从微观结构看物质的多样性
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2、熔沸点比较：（1）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们ຫໍສະໝຸດ 熔沸点也升高。（2）氢键出现反常。
【思考】CO2和SiO2一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体？
熔点沸点熔点
干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃
SiO21723℃2230℃
三、原子晶体
一、同分异构现象
1、化合物具有相同的，但具有不同结构的现象。叫同分异构现象，
2、具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同最简式，同分子量
分子式相同同组成元素，同质量分数，同分子量
概念的内涵
结构不同原子连接方式不同
原子的连接顺序不同
不同物质
3、相近概念辨析
同位素
同素异形体
同分异构体
概念
略
略
略
研究对象
白磷
红磷
颜色状态
白色或黄色蜡状固体
红棕色粉末状固体
溶解性
不溶于水，易溶于CS2
不溶于水，也不溶于CS2
升华
不
升
分子结构
正四面体
链状结构
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
燃烧
自燃
加热燃烧
转化
白磷隔绝空气加热到260℃红磷
加热到来416℃升华后，冷凝
讲述：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象，如
A．氧气的一种同素异形体B．它的摩尔质量为64
C．一种新的氧化物D．一种新的化合物
答案：1.BA2D3D4C5C6A
导学案作业7
第二节同分异构现象（1课时）
【教学目标】.了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析
【教学重难点】1.同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析；
2.同分异构体写法。
【教学过程】
1、定义：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
2、常见的原子晶体：金刚石、SiO2、SiC、晶体硅。
3、组成微粒：原子。
4、结构特点（1）：有正四面体空间网状结构，（2）原子间以共价键相结合，不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。
5、物性：熔沸点高，硬度大,难溶解，一般不导电。
（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同
（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素
3．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体
金属晶体具有金属光泽，能够导电和传热等，属于金属晶体的是金属单质或者合金
【课后练习】
1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
(A)食盐和冰的熔化(B)金刚石和晶体硅的熔化
(C)二氧化硅和干冰的熔化(D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl
特点：（1）同种（2）不同种（3）性质相似（4）结构不同,，性质不同
二、常见的同素异形体
①金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳纳米管）
物理性质金刚石石墨
硬度
熔沸点低高
导电性
设问：Na和Na+是同素异形体吗？
思考：金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别？
②红磷、白磷
白磷和红磷的性质对比
离子晶体物理性质：
①一般说来，离子晶体硬度，有较的熔点和沸点；（为什么？）
②离子晶体本身不导电，但在熔融状态或者是水溶液就能够电离出离子，这时才能够导电
二、分子晶体：如CO2
1、（1）定义：分子间以分子间的作用力结合的晶体。（2）组成微粒：分子
（3）作用力：分子间的作用力。（4）物理性质：由于分子间的作用力较小，所以分子晶体有较的熔沸点、较的硬度，不导电。
原子
单质
化合物分子
结构
电子层结构相同
质子数相同
中子数不同
单质的组成和结构不同
不同
物理性质
不同
不同
不同
化学性质
基本相同
不同
不一定相同
判断规律
质子数相同
中子数不同的原子
同一元素
不同单质
同分子式
不同结构
举例
HDT
O2与O3
正丁烷和异丁烷
二、常见的同分异构体
C4H10正丁烷和异丁烷，C2H6O乙醇和二甲醚
【课后练习】
4．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
5．下列叙述中正确的是
A．白磷转化成红磷是物理变化B．白磷和红磷是同素异形体
C．白磷、红磷的着火点不同D．白磷、红磷的燃烧产物不同
6．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是：
【小结】
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
结
构
构成晶体微粒
阳阴离子
分子
原子
粒子间相互作用
离子键
分子间作用力
共价键
性
质
硬度
较大
较小
很大
熔沸点
较高
较小
很高
导电性
固体不导电，熔化和溶于水后能导电
固态和熔融状态下不导电
不导电
溶解性
有些易溶于水等
相似相溶
难溶于常见溶剂
O3O2
色、味
氧化性
相互转化
【课后练习】
1.下列各组中互为同位素的是()，互为同素异形体的是()
A.O2和O3B. H和 HC.H2O和H2O2D.O2－和O
2．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是()
固体：分为晶体和非晶体
晶体：有规则几何外形的固体，构成晶体的微粒有规律排列。构成晶体的粒子有、离子和，所以晶体种类就有、、
一、离子晶体
1、定义：阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物。
（1）离子晶体中存在离子键。（2）组成微粒：阴阳离子。
（3）例：NaCl－每个Na+周围有六个Cl-每个Cl-周围有六个Na+
答案1.D2.④③①②
导学案作业8
第三节不同类型的晶体（1课时）
〖教学目的〗
1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型、金属晶体和性质特点
2、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系
〖教学重点〗离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系
〖教学过程〗
（复习）1、化合物的类型？化学键的种类和定义？
导学案作业6
《从微观结构看物质的多样性》
第一节同素异形现象（1课时）
【教学目的】了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
【教学重难点】同素异形体。同素异形体的判断
【教学过程】
一、同素异形现象
1、同素异形现象：同一种能形成几种不同的的现象。
2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间的互称。
1．下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A.1H与2HB.O2与O3C.乙烯与丙烯D.正丁烷与异丁烷
2．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
答案、1.BD2B
【思考】CO2和SiO2一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体？
熔点沸点熔点
干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃
SiO21723℃2230℃
三、原子晶体
一、同分异构现象
1、化合物具有相同的，但具有不同结构的现象。叫同分异构现象，
2、具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同最简式，同分子量
分子式相同同组成元素，同质量分数，同分子量
概念的内涵
结构不同原子连接方式不同
原子的连接顺序不同
不同物质
3、相近概念辨析
同位素
同素异形体
同分异构体
概念
略
略
略
研究对象
白磷
红磷
颜色状态
白色或黄色蜡状固体
红棕色粉末状固体
溶解性
不溶于水，易溶于CS2
不溶于水，也不溶于CS2
升华
不
升
分子结构
正四面体
链状结构
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
燃烧
自燃
加热燃烧
转化
白磷隔绝空气加热到260℃红磷
加热到来416℃升华后，冷凝
讲述：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象，如
A．氧气的一种同素异形体B．它的摩尔质量为64
C．一种新的氧化物D．一种新的化合物
答案：1.BA2D3D4C5C6A
导学案作业7
第二节同分异构现象（1课时）
【教学目标】.了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析
【教学重难点】1.同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析；
2.同分异构体写法。
【教学过程】
1、定义：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
2、常见的原子晶体：金刚石、SiO2、SiC、晶体硅。
3、组成微粒：原子。
4、结构特点（1）：有正四面体空间网状结构，（2）原子间以共价键相结合，不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。
5、物性：熔沸点高，硬度大,难溶解，一般不导电。
（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同
（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素
3．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体
金属晶体具有金属光泽，能够导电和传热等，属于金属晶体的是金属单质或者合金
【课后练习】
1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
(A)食盐和冰的熔化(B)金刚石和晶体硅的熔化
(C)二氧化硅和干冰的熔化(D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl
特点：（1）同种（2）不同种（3）性质相似（4）结构不同,，性质不同
二、常见的同素异形体
①金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳纳米管）
物理性质金刚石石墨
硬度
熔沸点低高
导电性
设问：Na和Na+是同素异形体吗？
思考：金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别？
②红磷、白磷
白磷和红磷的性质对比
离子晶体物理性质：
①一般说来，离子晶体硬度，有较的熔点和沸点；（为什么？）
②离子晶体本身不导电，但在熔融状态或者是水溶液就能够电离出离子，这时才能够导电
二、分子晶体：如CO2
1、（1）定义：分子间以分子间的作用力结合的晶体。（2）组成微粒：分子
（3）作用力：分子间的作用力。（4）物理性质：由于分子间的作用力较小，所以分子晶体有较的熔沸点、较的硬度，不导电。
原子
单质
化合物分子
结构
电子层结构相同
质子数相同
中子数不同
单质的组成和结构不同
不同
物理性质
不同
不同
不同
化学性质
基本相同
不同
不一定相同
判断规律
质子数相同
中子数不同的原子
同一元素
不同单质
同分子式
不同结构
举例
HDT
O2与O3
正丁烷和异丁烷
二、常见的同分异构体
C4H10正丁烷和异丁烷，C2H6O乙醇和二甲醚
【课后练习】
4．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
5．下列叙述中正确的是
A．白磷转化成红磷是物理变化B．白磷和红磷是同素异形体
C．白磷、红磷的着火点不同D．白磷、红磷的燃烧产物不同
6．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是：
【小结】
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
结
构
构成晶体微粒
阳阴离子
分子
原子
粒子间相互作用
离子键
分子间作用力
共价键
性
质
硬度
较大
较小
很大
熔沸点
较高
较小
很高
导电性
固体不导电，熔化和溶于水后能导电
固态和熔融状态下不导电
不导电
溶解性
有些易溶于水等
相似相溶
难溶于常见溶剂
O3O2
色、味
氧化性
相互转化
【课后练习】
1.下列各组中互为同位素的是()，互为同素异形体的是()
A.O2和O3B. H和 HC.H2O和H2O2D.O2－和O
2．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是()
固体：分为晶体和非晶体
晶体：有规则几何外形的固体，构成晶体的微粒有规律排列。构成晶体的粒子有、离子和，所以晶体种类就有、、
一、离子晶体
1、定义：阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物。
（1）离子晶体中存在离子键。（2）组成微粒：阴阳离子。
（3）例：NaCl－每个Na+周围有六个Cl-每个Cl-周围有六个Na+
答案1.D2.④③①②
导学案作业8
第三节不同类型的晶体（1课时）
〖教学目的〗
1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型、金属晶体和性质特点
2、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系
〖教学重点〗离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系
〖教学过程〗
（复习）1、化合物的类型？化学键的种类和定义？
导学案作业6
《从微观结构看物质的多样性》
第一节同素异形现象（1课时）
【教学目的】了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
【教学重难点】同素异形体。同素异形体的判断
【教学过程】
一、同素异形现象
1、同素异形现象：同一种能形成几种不同的的现象。
2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间的互称。
1．下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A.1H与2HB.O2与O3C.乙烯与丙烯D.正丁烷与异丁烷
2．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
答案、1.BD2B