河南省周口市博惠中学2018年高三化学模拟试卷含解析

河南省周口市博惠中学2018年高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧
化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
参考答案：
【知识点】物质分类C1
【答案解析】C 解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。

所以正确的是①③④
故答案选C
【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。

2. 下列有关说法正确的
是
A．1H、D+、T2互为同位素B． H2O、，
CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
参考答案：
B
略
3. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． K+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
略
4. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
A. 生石灰
B. 明矾
C. 绿
矾 D. 漂白粉
参考答案：
D
略
5. 以下说法正确的是（）
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
参考答案：
D
略
6. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A．增加10.8g B．增加6.4g C．减轻5.6g D．增加5.6g
参考答案：
C
7. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
参考答案：
D
略
8. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）
A. SiO2
B.Al2O3
C.
MgO D.P2O5
参考答案：
A
先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。

9. 短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列有关这五种元素的相关叙述正确的是
A. Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同
B. R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性
C. X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大
D. 常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7
参考答案：
D
短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Z是短周期内金属性最强的元素，Z为钠元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍，R为硫元素，Q为氯元素。

A、Y与Z形成的两种常见化合物，Na2O2、Na2O中所含的化学键类型不完全相同，前者含有共价键，故A错误；B. R元素的最高价氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C.氧离子大于钠离子，故C错误；D. 常温下，Z与R形成的化合物是硫化钠，是强碱弱酸盐，硫化钠的水溶液呈碱性，pH>7，故D正确；故选D。

10. 关于阿佛加德罗常数N A的叙述中，正确的是 ( )
A．1 mol二氧化硅中含有2N A个硅氧键
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
C．标况下，22.4L SO3含有N A个分子
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2N A个
参考答案：
B
略
11. （2009·全国Ⅰ卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6 min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
参考答案：
B
本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。

A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。

但化学平衡是动态平衡，反应未终止。

B
项，X的转化率计算：。

C项，该反应ΔH＜0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。

D项，考查温度与速率的关系。

降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。

正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′＞v逆′。

12. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是
A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N A
B．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子
C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N A
D．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子
参考答案：
A
略
13. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）( )
①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水⑥Na2SO3
A. ①③④
B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤
D. ②③④⑤⑥
参考答案：
B
略
14. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
C
略
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．二者反应生成氯化镁和水；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．
【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选：B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。

小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。

⑴你认为是什么原因造成的，写出反应的化学方程
式。

⑵请你给出配制此溶液的建议。

⑶经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。

甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。

⑷乙同学认为将铝片放入前应，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。

【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想】①甲同学认为可能是氢气②乙同学认为可能是二氧化硫。

【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于1.0×10-5mol L-1时忽略不计)：
Cu2＋/mol L-1
【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证：
①；
②。

【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性。

参考答案：
（16分）⑴硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2O C u(O H)2↓+H2SO4⑵取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释⑶暗⑷先用砂纸打磨光亮【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案）
【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由
是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：
19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略。