高考化学第一轮复习2018年10.19
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
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试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
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物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
2018届化学高考与一轮复习
命制思想：以化学史为背景，重视对科研思维过程的考查。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒 中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧
气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声
例2“化学平衡的应用——工艺条件的选择” 有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围，并说明理由。 2、对于这样大小的∆H有哪些预测？ 3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求？
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应，请结合下列表格数据，你能得出什么结 论？并谈谈看法：
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。
（4分）
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为__，中心原子的杂化形式为__。
（3）V形（1分） sp3（1分）
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛 矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于 顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 ______nm，与K紧邻的O个数为__________。
技术
温度/℃ 30 35 40 45 50
参数
TiO2·xH2O转
化率%
92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因（3分） 低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢， 峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式（任 写两种）（2分）_。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
b5E2RGbCAP②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋错误!O2错误!nCO2＋(n＋1>H2O。
p1EanqFDPw(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为CnH2n＋错误!O2错误!nCO2＋nH2O。
DXDiTa9E3d③加成反应。
④加聚反应如nCH2===CH—CH3错误!。
(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。
RTCrpUDGiT②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋错误!O2错误!nCO2＋(n－1>H2O。
5PCzVD7HxA③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，jLBHrnAILgCH≡CH＋2H2错误!CH3—CH3。
xHAQX74J0X④加聚反应nCH≡CH错误!CH===CH。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( >A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D 错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第1讲
第1讲认识有机化合物[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体>。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1>有机化合物错误!b5E2RGbCAP(2>烃错误!p1EanqFDPw2．按官能团分类(1>官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2>有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双苯溴乙烷C2H5Br(醚键>(醛基>(羰基>(羧基>(酯基>深度思考1．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
如：(1>CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物。
(2>含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等>的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为DXDiTa9E3d。
题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( >RTCrpUDGiT(提示：是羰基>A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案A解读从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
A选项正确。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第1讲
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH>3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1>宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2>元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3>元素与物质的关系元素错误!错误!b5E2RGbCAP(4>元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5>元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1>同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
p1EanqFDPw(2>同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1>纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2>混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一组成物质的微粒1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第六章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第六章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例3(1>一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应>。
(2>二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3>三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
b5E2RGbCAP题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( >答案B 解读A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
p1EanqFDPw2．有关电化学知识的描述正确的是( > A．CaO＋H2O===Ca(OH>2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能DXDiTa9E3d B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3>2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液RTCrpUDGiT C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解读CaO＋H2O===Ca(OH>2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
5PCzVD7HxA规避原电池工作原理的4个易失分点(1>只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2>电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
2018年高考化学第一轮复习方法总结
2018年高考化学第一轮复习方法总结一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。
明确目标，架构网络。
小伙伴们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
小伙伴们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。
注重基础，落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。
注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。
如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。
即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
“章节+专题”，章节为主进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。
对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。
高考化学2018年一轮复习资料第一部分
离子方程式的书写及实 验方案的设计与评价等
文字简答题
化学实验综合题
反应原理综合题
以酸性锌锰干电池为题 材考查电池反应式的书
以合成甲醇为题材考查 键能的计算， 盖斯定律的
以 ClO 2 的制备及含量测 定为题材考查电化学知
2015
写，电化学的计算， 化学 应用，外界条件对化学平 识，中和滴定的迁移应用
以钒的化合物为题材的 无机化工流程题， 考查方 程式的书写， 化学计算及 溶液酸碱性， 离子浓度大 小判断等 工艺流程综合
题
题号 26、 27、
28 35(37)
36(38)
高考题型 化学实验综合题 工艺流程综合题 反应原理综合题 物质结构与性质
有机化学基础
命题特点 分析 2015、2016、2017 三年的试题可 以看出，非选择题中 26、27、28 三题
考查点
考点归属
史料中的物质及
物质的性质、生
7
元素及其化合物
化学与 STSE
其性质
活中的化学
阿伏加德罗常数
有机物的组成、
有机化合物 (必
8
物质的量
(N A)
结构与性质
修 2)
9
常见有机物的结
物质的量
位 —构 —性关系 物质结构 元素
构、化学计算
的判断
周期律
基本实验操作、
阿伏加德罗常数
10
化学实验基础
分析和判断、 变化原因的
化学实验综合题
工艺流程综合题
解释等 反应原理综合题
以联氨为题材考查电子 式的书写， 化学方程式的
以探究 Fe 2＋、Fe3＋的性质
书写，反应热、平衡常数、 以丙烯腈为题材考查外
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 第1讲
第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1>自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2>单质的结构、物理性质与用途比较2.碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2>Si错误!深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案粗硅的制取：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法>：Si(粗>＋2Cl2错误!SiCl4SiCl4＋2H2错误!Si(纯>＋4HCl题组一新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是(>A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解读硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是(>A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”四种物质都是碳的单质C．由于C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含错误!C的产品，减少使用含错误!C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨答案B解读“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C 项错；错误!C和错误!C都是碳元素，故D项错。
2018年高考化学第一轮复习笔记
2018年高考化学第一轮复习笔记必须掌握的化学思想与化学方法 (3)第一部分基本概念与基本理论 (3)(一)物质的组成 (3)(二)物质的分类 (4)(三)物质的性质和变化 (4)(四)氧化还原反应 (5)(五)离子反应 (6)(六)化学反应中的能量变化 (7)(七)物质的量 (7)(八)溶液和胶体 (8)(九)原子组成与结构 (9)(十)元素周期表中的主要变化规律 (10)(十一)化学键与分子结构 (10)(十二)化学平衡 (11)(十三)电离平衡 (12)第二部分元素及其化合物 (14)概述 (14)(一)元素非金属性的强弱规律 (15)(二)卤族元素 (15)(三)氧族元素 (16)(四)氮族元素 (16)(五)碳族元素 (17)(六)碱金属 (18)(七)几种重要的金属 (18)第三部分有机化学基础 (20)(一) 同系物和同分异构体 (20)(二) 同分异构体的类型及其判定 (21)(三) 有机物的化学性质及推断 (21)(四) 烃及其衍生物的燃烧规律 (22)(五) 有机物分子组成通式的应用规律 (22)(六) 葡萄糖 (223)(七) 蛋白质 (223)第四部分化学实验 (24)(一) 化学实验常用仪器 (24)(二) 仪器的装配和拆卸 (24)(三) 物质的分离与提纯 (25)(四) 化学实验设计与评价 (26)必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
2018版高中化学总复习资料(全)
化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ 还原剂氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 配平强弱比较氧化还原反应氧化剂、变化 反应物→ 概念及转化关系→产物氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第5讲
第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1>化学方程式在量方面的含义a A(g>＋b B(g>===c C(g>＋d D(g>质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2>一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等>的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B>、V(B>、m(B>或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO错误!＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1>当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2>当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1>50(2>7.62解读(1>n(NaHSO3>＝0.3mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3>0.3 mol错误!＝错误!，得出n(NaIO3>＝0.1 molV(NaIO3>＝0.05 L即50 mL(2>参加反应②的n(NaIO3>＝(0.055L－0.05 L>×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O130.01 mol n(I2>错误!＝错误!，求出n(I2>＝0.03mol题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1>差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
2018届高考化学一轮总复习配套文档 第三章 第一节
第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
的性质及实验室制取为基础，综2．了解以Cl2合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质：色体，气味，密度比空气，毒 NaCuCl2 化学性质工业：装置：制法实验室反应原理：收集方法：或法尾气吸收反应的离子方程式为答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2===========光照或点燃2HCl 苍白 爆炸 2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5产生大量的烟雾 HCl ＋HClO Cl2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑ 棕色 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
答案：2．(2)Br － I － (3)蓝色三、卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取1．氯的提取——氯碱工业。
海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧ 阳极产物： 阴极产物：氯碱工业的化学方程式为__________________________。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
2018版高考化学一轮总复习 第十一章 有机化学基础 专题讲座 有机合成与推断综合题的突破策略
专题讲座有机合成与推断综合题的突破策略有机推断题常以框图题形式出现，解题的关键是确定解题的突破口，一般应按照“由特征反应推知官能团的种类，由反应机理推知官能团的位置，由转化关系和产物结构推知碳架结构，再经过综合分析验证，最终确定有机物的结构”这一思路求解。
技法一 依据有机物的特殊结构与特殊性质推断 1．根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团。
①羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而直接连在苯环上的物质为酚。
②与连接醇羟基(或卤素原子)碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。
③—CH 2OH 氧化生成醛，进一步氧化生成羧酸；氧化生成酮。
④1 mol —COOH 与NaHCO 3反应时生成1 mol CO 2。
3．根据特定的反应条件进行推断。
①“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
②“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。
③“――→浓H 2SO 4△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
④“――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
⑤“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
⑥“――――→稀H 2SO 4△”是 a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
⑦“――――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。
⑧“――→Fe ”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
⑨溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
⑩“――――――→O 2或Cu （OH ）2或[Ag （NH 3）2]OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。
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• ① PH=4.1时，I中为 溶液（写化学式）。 • ②工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是 。 • （4） 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时，
取 葡萄酒样品，用0.01000 的碘标准液滴定至终点，消耗 。 滴定反应的离子方程式为，该样品中 的残留量为 （以 计）。
(1)A中加入的试剂可能是________，作用是______________； E中加入的试剂是碱石灰，作用是____________________； 装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________；
• (2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 _____________；
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究
Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备
Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式
；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。
所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
• 5．某校化学课外活动小组的同学，在一次活动中做了以下探究实验： • 探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。
同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装中放置的是无水硫酸铜粉 末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，夹持装置略去)。
• (3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中 是否有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是： _______。
• (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
• C中__________，D中________________。
. 特殊价态的含硫化合物
6又.硫名代“大硫苏酸打钠”。(N易a2溶S2于O3水)是，最不重溶要于的乙硫醇代。硫在酸棉盐织，物俗漂称白“、海定波量”， 分析中有广泛应用。
3．完成下列相应的方程式
（1）(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为 __________________。
（2）(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方 程式为_______________________。
（3）(2013·海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳 酸盐和氨气，相应的离子方程式为 __________________________________________。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：
。
• 12．（2018年全国I卷27节选） • 焦亚硫酸钠（ ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题： • （1）生产 ，通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该
过程的化学方程式。 • （2）利用烟道气中的 生产 的工艺为：
高考第一轮化学复习
氧族元素
一、知识回顾与记忆
• 1.下列有关用途应用了硫酸的那些性质？ • ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作
用，请将序号填在相应的横线上： • (1) 实验室用锌和稀H2SO4反应制H2________； • (2)浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2________； • (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； • (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； • (5) 用铝或铁制容器储存或运输浓硫酸________； • (6) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 • (7) 实验室用铜与浓硫酸反应制二氧化硫________；
① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④
少量硝酸钡溶液
反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测
定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步
实验操作是（简述过程）
。
（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该 条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选 填序号） ，二氧化硫的转化率是 （用含有m、a、b、 c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。 ① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g
硫化合物性质的实验探究综合能力
4.某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触 室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时， 装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿
后再继续加热，其原因是
。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。
猜想①：
；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀
产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：
一、知识回顾与记忆
•2．距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学 式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。 下列有关O3的叙述错误的是( ) A．是一种强氧化剂，能杀菌、消毒 B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修复 C．O3浓度越大，越有利于人体健康 D．转化成氧气，发生了化学变化
一、知识回顾与记忆