2018年重庆涪陵区第十五中学高一化学下学期期末试题含解析

2018年重庆涪陵区第十五中学高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：
A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2
B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—
CH2OH
D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
参考答案：
C
2. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4
B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
D. BaCl2+ Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4
参考答案：
C
【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；
B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；
C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；
D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两
种沉淀，离子方程式不同，D不符合；
答案选C。

3. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。

A．CO和CO2B．NO和NO2
C．CO2和SO2 D．CH4和NH3
参考答案：
D
4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．强弱电解质：溶液的导电能力大小 B．共价化合物：是否含有共价键
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．金属或非金属：晶体是否能够导电
参考答案：
C
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. H2SO4=H2++SO42－
B. Na2CO3=Na++CO32-
C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－
D. NaHSO4=Na++H++SO42－
参考答案：
D
H2SO4 = 2H+ + SO42－，故A错误；Na2CO3 = 2Na+ + CO32-，故B错误；Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42－，故D正确。

6. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
参考答案：
D
略
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的
是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CH4分子的比例模型：
C．溴化钠的电子式：D．Cl－离子的结构示意图：参考答案：
B
略
8. 下列粒子中质量最小的是
A．质子B．中子C．电子D．H＋
参考答案：
C
略
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A. 44g N2O含有的N原子数目为N A
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为N A
C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2N A
D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为N A
参考答案：
C
10. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）
A．称取碳酸钠晶体143g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：
B
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：化学实验基本操作．
分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断．解答：解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确；
C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．
11. （4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体
积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为
A、2:3
B、1:1
C、
4:3 D、8:9
参考答案：
D
12. 下列烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）
A. ①②③④⑤
B. ⑤①③④②
C. ⑤③④①②
D. ③④⑤②①
参考答案：
B
试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。

所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。

13. 下列关于乙炔的说法不正确的是（）
A. 燃烧时有浓厚的黑烟
B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D. 乙炔的收集方法可用排水法收集
参考答案：
B
乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。

烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。

用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。

所以正确的答案是B。

14. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。

一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。

下列叙述正确的是
①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
参考答案：
D
15. 下列实验操作中错误的是（）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有（填代号，限填2项）。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚
钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧
杯 H．量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。

操作
是。

（3）第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用（填代号）____________。

A．浓硫
酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由
是
（4）第4步：碘单质的检验。

取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

参考答案：
（1）B、E
（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料
压电陶瓷点火器
参考答案：
18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。

部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：、C的电子式：。

（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：。

（3）写出L→M的化学方程式：。

（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液
参考答案：
（1）Cl2（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4）A
19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。

请根据流程图完成实验方案。

（1）操作1的名称 ____
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂 1 ，试剂
2 。

（3）滤渣2所含物质的化学式为
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _
（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _
参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）试剂1 铁粉（1分），试剂2 稀硫酸（1分）
（3）滤渣 2 Cu （1分）
（4）Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu （2分）
（5）Fe +2H+＝ Fe2+ + H2↑ （2分）。