初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》检测(答案解析)(6)

一、选择题
1．(0分)[ID：133351]“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

下列属于可回收垃圾的是（）
A．废日光灯管B．卫生纸C．剩菜剩饭D．塑料瓶
2．(0分)[ID：133331]验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液
3．(0分)[ID：133328]将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

下列有关判断正确的是
A．金属活动性：M>Zn>Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
M+CuSO=Cu+MSO
D．该过程一定发生了如下反应：4
4
4．(0分)[ID：133323]某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+
B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含镁
C．滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有铜，可能含镁和铁
5．(0分)[ID：133317]建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的
信息中错误
．．的是
A．图示中共有4种分子B．反应物的分子个数比为1:1
C．该反应属于置换反应D．说明化学反应中原子不可分
6．(0分)[ID：133297]有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。

如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产
生，而丙没有变化。

则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是（）
A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙7．(0分)[ID：133294]下列除去杂质的方法中，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．(0分)[ID：133289]把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针()
A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边
C．停留在原来位置D．不能确定偏向哪一边
9．(0分)[ID：133287]下列叙述正确的是（）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
10．(0分)[ID：133264]将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生
B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g
11．(0分)[ID：133259]为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
12．(0分)[ID：133268]铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是（）A．常见的铁制品大多由铁合金制成
B．铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3
C．赤铁矿是常见的铁矿石
D．地壳里金属元素的含量铁元素居第二位
二、填空题
13．(0分)[ID：133426]（1）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。

①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________性。

②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐，常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是___________。

（2）在做金属化学性质探究实验时：
①将钯戒指放入硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之
_____（填“前”或“后”)。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_________，该反应类型是____。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

若滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是__________（填化学式，下同），可能有的溶质__________。

14．(0分)[ID：133421]人类生活离不开金属资源。

（1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有_____________的特性，可用来焊接电子元件。

（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_____________接触而生锈。

（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石来炼铁的化学方程式为______________。

（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为________________，滤渣中一定含____________。

请写出一条有关的化学反应方程式______________。

15．(0分)[ID：133411]写出下列反应的化学方程式:
（1）氢气在空气中燃烧_____；
（2）木炭在氧气中充分燃烧_____；
（3）铁钉投入硫酸铜溶液_____；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳_____；
16．(0分)[ID：133409]人类的生存与发展离不开化学
(1)铜作导线,利用了铜的延展性和________性；
(2)我国是最早采用湿法冶炼铜的国家。

文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO4)反应获得铜,反应的方程式为_________；
(3)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,方程式为
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；若2000g废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是_______g。

17．(0分)[ID：133405]化学和生活紧密相关。

用你所学知识回答下列问题。

（1）空气中，可借给呼吸的是________，可用于制造低温环境的是________。

（2）从冰箱中取出一瓶水，不久就发现瓶壁外有一层水，这个现象说明________。

（3）智能手机通常含有40多种化学元素。

请写出加点元素的元素符号：大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的，它的组成元素有碳、氢、氧、________等；手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，其组成元素有________、氧、硅、锡、铟、钾等；电路的组成元素有
________、________、金、硅、锡、铅等；电池的组成元素有碳、铝、锂、钴等。

其中的铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

18．(0分)[ID：133400]人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题。

(1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____、_____(答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____(填字母)。

A 陶瓷碗
B 不锈钢炊具
C 橡胶手套
D 铜制水龙头
(4)某合金中含有金属钪(Sc)。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是___。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式：____。

(5)还原铁粉常用做食品除湿剂(干燥剂)，又称“双吸剂”。

它能够吸收空气中的___和___。

误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：____。

(6)我国矿物种类齐全,储量丰富。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

用赤铁矿冶炼铁的原理是___(填化学方程式)。

19．(0分)[ID：133374]炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题13图和所学知识回答相关问题：
（1）生铁属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是 _________________ ．
（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有 __________ ．
（4）原料中焦炭的作用有 ____________________________
20．(0分)[ID：133373]金属的发展和应用，推动了社会的进步。

根据金属的相关知识，回答下列问题。

（1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是 ___________（填序号）
A 黄金饰品
B 不锈钢蒸锅
C 铝导线
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为
____________。

（3）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2= N+ RCl2；M+ RCl2 = R + MCl2。

这两个反应的基本反应类型都是_________， M、N 、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。

（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右。

铁生锈的条件是
______，根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是 _________（合理均可）。

三、解答题
21．(0分)[ID：133547]生铁（铁、碳）、黄铜（铜、锌）都是重要的合金。

现有生铁、黄铜的合金粉末和稀盐酸，为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，设计如下两个方案：
（1）方案一、二都不能达到实验目的，说明原因。

（2）方案一中为什么向黄铜加入适量稀盐酸？
（3）利用提供的药品，补充实验完成方案一的验证。

写出实验操作及现象。

（4）方案二中，写出步骤②反应后溶液中除水以外物质的可能组成。

22．(0分)[ID：133546]“嫦娥五号”月球探测器上用到大量的高精尖铝合金材料，为什么很少用钢铁材料？铝是一种比较活泼的金属，但铝制品为什么比较耐腐蚀？
23．(0分)[ID：133518]化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。

（1）生产汽水时，通常是在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中，同时发生化学反应，相关化学方程式是_____。

（2）青铜器是人类较早使用的金属制品。

西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。

如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_____。

（3）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是_____（用化学方程式表示）。

24．(0分)[ID：133513]下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。

请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是______。

（2）②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。

（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用m a，m b，m c分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______。

25．(0分)[ID：133503]写出下列反应的化学方程式：
（1）酒精属于可再生能源_________
（2）铝在高温下还原铁丝在纯氧气中燃烧的产物_________
26．(0分)[ID：133479]2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。

（1）水中不溶性杂质可以通过________操作除去。

（2）初步净化后的水，可以通过________方法，降低水的硬度。

我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的________和水。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
10．C
11．D
12．B
二、填空题
13．导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应Cu(NO3)2和Zn(NO3)2AgNO3
14．熔点低氧气和水4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2硝酸锌（Zn(NO3)2）银和铜或Ag和CuZn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu
15．
16．导电Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5
17．氧气氮气或稀有气体空气中含有水蒸气镁铝铜银金属
18．导电性导热性(或延展性)含碳量不同BDSc＞Zn2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑氧气水
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2
19．混合物高炉①②制造还原剂CO维持炉温
20．C3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应M＞R＞N铁与空气中的氧气水共同接触铁表面涂一层油漆
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
解析：D
A、废日光灯管属于有害垃圾，不符合题意，A错误。

B、卫生纸属于其他垃圾，不符合题意，B错误。

C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意，C错误。

D、塑料瓶属于可回收垃圾，D正确。

故选：D。

2．C
解析：C
【解析】
试题分析：A、FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞
Cu ，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；B、Fe能与稀盐酸溶液反应，证明Fe＞H，Cu不与稀盐酸溶液反应，证明H＞Cu，据此两个反应证明Fe ＞Cu，Fe 不与ZnSO4溶液反应，证明Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；C、ZnSO4溶液不与Cu反应，证明Zn＞Cu、FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性，错误；D、ZnCl2 溶液不与Fe反应，证明Zn＞Fe，Fe 与CuCl2溶液反应，证明Fe ＞Cu，故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，正确。

故选C
考点：金属活动性顺序的应用
3．B
解析：B
将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；
A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；
B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；
C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；
D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。

故选：B。

4．B
解析：B
【分析】
在金属活动顺序中，镁的活动性大于铁，铁大于铜，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜完全反应后，镁与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，滤液中一定存在硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能存在硝酸亚铁。

A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，则镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，若镁和硝酸亚铁完全反应，则滤液中不含Fe2+，故错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，镁先与硝酸铜溶液反应，后与硝酸亚铁溶液反应，则滤渣中一定有铜，可能有镁，故正确；
C、镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，可能含有Fe2+，故错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，故错误。

故选B。

5．C
解析：C
A、由图可知，该反应前后共有四种分子，选项正确；
B、由图可知，反应前后原子的数目相同，则反应物的分子个数比为1:1，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是两种化合物，与置换反应的特点不符，不属于置换反应，选项错误；
D、由图可知，该反应前后，原子的种类与数目相同，说明化学反应中原子不可分，选项正确，故选C。

6．C
解析：C
甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属甲活动性最强；把乙、丙分别投入到稀盐酸中，乙溶解放出气体，丙没有现象，说明金属乙在活动性顺序中位于H之前而丙位于H之后，金属乙活动性比丙强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙；
故选C。

7．B
解析：B
A、Al（NO3）3和AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．B
解析：B
由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边。

故选B。

9．D
解析：D
A、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气，例如稀硝酸和锌反应能生成硝酸锌、水和一氧化氮，不能生成氢气。

错误；
B、金属活动顺序中，排在前面的金属不一定能置换后面的金属，例如铁不能把氯化银中的银置换出来。

错误；
C、单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气反应能生成水和二氧化碳，不属于置换反应。

错误；
D、置换反应不一定要在溶液中进行。

正确。

故选：D。

10．C
解析：C
A、稀硫酸足量，加入铁粉后铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以有气泡生成，故选项正确；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入铁粉后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，而铁粉全部溶解，滤渣全部为铜，所以ag滤渣为反应生成的铜的质量，故选项正确；
C、加入ag铁粉，析出ag铜，还放出氢气，所以加入铁粉前溶液的质量大于加入铁粉后溶液的质量，故选项错误；
D、加入的铁粉最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为x，根据反应前后铁元素守
恒可知：
4
Fe FeSO
56152
ag x
，
56152
=
ag x
，解得x=
152a
g
56
=
19a
g
7
，故选项正确；
故选C。

11．D
解析：D
在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。

故选D。

12．B
解析：B
A项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制成；
B 项，铁与稀盐酸反应生成氢气(H 2)和氯化亚铁(FeCl 2)；
C 项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；
D 项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。

故选B 。

二、填空题
13．导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应Cu(NO3)2和Zn(NO3)2AgNO3
解析：导电 铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜 后
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ 置换反应 Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2 AgNO 3
（1）①铜运用于航母的电力系统主要用于制作导线，利用了铜的导电性。

②铝的化学性质活泼，在空气中易被氧化生成致密的三氧化二铝保护膜，可以防止铝进一步被锈蚀，故常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是生成了三氧化二铝保护膜。

（2）①根据金属活动顺序表可知铁排在H 之前，故铁可与酸反应生成氢气。

而钯戒指放入硫酸中完好无损，说明戒指中钯的金属活动性排在H 之后，故钯在金属活动性顺序表中位于铁之后。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，是因为铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，其反应方程式为：
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，此反应是由铁单质与化合物硫酸反应生成了化合物硫酸亚铁与单质气体氢气，结合四大基本反应类型概念可知此反应为置换反应。

（3）向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量Zn 粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，根据金属活动顺序可知AgNO 3先与Zn 反应，当AgNO 3反应完后Cu(NO 3)2再与Zn 反应。

若滤液呈蓝色，说明Cu(NO 3)2没有反应完或没参加反应，而加入了Zn 粉，一定会与AgNO 3反应生成Zn(NO 3)2，而AgNO 3是否反应完无法判断，故此时滤液中一定有的溶质是Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2，可能有的为AgNO 3。

【点睛】
本题主要考查金属相关知识，涉及金属性质与用途、金属活动性的判断及应用。

其中溶液中多种物质间的置换反应是难点。

解题关键在于找出物质反应顺序及物质反应状态。

14．熔点低氧气和水4CO ＋Fe3O43Fe ＋4CO2硝酸锌（Zn(NO3)2）银和铜或Ag 和CuZn ＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag 或Zn ＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu
解析：熔点低 氧气和水 4CO ＋Fe 3O 4高温3Fe ＋4CO 2 硝酸锌（Zn(NO 3)2） 银和铜或Ag 和Cu Zn ＋2AgNO 3=Zn(NO 3)2＋2Ag 或Zn ＋Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2＋2Cu
（1）焊锡属于合金，与其组成它的纯金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。

（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水蒸气直接接触而生锈。

（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是四氧化三铁）高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式为：4CO ＋Fe 3O 4高温3Fe ＋4CO 2；
（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液（滤液中没有铜离子），说明加入的锌粉将银和铜全部置换出来，锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银；锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜；在滤液中的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含银和铜，可能含有锌；锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银的化学方程式：Zn ＋2AgNO 3=Zn(NO 3)2＋2Ag ；或锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜的化学反应方程式：Zn ＋Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2＋2Cu 。

15．
222 2H O H O 2+点燃 22 C O CO +点燃 44Fe CuSO FeSO Cu +=+ 232 Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温
（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应化学方程式为：2H 2+O 2
点燃2H 2O 。

（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O 2点燃CO 2。

（3）铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 。

（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2。

故答案为：
（1）2H 2+O 2点燃2H 2O ；
（2）C+O 2点燃CO 2；
（3）Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ；
（4）Fe 2O 3+3CO
高温2Fe+3CO 2。

【点睛】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

16．导电Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5
解析：导电 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 5
(1)铜作导线,利用了铜的延展性和导电性；
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。

文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO 4)反应获得铜,反应的方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；
(3)设吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是x
32242
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
200128
x 3.2g
200128
=
x 3.2g
解得：x=5g
吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是5g。

17．氧气氮气或稀有气体空气中含有水蒸气镁铝铜银金属
解析：氧气氮气或稀有气体空气中含有水蒸气镁铝铜银金属
（1）空气中，可借给呼吸的是氧气，可用于制造低温环境的是氮气或稀有气体。

故填：氮气或稀有气体。

（2）从冰箱中取出一瓶水，不久就发现瓶壁外有一层水，这个现象说明空气中含有水蒸气。

故填：空气中含有水蒸气。

（3）智能手机通常含有40多种化学元素。

请写出加点元素的元素符号：大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的，它的组成元素有碳、氢、氧、镁等；手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，其组成元素有铝、氧、硅、锡、铟、钾等；电路的组成元素有铜、银、金、硅、锡、铅等；电池的组成元素有碳、铝、锂、钴等。

其中的铟属于金属元素。

故填：镁；铝；铜；银；金属。

18．导电性导热性(或延展性)含碳量不同BDSc＞Zn2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑氧气水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2
解析：导电性导热性(或延展性) 含碳量不同 BD Sc＞Zn 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ 氧
气水 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3CO+ Fe2O3高温
2Fe + 3CO2
(1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。

(3) A、陶瓷碗属于无机非金属材料，故A错误；
B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，故B正确；
C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，故C错误；
D、铜制水龙头属于金属材料，故D正确。

故选BD。

(4)相同条件下，金属越活泼，与酸产生气泡的速率越明显，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。

(5)还原铁粉常用做食品除湿剂(干燥剂)，又称“双吸剂”。

它能够吸收空气中的氧气和水。

胃酸的主要成分是盐酸，误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(6)我国矿物种类齐全,储量丰富。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

用赤铁矿冶炼铁的原理是。