《氢氧化亚铁》 导学案

《氢氧化亚铁》导学案
一、学习目标
1、了解氢氧化亚铁的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化亚铁的制备方法及实验操作要点。

3、理解氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程及条件。

二、知识回顾
1、铁的常见化合物
回顾铁的常见化合价，以及对应的化合物，如氧化亚铁（FeO）、
氧化铁（Fe₂O₃）、氯化亚铁（FeCl₂）、氯化铁（FeCl₃）等。

2、碱的通性
复习碱的一般性质，如与酸反应、与酸性氧化物反应、与盐反应等。

三、氢氧化亚铁的物理性质
氢氧化亚铁是一种白色固体，难溶于水。

四、氢氧化亚铁的化学性质
1、不稳定性
氢氧化亚铁在空气中容易被氧化，生成氢氧化铁：4Fe(OH)₂＋
O₂＋2H₂O ＝4Fe(OH)₃，这个过程中颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

2、与酸反应
氢氧化亚铁能与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）发生中和反应：
Fe(OH)₂＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ 2H₂O 。

五、氢氧化亚铁的制备
1、实验原理
利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制取：FeSO₄＋ 2NaOH ＝
Fe(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。

2、实验用品
试剂：硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、植物油。

仪器：试管、胶头滴管。

3、实验步骤
（1）在试管中加入适量的硫酸亚铁溶液。

（2）向硫酸亚铁溶液中滴加几滴植物油，以隔绝空气。

（3）用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将胶头滴管插入硫酸亚铁溶
液液面以下，缓慢挤出氢氧化钠溶液。

4、注意事项
（1）硫酸亚铁溶液要现配现用，以防止亚铁离子被氧化。

（2）滴加氢氧化钠溶液时，要将胶头滴管插入液面以下，以避免生成的氢氧化亚铁与空气接触而被氧化。

（3）加入植物油的目的是隔绝空气，减缓氢氧化亚铁被氧化的速度。

六、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁
1、实验现象
观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

2、反应方程式
4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃
3、条件
氢氧化亚铁转化为氢氧化铁需要在有氧的环境中进行。

七、典型例题
例 1：实验室制取氢氧化亚铁时，在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉的目的是（）
A 增加硫酸亚铁的浓度
B 防止亚铁离子被氧化
C 调节溶液的 pH 值
D 加快反应速率
解析：铁粉具有还原性，能将溶液中的 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，从而防
止亚铁离子被氧化，答案选 B 。

例 2：下列关于氢氧化亚铁的说法错误的是（）
A 氢氧化亚铁是白色固体
B 氢氧化亚铁不稳定，易被氧化
C 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水
D 氢氧化亚铁在空气中能稳定存在
解析：氢氧化亚铁在空气中容易被氧化，不能稳定存在，答案选 D 。

八、课堂练习
1、写出氢氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式。

2、要制备纯净的氢氧化亚铁，实验过程中需要采取哪些措施？
九、课后作业
1、完成课本相关习题。

2、查阅资料，了解氢氧化亚铁在实际生产生活中的应用。

通过本导学案的学习，希望同学们能够对氢氧化亚铁的性质、制备
及转化有清晰的认识，为后续的学习打下坚实的基础。