2021-2022学年山东省淄博市桓台县陈庄中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省淄博市桓台县陈庄中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：
图K3－17－3
其中正确的是()。

A．①③ B．②④
C．①②③④ D．都不对
参考答案：
D
略
2. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：
答案：A
3. 以下实验设计能达到实验目的的是
参考答案：
D
A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；
B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；
C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；
D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。

故选D。

4. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
参考答案：
C
略
5. 下列物质的分类组合正确的是（）
参考答案：
B
试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。

6. 有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式
是
A.Fe2O3
B.Fe3O4 C、Fe5O7 D、Fe4O5
参考答案：
D
略
7. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
参考答案：
B
略
8. (08上海松江区期末)在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是（）
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
参考答案：
答案：D
9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省
略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质
B
10. 下列化学用语的理解正确的是
A.离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
参考答案：
A
略
11. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上
B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体
C. 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别
参考答案：
D
略
12. 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：
B 解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

13. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
参考答案：
C
略
14. 下列实验方案不合理的是
A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体
参考答案：
C
15. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3N A个
D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N A个
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：
________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．参考答案：
S
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程
式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子
有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式
为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色
固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH
溶液，则三种金
属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积
为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
18. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：参考答案：
19. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式
为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）。