北京市石景山区实验中学中考化学试卷及答案

北京市石景山区实验中学中考化学试卷及答案
一、选择题
1．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。

其中正确的个数是（）
A．4 B．3 C．2 D．1
2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )
A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
4．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为
3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④B．②③C．③④D．①③④
5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
7．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 9．下列图象关系合理的是( )
A．A B．B C．C D．D
10．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
11．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
13．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A．4个B．3个C．2个D．1个
14．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。

其中正确的个数是：
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。

下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发16．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
17．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
18．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
19．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其组成，进行了如下实验：
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测所得溶液的pH=13；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）
A．不能确定粉末中是否有硝酸镁
B．粉末中一定有氯化钠
C．粉末中可能含纯碱
D．步骤③所得的滤液中有三种溶质
20．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
21．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．KOH HCl (NH4)2SO4
22．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→CuO
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42-B．H+ Cl- NO3- OH-
C．Na+ K+ Cl- NO3-D．Na+ NH4+ NO3- OH-
24．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项物质杂质试剂和方法
A CO2水蒸气通过碱石灰
B KOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3高温煅烧
D CuO Cu加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
25．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．
B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．
C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．
D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器的名称①:____________；②_____________。

(2)实验室制取二氧化碳可选择的装置是___________，反应原理是__________________(用化学方程式表示)，收集装置不能用C的原因是_________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，要选用A装置，试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。

同学们对水的来源产生了兴趣，进行了如下探究。

[提出问题]试管口的水来自哪里?
[猜想与假设]
猜想1:高锰酸钾分解产生的水
猜想2:试管内空气中的水蒸气
猜想3:高锰酸钾固体含有水分
小莉认为猜想1不正确，理由是_________________。

[实验验证]同学们设计了以下方案进行验证。

实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一用A装置，不加药品加热一段时间__________猜想2不成立
方案二将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装
置进行实验
__________猜想3成立
[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是_____________。

[拓展延伸]实验室的化学试剂多数需要密封保存。

下列实验室试剂要密封保存的目的正确的______________。

A纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质
B白磷密封存于水中，防止发生自燃
C浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低
27．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）操作1把废渣粉碎的目的_____。

（2）在废渣粉末中加入NaCl2的目的是：_____；CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式_____。

（3）（查阅资料）：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
操作3的名称是_____，其中用到玻璃棒的作用是_____。

在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。

（4）流程图中能循环利用的物质是_____和水。

28．下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
（1）请找出图中的错误（至少两种）_____、_____．
（2）操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为_____克，水_____克．
②称量：用_____称量，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____．
（3）反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出两条）．_____、_____．
29．以下是初中化学的一些基本实验：
(1)上述实验中不能达到实验目的是__________________(填字母)。

(2)A中可燃物应取过量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段时间后，C中的实验现象为___________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
___________。

30．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。

”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏
斗注入浓盐酸
A中产生大量气泡E中出现
浑浊
E中反应的化学方程
式为_________
②当E中出现浑浊时，打开
b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白
烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有____
和______
③取D中白色固体于试管中，
加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀反应产物还有___
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_____________。

②装置B中发生的反应的化学方程式是__________________，若无装置C，对实验有影响的物质是_________。

③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，
________________________。

（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）____________
31．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.
【实验探究】
【探究结论】同学的推断是正确的程
式：。

【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。

（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的__ __。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
①淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，错误；
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是活泼金属如铁也能与稀盐酸反应生成氢
气，有气泡产生，错误；
③酸碱指示剂的发现便是因植物花瓣遇到酸性物质变色而得到的启发，许多植物的花瓣浸
出液遇到酸性物质或碱性物质都能变色，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱
指示剂，正确；
④汽水中含碳酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二
氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，故可以用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，
正确；
⑤氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，过氧化氢能
在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧
化铜能与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水，正确；
⑥铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应放出热量，但不是燃烧，错误；
⑦热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，错误；
⑧硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硝酸铵含氮元素，属于氮肥，说法错误。

故正确的个数是3。

故选B。

2．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；
B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；
C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；
D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，
t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。

故选C。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。

故选D。

4．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜．故选A．
5．D
解析：D
【解析】
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。

故选D。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯
化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

7．D
解析：D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D
8．B
解析：B
【解析】
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能区分，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钾和氯化钡不反应，无明显现象，能鉴别开，符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，不符合题意；
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求，不符合题意；选B
9．B
解析：B
【解析】分析：A.从碱溶液稀释后PH值变小，但不会小于或等于7；
B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠，结合图形进行分析；
C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多进行分析；D．从饱和溶液和溶解度进行分析。

A.氢氧化钠溶液中加水，溶液仍然显碱性，pH不会等于或小于7；
B.氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。

C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多；
D．饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。

综上所述，本题的正确答案为：B。

【点睛】加水稀释，酸性溶液中H 的浓度变(小)，酸性(减弱)，pH变(大)；加水稀释，
碱性溶液中的浓度变(小)，碱性(减弱)，pH变(小)。

10．B
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，
碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B
11．D
解析：D
【解析】
由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。

故A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。

A、物质X能用于金属除锈，正确；B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，正确；C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应，属于复分解反应；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，正确；D、经推断A为氧化钙；B为氢氧化钙；E为水；F为二氧化碳，错误。

故选D。

12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化
合价的关系是：金属的相对原子质量
金属的化合价绝对值
比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气
质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。

故选C。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，
B、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，。