四川省成都市高二化学上学期期中试题word版

成都七中 2015—2016 学年上期期中考试化学试卷
考试时间：90 分钟总
分：100 分可能用到的原子量：H—1 C—12
N—14 O—16 Na—23
第Ⅰ卷选择题(共40 分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40
分）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理
的是( )
A．用托盘天平称取11.72 g 食盐
B．用100 mL 的量筒量取25.00 mL 盐酸
C．用p H 试纸测得某稀醋酸溶液的p H 为3.5
D．用0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定20.00 mL 未知浓度N aOH，用去22.40 mL HCl 溶液
2
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（
）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．C．反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4．下列化学用语正确的是( )
A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH +
+ Fe2 +
－
+ 2SO 2－
B ．Al(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3 Al 3 ++3OH 3－
C ．H 3PO 4 溶解于水：H 3PO 4 + 3H 2O
3H 3O + + PO 4
－
2－
D ．NaHSO 3 在水中的电离：HSO 3
+ H3O+ SO3
+ H 2O
5．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A ．氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol －1
，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)＋O (g)===2H O(l)
2 2 2 ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
B ．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C ．某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6×6.02×1023
D ．已知中和热为 57.3 kJ ·mol －1，若将含 0.5 mol H SO
的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混 合，放出的热量要小于 57.3 kJ
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6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（
）
A ．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B ．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C ．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率
D ．汽车尾气中的 C O 和 N O 可以缓慢反应生成 N 2 和 C O 2，减小压强，反应速率减慢 7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr ，其平衡关系为： Ur —
(aq)+Na +(aq)
NaUr(s)，其中 Ur —
表示尿酸根离子。

医生常嘱咐关节炎病人
要注意保暖， 特别是手脚等离心脏较远的部位。

因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。

这说明 （ ）
A ．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应
B ．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C ．尿酸钠溶液呈酸性
D ．尿酸钠晶体一定难溶于
水
8．下列说法正确的是（
）
A ．非自发反应在任何条件下都不能发生
B ．冰融化为水的过程中 ΔH < 0，ΔS > 0 －1
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol
此反应在低温时可以自发进行
D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢
9．下列说法正确的是（）
A．在温度不变时，水溶液中c(H+) 和c(OH-)
不能同时增大B．pH = 3 的盐酸和p H = 5 的
硫酸等体积混合，pH = 4 C．中性溶液中必然有
c(H+) = c(OH-) = 1×10-7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是( )
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
－2－
A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3
、SO4
、Na +
B ．由水电离的 c (H +) =1×10-14 mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO －
C ．c (H +) / c (OH －) =1012 的溶液中：NH +、Al 3+、NO －、Cl －
4 3 D ．c (Fe 3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K +、ClO －、SO 2－、SCN －
12．用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20 mol·L -1
的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。

造成测定结果偏高的原因可能是 (
) A ．用固体氢氧化
13．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N 2O 4，发生反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋53 kJ/mol ， 获得如下数据。

下列判断正确的是（ ）
A ．升高温度该反应的平衡常数 K 减小
B ．该反
应的 △S <0 C ．反应达平衡时吸热 15.9 kJ
D ．100 s 时再通入 0.40 mol N 2O 4，达新平衡时 N 2O 4 的体积分数减小 14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 M gO :
MgSO 3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO 2(g) +SO 2
15．在 100 mL 盐酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化 钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 (
)
A ．盐酸在滴定前的浓度是 0.3 mol/L
B ．该盐酸稀释 10 倍后 p H 为 4
C ．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
D ．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化
为红色到无色
16．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A ．pH=10 的 N aOH 溶液和 p H=4 的盐酸溶液中，水的电离程度
B ．将 p H=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 p H=5 的溶液，需加水的体积
C ．10 mL 0.1 mol·L -1 的醋酸与 100 mL 0.01 mol·L -1 的醋酸中的 H +物质的量
D ．等体积 p H 相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的 H 2 的质量
17．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的 是（ ）
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增加；
④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A ．①②
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．③④⑥
18．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。

5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C ，且反应 的前后压强之比为 15∶14，则下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的化学平衡常数表达式是 K ＝
[c 4(C)·c 2(D)]/[c 3(A)·c 2(B)] B ．0~5 min 内 A 的反应速率为 0.24 mol·L －1·min －1
C ．此时 B 的平衡转化率是 40%
D ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
19．常温下，向 0.1 mol/L 的 H 2SO 4 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 B a(OH)2 溶液，生成沉淀的质量 与加入 B a(OH)2 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的 是（
）
A ．a~d 溶液的 p H ：a<b<c<d
B ．a~d 溶液的导电能力：a<b<c<d
C ．b 处溶液的 c (H +)与 d 处溶液的 c (OH -)相等
D ．c 处溶液和 d 处溶液均呈碱性
m (BaSO 4)
c d
b
a
0 10 20 30 V [Ba(OH)2(aq)]/mL
20．在三个体积为 1 L 、温度保持不变的容器中，分别发生反应 3A(g)＋B(g)
3C(g)
，5 min 后 2.4 mol 。

下列说法正确的是 (
)
A ．达到平衡时，丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍
B ．若反应开始时向甲容器中加入 A 为 2 mol ，B 为 0.5 mol ，
C 为 3 mol ，则反应 v (正) ＞ v(逆) C ．达到平衡时，甲中 A 的转化率等于乙中 C 的转化率
D ．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入 2 mol C ，C 的百分含量不变
成都七中 2015—2016 学年上期 期
中考试 化学试卷
第Ⅱ卷
选择题(共 60 分)
21. （10 分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。

其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮 氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用 C H 4 催化还原氮氧化物。

已知 C H 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2O (l) △H 1＝a kJ/mol
欲计算反应 CH 4 (g)＋ 4NO (g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2O (l) 的焓变△H 2 ，则还需要查找某化． 合．反应的焓变△H 3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H 3 = b kJ/mol ，则该反应 的热化学方程式为。

据此计算出△H 2 =
kJ/mol （用含 a 和 b 的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) ΔH。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
K= （保留两位小数）。

22．（13 分）I ．（1）三种弱酸 H A 、H 2B 、HC ，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、
4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①
HA + HB － (少量)＝A －+ H B ，② H B(少量) + C －＝HB －
+ HC ，③ HA(少量) + C －＝A －+ HC 。

2 2 则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
（2）常温下0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是 。

A ．c (H +)
B
（3）体积为10 mL pH=2 醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程pH 变化分别为： HX 3.6、CH 3COOH 3.2，则HX 电离平衡常数
（填大于、等于
2－ 2－
II ．工业废水中常含有一定量的 C r 2O 7
和C rO4
，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，
必须进行处理。

还原沉淀法是常用的一种方法。

H+ CrO
Fe2+
Cr3+
OH－
2－Cr2O7
转化还原
Cr(OH)3
沉淀
－（1）
转化过程中存在平衡2CrO 2
－+ 2H+ Cr O 2
2 7
+ H 2O 能说明反应到达平衡状态的是 。

2－ 2－
2－2－A．CrO4
和C r2O7
的浓度相同B．ν正(Cr2O7
)＝2 ν逆(CrO4 )
C．溶液的p H 值保持不变D．溶液颜色保持不变
2－2－（2）若1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO4
元素相对原子质量为52）。

有10/11 转化为C r2O7
（已知铬
2－
①转化后所得溶液中c(Cr2O7
)= 。

②已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的p H 为。

23.（14 分） I．对0.5 mol·L －1
的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A、4
mol·L-1 氨水、B、纯水、C、少量N H4Cl 晶体、D、少量浓醋酸、E、少量N aOH 粉末、F、少量F eCl3 晶体、G、加热、用序号填写下列空白：
＋
（1）能使p H 减小，c(NH4
（2）能使p H 增大，c(NH4
（3）能使p H 增大，c(NH4
（4）能使p H 减小，c(NH4
)也减小的是。

－13
Ⅱ．某温度（t ℃）时，水得到K W＝10
，则该温度 25℃，（填“<”“>”或“=”）
，将 此温度下 p H ＝11 的氢氧化钠溶液a L 与 p H ＝1 的硫酸溶液 b L 混合。

（1） 若所得混合液为中性，则 a :b=。

2-
＋
（2）若所得混合液的 p H ＝2，则 a :b=
，2c (SO 4
24．（14 分）为测定空气中 C O 2 含量，做下述实验。

用 0.1 mol·L —
1 的
)—c(Na
)= 。

取滤液20 mL，
配制0.1mol/L
的标准盐酸和
－1
0.01 mol·L
的标准盐酸
标准盐酸滴定未→知B a(OH)2 溶液
10 mL 用去盐酸
19.60 mL
用该B a(OH)2
溶液吸收10 L 过
→→→空气中的C O2 滤
（标准状况）
用 0.01mol·L —
1 的盐酸滴定用 去盐酸 34.80 mL （1）为配制标准溶液，请选取必需的一组仪器。

①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A ①②⑤⑥
B ②④⑤⑥⑦
C ②①⑥⑦
D ②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视。

（3）取上述 B a(OH)2 溶液 10 mL 放入 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放 入密闭容器，并引入 10 L （标准状况）空气，充分振荡，过滤。

需过滤的原因是 。

（4）①本实验中，用 0.1 mol·L —
1 的标准盐酸滴定未知 B a(OH)
溶液时，由于操作不当，滴定
结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸19.60 mL（填大于、小于、等于）
②若滴定B a(OH)2 溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol·L—1 盐酸溶液
进行第二次滴定，导致算出空气中C O2 值（填偏高、偏低或无影响）。

（5）由实验数据算出空气中C O2 的体积分数为。

25.（9 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3( g) ΔH
－
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
制氢气
N 2 、H 2 加压 热交换
Ⅵ
水蒸气
N 2
冷却液氮
（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋
3H2(g)；K1b．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋
H2(g)；K2
则反应C H4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)；K= (用含K1、K2 的代数式
表示)。

②T1 温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向2L 的恒容密闭容器中
通入
一定量的C O 和H2O(g)。

若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡
体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是。

A．CO 的转化率将增大B．达到新平衡时的反应热△H
＞—Q C．气体的密度将不变D．H2O 的体积分数增大
（2）将3 mol H2 和2 mol N2 充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)
①达平衡时N H3 的浓度为c mol·L-1。

保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡
后N H3
的浓度不为c mol·L-1 的是。

A．6 mol H2 + 4 mol N2
B．0.75 mol H2 + 0.75 mol N2 +
0.5 mol NH3C．3 mol H2 + 1 mol
N2 + 2 mol NH3
② 若是在恒温恒容的容器中反应，则达到平衡时N H3 的浓度为c1 mol·L-1，则c c1
“>”或“=”），原因是。

（填“<”
成都七中2014—2015学年上期
期中考试化学试卷参考答案
1.D
2. A
3.A
4. B
5. C
6. D
7. A
8.C
9. A 10. D
11. C 12. D 13. C 14.A 15. B 16. D 17. B 18.C 19. A 20.D
21.（共10分，每空2分）（1）N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 = b kJ/mol a－2b （2）①0.56 ②减少CO2的浓度（合理答案均可）③＜
22.（共
（2）AC（2分）（3）大于（1分）弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，酸性越强，酸的电离程度增加越大（其它合理答案也给分）（2分）Ⅱ．（1）CD（2分）（2）① 0.25mol/L（2分）② 6（2分）
23. （共14分）Ⅰ．(1)C D F （3分） (2)E （1分） (3)A G （2分） (4)B （1分）
Ⅱ．> （1分）（1）10:1 （2分）（2）9:2 10—2—10—11或10—2（各2分）
24. （共14分）（1）B （2分）
（2）握酸式滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化（各2分，共4分）
（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。

（2分）
（4）大于（2分）偏高（2分）
（5）0.025% （2分）
25．（共9分）（1）①K1·K2（2分）②AD（2分）
（2）①C ( 2分) ②> （1分）在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。

（2分）。