符号）．
21. （3分）(2016·新县模拟) A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1） P 点表示的含义是________ ．
（2）40℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 20%，则 B 的饱和溶液中溶质的质量分数________ （填“一定是”或“不一定是”）20%．
（3）将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________
22. （6分）某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】（只写一种假设）黑色粉末是________，无色溶液是________．（用化学式）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用________法收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）________
【实验现象】带火星的木条复燃
【实验结论】此气体是________，原假设成立．
写出用这种黑色粉末和无色溶液制取氧气的化学方程式________．
四、实验与探究题（共18分） (共3题；共19分)
23. （9分） (2015九上·石首期末) “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使个化学反应依次发生．某化学小组设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，观察到溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是________．A中使用分液漏斗的优点是________．分液漏斗可用长颈漏斗代替，要求下端要________．
（2） A中反应的化学方程式________．B中白磷不燃烧，原因是________．
（3）石灰石的主要成分的化学式为________．D中看到的现象为是________．
（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因________，用F装置收集气体的依据是________．
24. （5分）(2016·包河模拟) 图1是实验室制取气体的常用装
置．
（1）
实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是________（填字母，
下同）；若要用A装置制取氧气反应方程式________．
（2）
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式________；若用图2装置收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入．
（3）
装置B的气密性如何检查：________．
25. （5分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
（1） [猜想与假设]
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________．
（2） [实验验证]
（3） [反思与拓展]
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是________．
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________．
五、计算题（共8分） (共2题；共7分)
26. （2分）(2017·岳阳模拟) 进行合理的药物消毒是预防禽流感的重要手段之一．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算．
（1）过氧乙酸的相对分子质量________
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比________（最简比）．
27. （5分）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、选择题（1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分 (共15题；共30分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分） (共4题；共19分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
三、简答题（本题包括3个小题，共16分） (共3题；共16分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
四、实验与探究题（共18分） (共3题；共19分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
五、计算题（共8分） (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
27-1、。