长沙市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷

长沙市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）
A . 苏打水
B . 葡萄糖水
C . 稀盐酸
D . 生理盐水
2. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡
D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
3. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）
A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O
D . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
4. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是（）
A . C≡C键能为796.0 kJ/mol
B . C—H键键长小于H—H键
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
5. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . Cl﹣、Fe3+
B . HCO3﹣、Al3+
C . Ba2+、SO42﹣
D . Na+、SO42﹣
6. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液．
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ⑤②④③①
D . ②⑤④①③
7. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）
A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电
B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
8. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）
A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态
C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等
10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）
A . v(A)＝1.4mol/(L·s)
B . v(B)＝3.6mol/(L·s)
C . v(C)＝2mol/(L·s)
D . v(D)＝3.0mol/(L·min)
11. （2分）常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V （酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）
A . V（酸）=102V（碱）
B . V（碱）=102V（酸）
C . V（酸）=2V（碱）
D . V（碱）=2V（酸）
12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）
A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-
13. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数K一定增大
B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C . 增大压强，C体积分数增加
D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
14. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列排列顺序正确的是（）
A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)>c (Na+)>c(NH4+)>c
(OH－)>c (H+)
B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
15. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A . 0.01 mol•L-1
B . 0.017 mol•L-1
C . 0.05 mol•L-1
D . 0.50 mol•L-1
16. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）
A . F-的结构示意图：
B . 次氯酸的电子式：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小
17. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧
②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ①②③④
18. （2分） (2019高二上·吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（）
A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小
D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
19. （2分） (2017高二上·九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（）
A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小
20. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L•min）
C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
21. （2分）下列说法正确的是：
A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
C . 已知：则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
22. （2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。

下列说法正确的是
A . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
二、填空题 (共2题；共18分)
23. （8分）(2018·安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为________
（2）若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________;
a．2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
（3）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为________;(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

24. （10分）(2016·三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，则t1=________；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；图乙中，b点时n=________．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1，c （N2）=0.5mol•L﹣1，c（NH3）=0.1mol•L﹣1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：________．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol ﹣1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
三、综合题 (共2题；共13分)
25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。

已知反应:
①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
（1）反应③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=________;
（2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?________(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是________(举出一条)。

（3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是________(填序号)。

A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率
C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动
（4）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。

反应的化学方程式为________;
26. （8分） (2018高三上·成都开学考) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。

已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= ________;mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Fe2＋ 5.88.8
Zn2＋ 5.98.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②________；③过滤；
④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

四、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ，生成Fe(OH)3沉淀除去。

若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH表2 化学试剂价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。

写出加入X 发生反应的离子方程式________。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。

（3）沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共18分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、综合题 (共2题；共13分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、实验题 (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、。