山东省日照市高考理综-化学二模试卷

山东省日照市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）
A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
2. （2分）下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A . 苯、乙烷、乙烯
B . 苯、乙烯、乙炔
C . 苯、乙烷、环乙烷
D . 苯、四氯化碳、乙烯
3. （2分）(2020·白山模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 由与组成的混合物中所含的质子总数为
B . 和所含的氢原子数均为
C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
4. （2分）(2020·白山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：
B . W与Z形成的化合物中只含离子键
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D . W的单质难溶于W与X形成的化合物
5. （2分）(2020·白山模拟) 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，N极发生还原反应
B . 充电时，Zn2+向M极移动
C . 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
D . 放电时，每生成1molPTO-Zn2+ ， M极溶解的质量为260g
6. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项实验现象结论
A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性
B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶
液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶
液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液
沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插
入NaOH溶液中
片刻后镁片上有大量气泡产
生，铝片上产生的气泡很少
镁为电池正极
D
将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管
口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色CuCl2显酸性A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2020·白山模拟) 甲胺（）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2∙H2O 和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
已知：常温下，，pOH=-lgc(OH-)。

A . 稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比的浓度大
B . 溶液中水的电离程度：b点大于c点
C . 由c点到d点，溶液中保持不变
D . 常温下，某盐酸的，a点时CH3NH2∙H2O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
二、综合题 (共3题；共15分)
8. （7分） (2019高二上·上海期末) 乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
（1）乙烯的电子式为________，其同系物的通式为________。

（2）工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为________。

（3）聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：________，此反应类型为________反应。

（4）制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。

比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？________。

9. （4分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式________
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式________。

（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：________、________。

②AlCl3产品的纯度为________。

10. （4分）有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是________；用电子式表示XY2的形成过程________。

（2）主族元素
D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e−稳定结构，该分子的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）。

（3）用化学式回答：
①D与Y的氢化物稳定性________＞________；
②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。

（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。

回答下列问题：
①锌片为________极（填“正”或“负”）。

②电池正极的现象是________，其电极反应式为________。

③电流由________经导线流向________（填“锌片”或“碳棒”）。

三、实验题 (共1题；共3分)
11. （3分）(2018·宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

（1）【提出猜想】猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：________ （写出化学方程式）。

（2）【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：
已知：乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。

按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是________。

②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。

请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作：________ 。

实验现象：________ 。

（3）【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有关说法正确的是（填标号）________ 。

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。

请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： ________。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：
（i）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（ii）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1） A的化学式为________，B的结构简式为________．与B护卫同分异构体的一种物质的名称________．（2） F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式________
（3） E与氨水发生的离子方程式________
E与小苏打溶液反应的化学方程式为________
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有________（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式________
（6）写出C→D的反应方程式________
（7）C+E→F的反应方程式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、实验题 (共1题；共3分) 11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共5分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。