广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷

广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A . 99
B . 67
C . 32
D . 166
2. （2分） (2016高一上·连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）
A . CaCO3
B . NaOH
C . H2SO4
D . CuO
3. （2分） (2018高一上·北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（）
A . 3∶4∶3
B . 1∶1∶1
C . 1∶2∶3
D . 3∶2∶1
4. （2分） (2016高一上·水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）
A . AlCl3是氧化产物
B . Cl2是氧化剂
C . 每生成1 mol CO2 ，转移4个电子
D . C发生还原反应
5. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤
④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、碘化银均为化合物
②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②③⑤
7. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色
8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）
A . 1：4
B . 1：2
C . 3：4
D . 3：2
9. （2分）取80毫升的水，最合适的仪器是（）
A . 天平（附砝码）
B . 10毫升的量筒
C . 20毫升的量筒
D . 100毫升的量筒
10. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
11. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）
A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3
12. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）
A . 质量
B . 质子数
C . 电子数
D . 中子数
13. （2分）下列叙述中正确的是
A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
14. （2分）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）
A . Al3+ Mg2+ I﹣ SO32﹣
B . Mg2+ Na+ CO32﹣ I﹣
C . Al3+Na+ SO32﹣ I﹣
D . Na+ CO32﹣ Br﹣I﹣
15. （2分） (2018高二上·滦县期中) 用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）
①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ②③⑤
D . ③④⑤
16. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）
A . 有可能被氧化，也有可能被还原
B . 被氧化
C . 由高价变为零价
D . 被还原
18. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列说法中正确的是（）
A . 通常状况下，2molN2 的质量为56g
B . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C . 1molH2O 所占的体积为22.4L
D . 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol
19. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（）
A . MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . SO3+H2O═H2SO4
20. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液
B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品
C . 84消毒液的有效成分是NaClO
D . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
21. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）
A . 反应中SnO2被还原
B . a的值为3
C . 反应后有两种氧化产物
D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
22. （2分）(2016·北京模拟) 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下
列说法不正确的是（）
A . 步骤X中可用MnO2代替双氧水
B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
C . 步骤Y中可用酒精代替CCl4
D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发
23. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）
A . 土豆的淀粉经水解可变成酒
B . 油脂经水解可变成葡萄糖
C . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
D . 馒头越嚼越甜
24. （2分）(2016高一上·长沙期中) 已知反应：
①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
25. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A . 海带提碘
B . 氯碱工业
C . 氨碱法制碱
D . 海水提溴
二、填空题 (共5题；共46分)
26. （9分） (2016高一上·清流期中) 实验室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有________（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移
⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧冷却
其正确的操作顺序为________
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为________ g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水________；
③定容时俯视观察液面________．
27. （10分） (2017高二上·吉林期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
（1）填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为________
②试管C中四氯化碳的作用是：________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管________，
E管________．写出E中反应的离子方程式________
③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________．原因________
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________
②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：________．
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________
28. （6分） (2018高一上·上饶期中)
（1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O
该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）当有1.5 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

（3）当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________ 个。

（4） II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。

该反应中的还原剂是________，
（5）清除铜锈可以选择的试剂是________。

29. （15分） (2020高一上·西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。

试计算：
（1）参加反应的硝酸的物质的量
（2）生成的NO2的体积（标准状况下）；
（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。

30. （6分） (2015高二下·吉林期中) 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．
请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．
（2） D试管内出现的现象为________．
（3） E试管内出现的现象为________．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是________．
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是________．（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是________．（铁屑已分离）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共46分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、
30-5、30-6、。