高中化学《4剖析物质变化中的能量变化4.2化学变化中的能量变化铜-锌原电...》40沪科课标PPT课件 一等奖

Fe Cu Zn Zn Zn Cu
Cu
H2SO4
√
H2SO4
X
酒精
H2SO4
X
√
负极反应式： Fe-2e-=Fe2+
正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O
2Fe(OH)2
是一种将化学能转化为电能的装置。
❖ 构成原电池的先决条件
能自发进行氧化还原反应。
两个活泼性不同的电极
❖ 构成原电池的其他条件
有电解质溶液 形成闭合回路
思考：原电池发生的反应时什么类型的反应呢？
❖ 导线有电流通过，说明有电子的转移，说明发生 的反应是氧化还原反应，并且在常温下就能自发 进行。
二、构成原电池的条件
1.构成原电池的先决条件
能自发进行氧化还原反应。
除此之外，还有没有什么其他的条件呢？
原电池有电极之分： 将电子流出（失去电子）的一极称作负极； 将电子流入（得到电子）的一极称作正极。
一、定义
原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
思考：怎么构成原电池呢？
❖ 演示实验 铜锌原电池
实验现象： 1.铜片上有大量气泡冒出，锌片上几乎无气泡。 2.电流计指针偏转。
思考：上述现象能告诉我们哪些信息呢？
❖ 实验现象告诉我们： 1. 有气泡冒出，说明发生了化学反应。 2.电流计指针发生了偏转，说明有电流产生。
电流流向
负
正
极
极
Zn－2e- =Zn2+
氧化反应 Zn2+与H+移向
正极
2H+ + 2e-=H2 还原反应
SO42-移向负极
总反应：Zn +2H+
Zn2++H2
电子不下水，离子不上岸
2.构成原电池的其他条件
①两个活泼性不同的电极； ②有电解质溶液； ③形成闭合回路。
［练习］下列哪几个装置能形成原电池？
各式各样的电池
原电池
❖ 化学反应的过程必然伴随着能量的变化。
❖ 在化学反应的过程当中，能量通常以化学能的形 式直接转化为热能，但是在人类实际生产生活当 中所需要的往往不是热能而是其他形式的能量， 如电能。
❖ 我国目前采用火力发电将化学能间接转化为电能：
❖化学能 燃烧 ___内___能 蒸汽 ____机_械___能 发电机 _电___能