福建省2020-2021版高一上学期化学开学考试试卷

福建省2020-2021版高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。

下列做法应该提倡的是（）
A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染
B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染
D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
2. （2分）我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（）
A . ①③④⑤
B . ①③⑤
C . ①③④⑦
D . ①③⑤⑥
3. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）
A B C D
尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

6. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·上高月考) 完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）
A . 20mL
B . 25mL
C . 50 mL
D . 无法计算
8. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . AlCl3
9. （2分）教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）
A . 还原性
B . 比空气轻
C . 很易液化
D . 极易溶于水
10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）
A . AB2
B . A2B
C . AB3
D . AB
二、填空题 (共4题；共14分)
11. （3分）(2019·湖南模拟) 乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。

（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了________（填“氧化”或“加成”）反应。

（2）苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：
+HNO3 ________+H2O（请将反应方程式补充完整）。

（3）金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 ________（填“H2”或“O2”）。

12. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

13. （5分）
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：
（1）
如图所示的物质分类方法名称是________
（2）
按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是________ ，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：________ ；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________ ；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________
14. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn ,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________
三、实验题 (共3题；共26分)
15. （9分）用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是________；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）________；
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________；
（3）在实验过程中，在③处能观察到________；
（4）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是________．
②装置F中的现象是________．
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在________和________（填装置字母）之间加装如图3所示装置．
你认为如图3广口瓶中可加入足量________（填字母代号）．
A．淀粉碘化钾溶液B．四氯化碳溶液
C．湿润的有色布条D．饱和食盐水．
16. （9分） Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

（1）
已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是________。

氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为________。

（2）
ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。

工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为________。

最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为________。

此法的优点是________。

工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。

电解过程中NaClO3在________极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为________。

（3）
一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。

从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是________（填离子符号）。

B → A + D反应的热化学方程式为________（用离子符号表示）。

17. （8分）(2018·邯郸模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。

为确定其组成。

某小组同学进行如下实验:
I.NH4+含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.120mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．
（1）仪器M的名称为________。

（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________。

蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。

“处理”的操作方法是________。

（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）Ⅱ．SO42-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．
步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________。

（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是________．
（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________，实验Ⅰ的步骤①中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

四、计算题 (共1题；共15分)
18. （15分） (2016高一上·澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共14分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
三、实验题 (共3题；共26分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
四、计算题 (共1题；共15分)
18-1、
18-2、18-3、。