内蒙古乌兰察布市高三理综-化学二模考试试卷D卷

内蒙古乌兰察布市高三理综-化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）
A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：
B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
C . Fe在Cl2中的燃烧产物：
D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
2. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。

环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
A . DCHP的分子式为C20H14O4
B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种
C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOH
D . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A C
B
A . A为VB族元素
B . B为第二周期的元素
C . 三种元素都为金属元素
D . C元素单质是化学性质最活泼的非金属
4. （2分）下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中
向 K2Cr2O7 溶液
中滴加浓硫酸
CO2 通入 Na2O2
现象
产生白色沉淀，最
终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色
溶液黄色变浅，
橙色加深
固体逐渐变白
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A . Zn为负极，Cu为正极
B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
6. （2分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B . 反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 反应③最多能产生0.05mol O2
D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
7. （2分）将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A . b＞a=d＞c
B . a=b＞c＞d
C . a=b＞d＞c
D . c＞a=d＞b
二、综合题 (共5题；共32分)
8. （4分）“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘．易燃，能与水以任意比互溶．用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等．在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途．”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：________
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg，则a________ b（填“=”“＞”“＜”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：________
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶________
9. （4分） (2018高二下·贵港期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________。

10. （7分）(2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuS
Ksp 1.9×10－138.0×10－16 4.0×10－382.5×10－226.4×10－36
（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。

（2）“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。

若有1mol ZnO 溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为________(已知：1≤n≤4)。

（3）“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有________(用化学式表示)。

（4）“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为________mol/L。

（5）“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。

为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案________。

（6）“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式________
11. （10分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有________(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为________。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

12. （7分） (2015高二上·邵阳期末) 有如下有机物：
① ② ③
④C H3CH=CHCH3 ⑤ ⑥
（1）互为同分异构体的是（填序号，下同）：________，存在顺反异构体的是________，互为同系物的是（任写一对）：________；
（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如图所示的是（填序号）________；
（3）有机物①的系统命名法名称是________；
（4）有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是________；
（5）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、。