粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[注意] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有美丽 的颜色，如硫酸亚铁显______绿__色，硫酸铜晶体显____蓝__色__， 高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
(2)在上述有碳酸钡沉淀的试管中，滴加几滴
稀硝酸，观察到的现象是白__色__沉__淀__逐__渐__溶__解__。
侯德榜
盐的组成和分类
观察下列几种盐的化学式，找找有何相同点。
阳离子都是 金属离子
根据阳离子不 同，盐可分为 钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐等
Na2 SO4 K2 CO3
阴离子都是 酸根离子
Mg（NO3）2 根据阴离子不同，
Fe Cl3
盐可分为硫酸盐、
碳酸盐、硝酸盐、
盐酸盐等
此外，由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵 盐），如：NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4等。
请预测以下反应能否产生? 你预测的依据是什么?
NaCl+KNO3→ 实验证明: 将NaCl与KNO3的溶液相混合，结 果没有任何现象发生，这是由于它们没有发 生化学反应。可见，复分解反应的发生需要 一定的条件。
请你仔细回想前面实验中所发生的复分解 反应的生成物有哪些特征？
通过观察我们知道复分解反应的生成物中 有沉淀[Cu(OH)2、Fe(OH)3和BaSO4]；有 气体(CO2)和水(H2O)。
利用上述盐发生复分解反应的性质，可以用来 检验硫酸和硫酸盐。
目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法 【实验8-15】取一支试管加入少许硝酸钡 溶液，再滴入几滴稀硫酸，观察现象。
实验现象：有白色沉淀生成。
目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法
【实验8-16】在上述有硫酸钡沉淀的试 管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象 是_白__色__沉__淀__不__溶__解__。
化的物质是 ；（3）是发酵粉的主要⑤成分，医 疗上可用于胃酸过多的是 ； （4）通常用于 建筑材料①的是 ．
③
谢谢观看
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时
学习目标
1. 掌握复分解反应的原理
2. 能归纳盐的相似化学性质
新课导入
盐的种类繁多，盐有什么 相似的化学性质呢？让我 们从认识盐的组成入手， 请你思考和讨论交流以下 问题。
D．烧碱
2.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅合， 既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多 孔，这种物质是（ ）A A.NaCO3 B.Ca(OH)2 C.CuO
D.NaCl
3.选择下列物质的序号填空：①小苏打 ②熟石灰
③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸（1）能用于改 良酸性土壤的是 ；（2）胃里②含有的能帮助消
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
由此可知:盐可能跟碱发生复分解反应，生成新 盐和新碱。
3.盐与盐的反应 氯化钡与碳酸钠的反应:
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 ↓
（盐1）（盐2） （新盐1）（新盐2）
由此可知:两种盐之间可能发生复分解反应，生 成另两种新盐。
碳酸钠（俗称: 纯碱、苏打）Na2CO3:白色晶体、 风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
造纸原料
用于印染工业
制洗涤剂、 洗衣粉 制玻璃、 瓷砖原料
3. 碳酸氢钠 （俗称：小苏打）
性状： _白__色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱__性，较易_分__解__
主要用途：
灭 火 剂 的 原 料
作 面 点 发 酵 剂
只表示 NaCl
所以，食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成 的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金 属离子和酸根离子构成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl 等都是盐。
想一想，我们生活中常见的盐有哪些?
盐的概念
日常生活中所说的盐，通常指 食盐(NaCl)，而化学中的盐是 指含有金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的一类化合物。如 Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4等 都属于盐。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
学习目标
1. 认识生活中常见的盐的用途。
2. 认识生活中常见的盐的物理性质 3. 知道常见盐的一些化学性质。
新课导入
生活中我们常常用食盐对食品的味道进 行调味。
思考
“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。” 这 一说法对吗? 给出理由，并举例说明。
盐
由金属阳离子(或铵根 离子NH4+)和酸根离子 构成的一类化合物。
盐的化学性质
1.盐与酸反应 盐+酸
新盐+新酸
例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
由此可知: 盐可能跟酸发生复分解反应，生成新 盐和新酸。
2.盐与碱的反应 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应: CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
分析 Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
补充
上述反应可用下列化学方程式表示： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
我国制碱专家侯德榜
纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在 西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1 890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1 926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱， 获当年美国费城万国博览会全奖，为中国民族化工 赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗 日战争时期，在艰苦条件下，候德榜成功摸索和改 进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联 合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本， 被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。
金属离子
酸根离子
1.氯化钠的物理性质
氯化钠(NaCl)俗称食盐， 为白色晶体，易溶于水， 有咸味，溶液呈中性。
2.氯化钠的用途
医疗：生理盐水 农业：选种 工业：化工原料 生活：调味品 交通：融雪剂
食品加工调味 制盐酸、 氯气等化工原料
医用生理盐水
2.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名 纯碱、苏打，为白色 晶体，易溶于水，水 溶液显碱性。
总结： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡 沉淀溶于稀硝酸。
根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和 可溶性硫酸盐。
盐的化学性质总结：
1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： ①盐+酸→新盐+新酸； ②盐+碱 →新盐 +新碱； ③盐1+盐2→新盐1+新盐2 2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应: 盐+较活泼金属 →新盐+较不活泼金属
4.碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)是大理 石、石灰石主要成分， 多为灰白色矿物，纯 净物为白色粉末，不 溶于水。
碳酸钙（石灰石、 大理石主要成分）CaCO3: 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶 于水，能溶于酸。
建
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
(2)在上述有碳酸钡沉淀的试管中，滴加几滴
稀硝酸，观察到的现象是白__色__沉__淀__逐__渐__溶__解__。
侯德榜
盐的组成和分类
观察下列几种盐的化学式，找找有何相同点。
阳离子都是 金属离子
根据阳离子不 同，盐可分为 钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐等
Na2 SO4 K2 CO3
阴离子都是 酸根离子
Mg（NO3）2 根据阴离子不同，
Fe Cl3
盐可分为硫酸盐、
碳酸盐、硝酸盐、
盐酸盐等
此外，由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵 盐），如：NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4等。
请预测以下反应能否产生? 你预测的依据是什么?
NaCl+KNO3→ 实验证明: 将NaCl与KNO3的溶液相混合，结 果没有任何现象发生，这是由于它们没有发 生化学反应。可见，复分解反应的发生需要 一定的条件。
请你仔细回想前面实验中所发生的复分解 反应的生成物有哪些特征？
通过观察我们知道复分解反应的生成物中 有沉淀[Cu(OH)2、Fe(OH)3和BaSO4]；有 气体(CO2)和水(H2O)。
利用上述盐发生复分解反应的性质，可以用来 检验硫酸和硫酸盐。
目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法 【实验8-15】取一支试管加入少许硝酸钡 溶液，再滴入几滴稀硫酸，观察现象。
实验现象：有白色沉淀生成。
目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法
【实验8-16】在上述有硫酸钡沉淀的试 管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象 是_白__色__沉__淀__不__溶__解__。
化的物质是 ；（3）是发酵粉的主要⑤成分，医 疗上可用于胃酸过多的是 ； （4）通常用于 建筑材料①的是 ．
③
谢谢观看
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时
学习目标
1. 掌握复分解反应的原理
2. 能归纳盐的相似化学性质
新课导入
盐的种类繁多，盐有什么 相似的化学性质呢？让我 们从认识盐的组成入手， 请你思考和讨论交流以下 问题。
D．烧碱
2.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅合， 既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多 孔，这种物质是（ ）A A.NaCO3 B.Ca(OH)2 C.CuO
D.NaCl
3.选择下列物质的序号填空：①小苏打 ②熟石灰
③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸（1）能用于改 良酸性土壤的是 ；（2）胃里②含有的能帮助消
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
由此可知:盐可能跟碱发生复分解反应，生成新 盐和新碱。
3.盐与盐的反应 氯化钡与碳酸钠的反应:
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 ↓
（盐1）（盐2） （新盐1）（新盐2）
由此可知:两种盐之间可能发生复分解反应，生 成另两种新盐。
碳酸钠（俗称: 纯碱、苏打）Na2CO3:白色晶体、 风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
造纸原料
用于印染工业
制洗涤剂、 洗衣粉 制玻璃、 瓷砖原料
3. 碳酸氢钠 （俗称：小苏打）
性状： _白__色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱__性，较易_分__解__
主要用途：
灭 火 剂 的 原 料
作 面 点 发 酵 剂
只表示 NaCl
所以，食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成 的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金 属离子和酸根离子构成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl 等都是盐。
想一想，我们生活中常见的盐有哪些?
盐的概念
日常生活中所说的盐，通常指 食盐(NaCl)，而化学中的盐是 指含有金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的一类化合物。如 Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4等 都属于盐。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
学习目标
1. 认识生活中常见的盐的用途。
2. 认识生活中常见的盐的物理性质 3. 知道常见盐的一些化学性质。
新课导入
生活中我们常常用食盐对食品的味道进 行调味。
思考
“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。” 这 一说法对吗? 给出理由，并举例说明。
盐
由金属阳离子(或铵根 离子NH4+)和酸根离子 构成的一类化合物。
盐的化学性质
1.盐与酸反应 盐+酸
新盐+新酸
例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
由此可知: 盐可能跟酸发生复分解反应，生成新 盐和新酸。
2.盐与碱的反应 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应: CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
分析 Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
补充
上述反应可用下列化学方程式表示： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
我国制碱专家侯德榜
纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在 西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1 890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1 926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱， 获当年美国费城万国博览会全奖，为中国民族化工 赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗 日战争时期，在艰苦条件下，候德榜成功摸索和改 进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联 合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本， 被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。
金属离子
酸根离子
1.氯化钠的物理性质
氯化钠(NaCl)俗称食盐， 为白色晶体，易溶于水， 有咸味，溶液呈中性。
2.氯化钠的用途
医疗：生理盐水 农业：选种 工业：化工原料 生活：调味品 交通：融雪剂
食品加工调味 制盐酸、 氯气等化工原料
医用生理盐水
2.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名 纯碱、苏打，为白色 晶体，易溶于水，水 溶液显碱性。
总结： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡 沉淀溶于稀硝酸。
根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和 可溶性硫酸盐。
盐的化学性质总结：
1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： ①盐+酸→新盐+新酸； ②盐+碱 →新盐 +新碱； ③盐1+盐2→新盐1+新盐2 2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应: 盐+较活泼金属 →新盐+较不活泼金属
4.碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)是大理 石、石灰石主要成分， 多为灰白色矿物，纯 净物为白色粉末，不 溶于水。
碳酸钙（石灰石、 大理石主要成分）CaCO3: 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶 于水，能溶于酸。
建
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙