沪教版九年级上册初中化学《3.走进溶液世界 3.2溶液 溶液的组成和溶质质量分数》_11

3.2溶液（第3课时） ——溶液的配制
一、教学目标：
1、知识与技能：学会配制一定质量分数的方法、步骤。

2、过程与方法：根据配制步骤会选择实验仪器和分析实验误差的方法。

3、情感态度与价值观：培养学生实事求是和严谨的科学态度。

二、学习重点：掌握配制溶质质量分数一定的溶液步骤 三、学习难点：所配制溶液实验误差的分析 五、教学过程： 一、知识回顾
（一）溶质质量分数计算公式 ①100%m
m C ⨯溶液
溶质
％＝
m 溶质 = m 溶液× C% m 溶液 = m 溶质/C%
②
100%S
100S C ⨯+％＝
（二）溶质质量分数的意义
输液用的生理盐水中，溶质是____________，其溶质的质量分数是_________，化学意 义为_____________________________________________。

二、溶液的配制
【实验】配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液 方法一：溶液配制——食盐固体+水
1. 计算：食盐 50× 6% = 3 g
2. 称量：称取3g 食盐、 量47ml 水
3. 溶解：用玻璃棒搅拌直至食盐全部溶解
实验仪器：
(此公式仅适用于饱和溶液质量分数计算)
（称量、量取） 溶液
配制步骤
天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒过渡：同学配制溶液后，实测溶液的质量分数有误差，一起分析可能的原因是什么？
拓展——误差分析
1、实际配得溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是什么？
______________________________________、_______________________________________
2、实际配得溶液中溶质质量分数大于6%，可能的原因是什么？
______________________________________、_______________________________________ 引导：从溶质和溶剂两个角度分析误差的原因。

练习1：小明需要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

①②③④⑤
（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

（2）指出图中的一处操作错误。

（3）用上述的序号表示配制溶液的操作顺序。

（4）小明配制出来的溶液浓度小于１0％，原因可能是（答二点）。

方法二：溶液的稀释——20%食盐溶液+水
1、计算：V浓、V加水
设20%的食盐溶液质量为xg
溶质质量
______
m浓溶液×C浓溶液%=m稀溶液×C稀溶
m加水= m稀溶液﹣m浓溶液
溶
液
稀
释
步
骤
x•20%=50×6% x=15g
V浓=15/1.15≈13.0ml
m加水=50-15=35g
V加水=35/1≈35ml
2、量取：V浓、V加水（如右图）
3、混合一只烧杯，烧杯口左右两边分别有一只量筒
在倾倒液体。

实验仪器：___________、___________、___________、___________。

拓展——溶液稀释的应用
溶液的稀释在生产和生活中有着广泛的应用，如过氧乙酸主要用于医院和公共场所的地面、墙壁、门窗等处的消毒。

使用方法是将稀释为0.2％—0.5％的过氧乙酸实行溶液喷雾。

练习2：欲配制20%的盐酸溶液600克，问需要37%浓盐酸多少mL？加水多少mL？
(ρ浓盐酸=1.19g/ml，ρ水=1.0g/ml)
练习3：实验室需用98％的浓硫酸，来配制500毫升20％的稀硫酸。

密度
(g/ml)
1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81
1.84
C% 1 10 20 30
40 50 60 70 80 90 98
求：需要98％的浓硫酸多少克？需要加水多少克？
方法三：溶液的浓缩——3%食盐溶液+食盐固体或蒸发水
1、3%食盐溶液+食盐固体解：设3%的食盐溶液xg，则所加NaCl质量则为（50-x)g
x•3% +(50-x)=50×6%
x=48.5g
m增加的NaCl=50-48.5=1.5g
总结：稀溶液的溶质+所加溶质固体=所得溶液的溶质
2、3%食盐溶液蒸发水解：设3%的食盐溶液yg
y•3% =50×6%
y=100g
m蒸发的水=100-50=50g
总结：蒸发浓缩（不析出晶体）前后，溶液中溶质不变。

方法四：浓稀混合——3%食盐溶液+20%的食盐溶液
解：设3%的食盐溶液xg，
则20%的食盐溶液质量为（50-x)g
x•3% +(50-x)•20% =50×6%
x≈41.2克
m20%=50-41.2=8.8g
总结：稀溶液的溶质+浓溶液的溶质=所得溶液的溶质
三、本课总结
1、溶液配制（溶质与溶剂混合）
2、溶液的稀释（浓溶液+水）
3、溶液的浓缩（稀溶液+溶质or蒸发水）
4、浓稀混合
课后练习：
1、(上海中考题)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A．10ml量筒B．托盘天平C．100ml量筒D．250ml烧杯
2、（上海中考题）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是
（）
A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
3、甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施实行有效预防。

其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气实行消毒。

现有一瓶500g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为_______g，将其稀释成3%的溶液需要加水________g。

4、生物实验小组探究选稻种的实验，需要配制质量分数为10%的氯化钠溶液105g。

（1）计算应称取氯化钠_______g，需加水_______ml
（2）需用的仪器有_____________________________。

（3）实验结果配制的氯化钠的质量分数小于10%，则造成误差的操作原因可能有：
①__________________________________；②__________________________________。

5、配制出100克50% 的用于物理降温的酒精溶液，需要95%酒精溶液多少毫升？需要加水多少毫升？
6、现有24%的KNO3溶液、2%的KNO3溶液、KNO3固体和水。

请选用上述不同物质配制10%的KNO3溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相对应的位置。

24%的KNO3溶液2%的KNO3溶液KNO3固体水
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
教学反思：
本节课从溶液中溶质质量分数的计算公式的回顾引入，复习质量分数的化学意义，整节课围绕一瓶50克6%的氯化钠溶液的配制为主线，展开教学，引导同学根据不同的原料，选择不同的方法，学习“溶液配制”、“溶液稀释”、“溶液浓缩”和“溶液混合”四种方法对应的计算，配制步骤、实验所需仪器，以及实验误差的分析，建构有序的知识框架。

同学计算掌握较好，思维也比较活跃，但对实验误差的分析缺乏经验，另外，因为教学公开课，同学们有一些拘谨，回答问题有些胆怯，作为教师要多予以鼓励。