济南市高一下学期化学期中考试试卷D卷

济南市高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
A . ①②④⑤
B . ①③⑤⑥
C . ②④⑦⑧
D . ④⑤⑥⑦
3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强
B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子
D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）
A . 第4周期ⅢA族
B . 第4周期ⅦA族
C . 第3周期ⅣB族
D . 第3周期ⅣA族
6. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）
A . 115号元素位于周期表第八周期
B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
D . 115号元素可显+5价
7. （2分）钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A . 40
B . 168
C . 126
D . 42
8. （2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）
A . Li
B . Be
C . B
D . 相差不大
9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C . 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极
D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
10. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列有关H2SO4的说法中正确的是（）
A . 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B . 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体
C . 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
D . 向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2
11. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）
C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D浓氨汽化时要吸收大量的热浓氨可用作制冷剂
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
13. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均减小
D . 产生气泡的速度甲比乙快
14. （2分） (2018高一上·红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
A . NaOH溶液
B . Ba(OH)2溶液
C . BaCl2溶液
D . AgNO3溶液
15. （2分） (2017高一上·无锡期末) 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2016高一上·万全期中) 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）
A . Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B . NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D . K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
17. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（）
A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢
C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
18. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。

下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同
B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小
C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同
D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应
19. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）
A . CO2→Na2CO3
B . FeCl3→FeCl2
C . H2SiO3→Na2SiO3
D . S→SO3
20. （2分）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）
①②③实验结论
A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C H2O电石KMnO4乙炔具有还原性
D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共3题；共19分)
21. （10分）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．请回答下列问题：
（1） E2+的价电子排布式为________;
（2） D在元素周期表中的位置是________;
（3） A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子________个
（4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为________，该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________;
（6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________;
（7） C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式________．
（8） F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为________，列式计算晶体K的密度________ g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
22. （4分） (2017高二上·西安期末) 观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
（1）经分析知，甲池是________（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为________极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
（2）乙池中银电极的电极方程式为________，根据题目所示数据，电路中转移了________mol 电子．
23. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

通常状况下，X 与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。

回答下列问题：
（1） W在元素周期表中的位置是________。

（2） X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是________(填化学式)。

（3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是________(用电子式表示)。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

三、推断题 (共2题；共21分)
24. （8分） (2017高二上·射洪期中) A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2﹣为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F 是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是________（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是________，E在周期表中的位置是第________周期________族．
（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是________
（3） D+、AB﹣、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6，其中化学键的类型有________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为________．
25. （13分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为________；
②当B为NaOH时，C为________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D . 加热NH4HCO3 ，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是________。

四、实验题 (共1题；共6分)
26. （6分）(2017·西安模拟) 某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：
（1）
由上述资料2可得出的正确结论是________（选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）
Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，
而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为________．（3）
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是________．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是________
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为________，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为________（填“偏高”“无影响”“偏低”）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共19分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
21-8、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、推断题 (共2题；共21分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
四、实验题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、。