医学院,分析化学试卷及答案5,习题

《分析化学 》 试卷（5）
一、选择题 ( 共10题 ，每题2分，共 20分 )
1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是
--------------------------( )
(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A ）1,3 (B)2,4
(C)1,4
(D)2,3
2. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, ③调节至A =∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A 值, ⑦调节至A =0。

其合理顺序是----------------------( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥ (B) ②①⑦⑤③④⑥
(C) ⑤③②①⑦④⑥ (D) ⑤⑦②①③④⑥
3. 用EDTA 滴定Ca 2+,Mg 2+, 若溶液中存在少量Fe 3+和Al 3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是---------------( )
(A) 加KCN 掩蔽Fe 3+, 加NaF 掩蔽Al 3+
(B) 加入抗坏血酸将Fe 3+还原为Fe 2+, 加NaF 掩蔽Al 3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH 沉淀Fe 3+和Al 3+。

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe 3+和Al 3+
4. 用BaSO 4重量法测定煤中S 的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( ) (A) 水 (B) 稀H 2SO 4 (C) 稀BaCl 2 (D) H 2O+NH 4Cl
5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA 滴定同浓度的Pb 2+,已计算得此条件下lg αPb(A)=2.8, lg αPb(OH)=2.7, 则lg αPb 为---------------------------( ) (A) 2.7
(B) 2.8
(C) 3.1
(D) 5.5
6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%
7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe 3+和SO 42-,如果采用沉淀为
Fe(OH)3和BaSO 4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀
………………
BaSO4。

在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是
------------------------------------------------( )
(A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
8. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。

设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％--------------( )
(A) 3％(B) 1％
(C) 0.1％(D) 0.03％
9. 醋酸的p K a = 4.74,则K a值为--------------------------------------------------( )
(A)2×10-5(B)1.8×10-5(C)2.0×10-5(D)1.82×10-5
10. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是
-------------( )
(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸
(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸
二、填空题( 共15题，每题2分，共30分)
1. 测得某溶液pH值为
2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为
___________。

2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。

3. 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是___________________。

4. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。

若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

5. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是
_______________________________。

6. 溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。

7. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。

8. M和N两种组分在λ1和λ2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式
是。

9. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lg K'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_____________________________,而后又减小;这是由于____
_________________________________。

10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2 _________________
(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________________
11. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为
___________μg/g。

[A r(Ca)=40.08]
12. 滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________;滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。

13. 某重量法测定Se 的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se 的试样, 当称样量为0.400 g 时, 测定的相对误差是_______________。

14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm 比色皿时,光减弱程度为66.2%,其吸光度值为________,当将原溶液稀释至三倍时,其透射比为__________。

15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以_____________为纵坐标绘制的。

三. 计算题 ( 共 4题 30分 )
1. （10 分）求反应Fe 3++Ti 3+ = Fe 2+ + Ti 4+ 的平衡常数。

当用0.0100mol/L TiCl 3 滴定0.0100 mol/L Fe 3+溶液，直到KCNS 不与试液显现红色，此时[Fe 3+]=10-5mol/L ，求溶液中[Ti 4+]/[Ti 3+]的比值。

2. （5 分）用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。

计算结果说明置信区间与置信度有何关系？
3. （5 分 ） 某显色络合物MR2,M 的总浓度为5.0×10-5mol/L, R 的总浓度为2.0×10-5mol/L, 在一定波长下用1cm 比色皿测得透射比为63%,已知e = 4×104L/(mol ·cm)。

试计算该络合物的稳定常数。

4. （10 分 ）称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL 。

然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL 。

最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL 计算试样中铅、锌、镁质量分数。

[Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31]
分 )
1. （10 分） 举出利用H 2O 2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。

2. (10 分 ) 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na 2S 2O 3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。

称取 0.2315 g 分析纯 K 2Cr 2O 7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na 2S 2O 3的体积, 计算Na 2S 2O 3浓度。

[Mr(K 2Cr 2O 7)= 294.2]
……………………………… 装 …………………………… 订 …………………………… 线
……………………………
化学分析试卷5答案
一、选择题( 共10题20分)
1-5. ACDAC 6-10.BCABB
二、填空题( 共15题30分)
1. 2 分三位,9.84×10-3
2. 2 分 72.3%
3. 2 分作缓冲剂控制pH, 作辅助络合剂防Pb2+水解 .
4. 2 分偏低。

无影响
5. 2 分不可以; 不稳定, 易吸水及二氧化碳
6. 2 分消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁
7. 2 分m, s
8. 2 分
10. 2 分(1) 偏低; (2) 偏低
11. 2 分100
12. 4 分分析；基准；基准试剂太贵；分析
13. 1 分-2.5％
14. 2 分0.471, 69.7% 15. 1 分波长λ(nm), 吸光度A
三、计算题( 共5题30分
)
四、问答题( 共2题20分)
1. 10 分 1.利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。

ρ (H2O2) = 2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0试液
2.利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。

ρ (H2O2) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0试液
2. 10 分(1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在120︒C 烘约3h。

(2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 ,
0.23 g K2Cr2O7耗Na2S2O3体积为:
0.23×6
V(S2O32-)≈───────= 253 (mL)
294×0.02
显然体积太大, 应称约0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中, 移取25 mL滴定。

(3) 此反应需加酸。

(4) 反应需加盖在暗处放置5min。

(5) 淀粉要在近终点才加入。