2024届苏州市苏州实验中学高一化学第二学期期末考试模拟试题含解析

2024届苏州市苏州实验中学高一化学第二学期期末考试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）
甲：500℃，10molSO2和5molO2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：500℃，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
2、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
3、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的
A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛
4、下列表述正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl
B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烷的球棍模型
D．Cl－结构示意图
5、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）
A．只滴加KSCN溶液
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
6、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10m
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤
7、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是（）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

下列说法一定正确的是（）
A．氧化物对应水化物的酸性:W>X
B．单质沸点：W>Z
C．最简单氢化物的稳定性:W>Z
D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
10、下列化学用语正确的是（）
Cl B．镁离子的结构示意图：
A．中子数为 20的氯原子：37
17
C．二氧化碳分子的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
11、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）
A．新制农药元素B．制光导纤维元素C．制半导体元素D．制催化剂元素
12、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
13、摩尔是表示（）
A．物质的量的单位B．物质的量的浓度
C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位
14、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH3
15、下列有关化学用语使用正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．—OH的电子式：D．丙烷分子的球棍模型：
16、下列有关化学用语表示正确的是()
A．硫原子结构示意图：B．质量数为31的磷原子：
C．CaCl2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电
子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（用元素符号或化学式
．．．．．．．．填空回答以下问题）
（1）B为________，D为________，E为________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。

（4）F原子结构示意图为________。

（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。

（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。

（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

18、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W 能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）写出A2W2的电子式为____________。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

19、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A．水B．饱和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

20、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是___________________,B 装置中的现象是__________。

分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。

21、（1）下列说法不正确的是_________
A．H、D、T表示同一种核素
B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
C．金刚石和石墨互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
（2）金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________。

②120 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体360g，该过程放出的热量________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。

容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。

答案为C。

2、C
【解题分析】
A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；
B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2 mol，错误；
C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；
D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑，错误；
答案选C。

3、A
【解题分析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，据此解答。

详解：禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇，饮用含有甲醇的饮料会使人中毒，轻者会使人眼睛失明，严重的会死亡。

答案选A。

4、C
【解题分析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是，错误。

考点：本题考查常见化学用语的表达。

5、B
【解题分析】
A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；
故答案选B。

【题目点拨】
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

6、D
【解题分析】
分析：本题考查的苯的结构，①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目计算；⑤根据单键和双键不同，键长不等判断。

详解：①苯不能因为化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中
不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；③苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；⑤苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确。

所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选D。

7、B
【解题分析】
锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；
【题目详解】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；
B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；
C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；
D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；
答案选B。

8、C
【解题分析】
试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。

考点：离子共存
9、C
【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，为碳元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，则Y为铝元素，Z为硫元素，则W为氯元素。

A.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题中没有说明是最高价氧化物，故不能判断，故错误；B.氯气常温下为气体，硫单质常温下为固体，所以硫的沸点比氯气高，故错误；C.碳的最简单的氢化物为甲烷，氯的最简单氢化物为氯化氢，根据非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D.氯化铝只有离子键，故错误。

故选C。

10、A
Cl，A正确；B. 镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，【解题分析】A. 中子数为 20的氯原子可表示为：37
17
原子结构示意图为，B错误；C. 二氧化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D. 丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误，答案选A。

11、D
【解题分析】
A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；
B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；
C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；
D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。

12、D
【解题分析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C错误；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。

答案选D。

13、A
【解题分析】
A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；
B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；
C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；
D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；
答案选A。

14、C
【解题分析】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。

【题目详解】
A．NaCl为离子化合物，且只含离子键，故A不选；
B．CO2只含共价键，故B不选；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键、N-H是共价键，故C选；
D．NH3只含共价键，故D不选。

答案选C。

15、D
【解题分析】
A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；
B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；
C. —OH的电子式：，C错误；
D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；
答案为D
16、B
【解题分析】
A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；
B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；
C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；
D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C O Na 第二周期第ⅤA族共价
H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解题分析】
短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，
则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】
(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；
(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；
(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；
(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为
，故答案为：；；
(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；
(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为
，故答案为：。

【题目点拨】
正确判断元素的种类是解题的关键。

本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。

18、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O 56L 3Na2O2＋6Fe2＋＋
6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋
【解题分析】
A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。

再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。

【题目详解】
(1)元素铝在第三周期第III A族；
(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；
(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2
＝Cu2＋＋2H2O；
(4) DA为NaH，若将1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1mol NaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
1mol 1mol 1.5mol
生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积
为:22.4L/mol×2.5mol=56L；
(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：
3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

19、吹出反应中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC 3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便
【解题分析】
分析：（1）溴易挥发，热空气可使溴蒸气进入乙中；
（2）步骤③中，向乙中通入足量SO2，与溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr；
（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应；
（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，则还应生成NaBr；
（5）丙比乙更容易操作，尾气处理效果好。

详解：（1）步骤②中鼓入热空气的作用为使甲中生成的Br2随空气流进入乙中，即步骤②中鼓入热空气的作用是吹出反应中生成的Br2；
（2）二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝
4H++2Br-+SO42-；
（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应，则选碳酸钠溶液或NaOH溶液吸收尾气，答案为BC；
（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，因此还应生成NaBr，且酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，该反应的方程式为3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为步骤少，减少了二氧化硫的污染，且操作简便。

20、检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳
【解题分析】
(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。

(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。

1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。

(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。

21、A 石墨－393.5 kJ·mol－12520kJ 631.5 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
【解题分析】
（1）A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体；（2）①物质的能量越低越稳定；根据图像可计算石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；
②依据石墨和生成气体的质量列方程式计算得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，再依据热化学方程式计算反应放出的热量；
（3）依据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；
（4）由图像得到一氧化碳与氧气反应的热化学方程式，再依据盖斯定律计算。

【题目详解】
（1）A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素，H、D、T是三种不同的核素，故错误；
B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）都是烷烃，互为同系物，故正确；
C、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；
D、分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；
A错误，故答案为：A；
（2）①物质的能量越低越稳定，由图可知金刚石能量比石墨高，则通常状况下石墨更稳定；根据图像可知石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨s）+O2（g）
=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故答案为：石墨；－393.5kJ·mol－1；
②120g石墨的物质的量为
120
12/
g
g mol
=10mol，设生成一氧化碳xmol，则二氧化碳为（10-x）mol，由生成生成气体
360g可得关系式28x+44（10-x）=360，解得x=5mol，则该过程放出的热量（110.5+393.5）kJ/mol×5mol=2520kJ，故答案为：2520kJ；
（3）设NO分子中化学键的键能为x，依据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能可得关系式946
kJ/mol+497kJ/mol-2x=+180kJ/mol，解得x=631.5kJ/mol，故答案为：631.5；
（4）由图像可知一氧化碳与氧气反应的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol①，氮气与氧气反应的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180.0kJ/mol，根据盖斯定律，①－②得到2NO(g)＋
2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，则ΔH＝ΔH1—ΔH2＝－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0kJ/mol，故答案为：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，则ΔH＝－746.0kJ/mol。