昆明市2020版高一下学期第一次月考化学试卷

昆明市2020版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
2. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
B . 在反应中M原子比N原子得到更多电子
C . M的气态氢化物稳定性比N弱
D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强
3. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（）
A . H2
B . Al
C . KI
D . CO2
4. （2分）如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）
A . 还原性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 熔点
D . 原子半径
5. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）
A . a是一种活泼的非金属元素
B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C . b的氢化物很稳定
D . b元素的最高化合物为＋7价
6. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
7. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）
D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
8. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
9. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
11. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA
③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
12. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
13. （2分）(2017·江南模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，
在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）
A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构
B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物
C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D . 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
14. （2分） (2016高一下·厦门期中) X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）
A . HX
B . H2X
C . XH4
D . XH3
15. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）
A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键
B . A，B，C形成的化合物均可溶于水
C . C，F的气态氢化物稳定性:C<F
D . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
16. （2分） (2015高一下·永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A . 原子序数X＜Y
B . 原子半径X＜Y
C . 离子半径X＞Y
D . 原子最外层电子数X＜Y
二、填空题 (共6题；共46分)
17. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是________
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．
18. （10分） (2016高一下·安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是________．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；
碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________．
19. （7分） (2016高三上·长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1） W位于周期表中第________周期，第________族；
（2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为________（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为________；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________．
20. （7分）短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D 与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。

（2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________。

（3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为________、________。

DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

（4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。

（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

21. （10分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，
其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1） A是________，G是________．（填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是________（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________．甲与B反应的离子方程式________．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：________．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣）为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A 和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确________，请通过计算对比数据加以说明________．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理________．
22. （11分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。

（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示）
①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高，
原因是________．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是________ cm．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共46分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。