山东省潍坊市2012年高二寒假作业(四)化学试题

高二化学寒假作业四
一、选择题
1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
2．下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子
浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）
﹥c（H＋）；
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应
的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；
△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
3．pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关
6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。

用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①N aOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
9．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。

下列叙述正确的是
A．若X为非气态，则正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
11．已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92．4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的
密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。

则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Q l<Q2<92.4 D．Q l=Q2<92.4
12．可逆反应2SO
2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H<0，在一定条
件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速
率与反应时间的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
13．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
14．下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，
Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，
Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
15．0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D．c(CN-)﹥c(HCN)
16．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。

在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。

下列各组酸、碱性比较正确的是
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关
溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H
该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-===NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、填空题
19．普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________＿＿＿＿＿＿＿＿___。

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。

20．（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。

两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
________________________________________________。

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；
又知H 2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

21．下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N
2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。

(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到
平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为。

22．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

23．⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，
当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。

当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。

当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜
色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

24、（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。

（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。

实验室一般先称取一定质量的
KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M r(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。

记录相关数据。

步骤三：。

A B C
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。

试回答下列问题：
①该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。

试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是 。

④请写出步骤三的操作内容 。

⑤若m 的平均数值为 1.340g ，滴定的KMnO 4溶液平均用量为25.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为 mol·L -1。

高二化学寒假作业四 答案
一、选择题
1.D
2.A
3.B
4.D
5.D
6.D
7.A
8.A
9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 14.B
15.AC 16.A 17.C 18.A
二、填空题
19．（1）Al 3+与HCO 3—发生双水解反应。

Al3＋+3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al 2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）与酸反应速率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
20．（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol （2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ 21．(1)使NO全部转化成HNO3 ABC
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol
(3)CDE (4)40％
22．（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀件AgNO35．4g 变小
（4）Fe + Cu2+电解
Cu + Fe2+
23．（1）先变深后变浅小于气体颜色不再改变增大(2)变深等于24．（1）28.0；C
（2）①不需要②A
③生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。

反应物浓度减小，所以速率变小
④重复步骤二（两到三次）
⑤0.1600（写0.16或 0.160均算正确）。