浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(普通班)

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（普通班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）
A . a+8+m﹣n
B . a+16﹣m+n
C . a+24﹣m﹣n
D . a+18﹣m﹣n
2. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3 ．
A . 只有①②③④⑦
B . 只有⑤⑥⑧⑨⑩
C . 只有①③⑤⑦⑨
D . 全部
3. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 甲基的电子式：
C . 官能团为﹣CHO 所以该物质是醛
D . 聚乙烯的化学式为
4. （2分）下列物质属于离子化合物是（）
A . SO2
B . H2O
C . NaOH
D . HCl
5. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 还原性：Li >Na >K >Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
6. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O
D . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有需要加热的反应都是吸热反应
B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构
（）
8. （2分） (2017高一上·临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）
A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-
B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
10. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）
A . Fe2+→Fe3+
B . H2SO4→SO2
C . H2S→SO2
D . HCO3﹣→CO2
11. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA
B . 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
12. （2分） (2016高二下·乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞W
B . 单质的氧化性：W＞Z
C . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率
B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
14. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
15. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（）
A . 非金属性：Y＞Z＞M
B . 原子半径：M＞Z＞Y
C . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
16. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B . 反应进行到6s时v（B）=v（C）
C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1
D . 反应进行到6s时，反应停止了
二、非选择题 (共6题；共25分)
17. （1分） (2016高二下·惠州开学考) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1
反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol﹣1
反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1
则△H1=________．
18. （1分） (2016高二上·淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．
19. （4分） (2016高一下·长春期中) 原电池是一种________转化________的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是________极；活动性较差的金属或到电的非金属是________极．
20. （7分） (2015高二上·济南期末) 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
（1）
一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=________，此反应在该温度下的平衡常数K=________．
（2）
甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB （填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为________，理论上通过外电路的电子最多为________ mol．
21. （5分） (2018高一上·湖南期中) 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大。

A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：
（1） E在周期表中的位置________。

（2） F离子结构示意图________。

（3） B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是________%。

（4） D2C2与水反应的离子方程式为________。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是________。

22. （7分） (2015高三上·泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．
（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要________．（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是________．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）
NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④________；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________．（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填序号）． a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共25分)
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
第11 页共11 页。