广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
2. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . b表示的有催化剂
C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能
D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
3. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色
②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4
A . ①⑤
B . ②⑤
C . ③⑥
D . ③④
4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（）
A . 用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
6. （2分） (2018高三上·临沂期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C . c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-
D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-
7. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 开启啤酒有泡沫逸出
B . 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C . 合成氨增压，氨产率增大
D . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
8. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
9. （2分） (2016高二上·温州期中) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）
A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液
B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
C . 此过程中H+得电子，发生氧化反应
D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
10. （2分） (2018高二上·成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g) ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D . 平衡时B的转化率为50%
11. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）
A . 2.3g
B . 3.1g
C . 4.6g
D . 5.3g
12. （2分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

甲放入稀盐酸中会产生H2。

如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是（）
A . 丁
B . 丙
C . 乙
D . 甲
15. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）
A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）
B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）
B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）═c（I﹣）
C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
三、实验题 (共1题；共6分)
17. （6分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。

Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根据以上知识回答下列问题：
（1）
水样预处理的目的是________。

（2）
水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________。

（3）
蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________。

（4）
如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

（5）
准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了
21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。

四、填空题 (共3题；共11分)
18. （6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
19. （3分） (2016高二下·乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是________（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式________;
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6，则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于________
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式________
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释________
20. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
请回答：
（1）负极反应式为________；正极反应式为________．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技
术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是________
②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
16-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、填空题 (共3题；共11分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、。