第一节 酸及其性质 九年级化学下册(鲁教版2024)
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间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是( C )
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
感悟新知
知1－练
解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的
变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。
感悟新知
知3－练
解题秘方：解答本题应采用内涵分析法，结合盐的 概念，找出各物质的组成特征，进行分析判断。
解：NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合 物，属于盐。
感悟新知
知识拓展: 盐的分类
知3－练
感悟新知
知识点 4 酸的通性
知4－讲
1. 酸具有通性的原因 在水溶液中解离出的阳离子都是
氢离子。
感悟新知
知1－讲
4. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内 壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将 水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面 ，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴 向四周飞溅。 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
感悟新知
知1－讲
浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶 质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸 水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶 液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫 酸都应密封保存。
感悟新知
3. 浓硫酸的特性
知1－讲
（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的
与某些金 属氧化物
反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2O
与某些盐 反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
BaCl2+H2SO4== BaSO4 ↓ +2HCl
感悟新知
特别提醒:
知2－讲
1.用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶
液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
2.稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或
硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化
铁(或硫酸铁)，溶液为黄色。
感悟新知
知2－讲
3.酸的化学性质中有两条“生气”的反应：稀 盐 酸 ( 或 稀 硫 酸 )+ 活 泼 金 属 → H2+ 盐 ， 酸 + 碳 酸 盐 → CO2+盐+H2O。
感悟新知
知1－练
特别提醒: 稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能 “水快速入酸”； 要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不 能在量筒中操作，否则易发生危险。
感悟新知
题型3 结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置 知1－练 时发生的变化
例3 [中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时
1. 稀盐酸的化学性质
名称
加入盐酸后的现象
酸碱指 石蕊试液 示剂 酚酞试液
紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色
知2－讲
化学方程式
生锈铁钉
铁锈逐渐消失，溶液由无色 变为黄色，一段时间后有气 泡产生，溶液由黄色变为浅
绿色
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O Fe+2HCl ==Fe
Cl2+H2 ↑
解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应 在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐 酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢 气，使容器内压强增大。
感悟新知
知2－练
知识链接: 未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首 先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生， 氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此 对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨， 否则可能影响实验效果。
第七单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
课时导入
1 课时讲解 2 课时流程
常见的酸 酸的化学性质 盐 酸的通性
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
常见的酸
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？ 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
课时导入
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 (HCl) 汽车电瓶里含有什么酸？
硫酸 (H2SO4) 汽水中含有什么酸？ 碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？ 醋酸(CH3COOH)
课时导入
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
重要的化工原料。广泛用 重要的化工产品。制
于生产化肥、农药、火药、造药物，金属表面除
染料以及冶炼金属、精炼 锈。胃液中含有盐酸，
石油和金属除锈等
可以帮助消化
感悟新知
特别提醒:
知1－练Байду номын сангаас
1. 浓盐酸具有较强的挥发性：
(1) 打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化
氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，故瓶
解：稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性的本质原因是： 溶液中的阳离子都是氢离子。故选C。
感悟新知
知4－练
特别提醒: 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同， 其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡(BaCl2) 溶液反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4) 沉淀，而盐 酸不能。
感悟新知
题型2 实验探究酸的化学性质
知2－练
例5 [中考·攀枝花]小明将未经打磨的铝条放入盛有足量
稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气
体压强随反应时间的变化曲线如图3 所示。回答下
列问题：
感悟新知
知2－练
（1）ab段发生反应的化学方程式是 __A__l2_O_3_+_6_H__C_l_=_=_=__=_2_A__lC__l3_+_3_H__2O_____ 。
感悟新知
规律总结:
知1－练
浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：
“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。
“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓
硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫
酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较
浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐
感悟新知
知1－练
解题秘方：对照稀释浓硫酸的正确方法解答。 解：（1）①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定 不能把水注入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的小苏打溶液。（2） 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时， 气体进入导管的方向应为“长进短出”。
感悟新知
知识点 3 盐
知3－讲
1. 概念 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称 为盐。
2. 常见的酸根离子 硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子 （CO32-）、硝酸根离子（NO3-）等。氯离子（Cl）是盐酸（HCl）的酸根离子。
感悟新知
考向 盐的种类和判断
知3－练
例6 [模拟·聊城]生活中我们常选用“84”消毒液进行杀 菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于( B ) A. 酸 B . 盐 C . 氧化物 D . 混合物
解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有 脱水性，不能使纸张炭化，A 错误。浓硫酸具有吸水性，可 用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气， C 错误。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白 雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶 瓶塞，瓶口上方无明显现象，D 错误。
干燥剂。
感悟新知
知1－讲
（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心， 严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓 硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂 上3%~5% 的NaHCO3溶液。
（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧 元素按原子个数比2 ∶ 1（水的组成比）脱去，使 这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。
H+ + Cl -
H+ + SO42H+ + CO32-
H+ + NO3氢离子 酸根离子
感悟新知
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。
感悟新知
知识点 1 常见的酸
知1－讲
1. 酸的概念 化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部
感悟新知
考向 浓盐酸和浓硫酸的性质 题型1 浓盐酸与浓硫酸的比较
例1 下列有关酸的性质说法正确的是( B )
知1－练
A. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
B. 浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶
口都有白雾
感悟新知
解题秘方：结合浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性知1、－练脱 水性和强烈腐蚀性等对比解答。
（2）bc段发生反应的化学方程式是 ___2_A_l_+_6_H__C_l_=_=_=_=__2_A_l_C_l_3+__3_H_2_↑___。
（3）cd段压强变化的主要原因是 ___温__度__降__低___。
感悟新知
知2－练
解题秘方：结合铝的化学性质（表面形成致密的氧 化膜）和酸的化学性质（能与金属、金属氧化物反应） 来解题。
解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀和盐酸，能观察到白色沉淀，C 正确。
感悟新知
知2－练
方法点拨: 1.溶液颜色变化：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；含 有Fe3+的溶液呈黄色；含有Cu2+的溶液呈蓝色。 2.产生气体：活泼金属和碳酸盐均能与酸反应产 生气体。 3.生成沉淀：氯化钡溶液和硫酸。
4.浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与活泼金属 反应不会产生氢气。
感悟新知
考向 酸的化学性质
知2－练
题型1 结合教材知识直接考查酸的性质
例4 [改编·台州]盐酸、硫酸在生产和生活中的用途很
广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸、
硫酸反应时，能观察到白色沉淀的是( C )
感悟新知
知2－练
解题秘方：熟记有关酸的反应现象，如溶液颜色 变化、生成气体、生成沉淀等是解题关键。
感悟新知
2.稀盐酸与稀硫酸的性质比较
知2－讲
名称
加入盐酸后的现象
与石蕊、酚 使紫色石蕊试液变红色，不 酞作用 能使无色酚酞试液变色
与某些金属 反应
Fe+2HCl ==FeCl2+H2 ↑
化学方程式 使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变 色
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
感悟新知
知2－讲
酸遇水无明显热量变化。
感悟新知
知1－练
题型2 结合浓硫酸的稀释考查酸的安全使用注意事项
例2 （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要
注意安全。
感悟新知
知1－练
①图1 中甲与乙是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为 正确的是___甲____； ② 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_用__大__量__水__冲_，洗 然后涂上3% ~ 5% 的小苏打溶液。 （2）浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓 硫酸的__吸__水___性。如果用图2 所示装置干燥某种气体， 气体应从___a____ （填“a”或“b”）端通入。
解：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫
酸在空气中会吸收水分，溶剂量变多，溶液变稀；浓盐酸在
空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量减
小，溶液变稀，即溶质的质量分数都变小。
感悟新知
规律总结: 浓盐酸和浓硫酸长期 敞口放置时各量的变化及 变化原因：
知1－练
感悟新知
知识点 2 酸的化学性质
是氢离子（ H+ ）的化合物称为酸。
2. 浓硫酸与浓盐酸的性质与用途
名称
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4
HCl
颜色
无色
无色，工业盐酸因含Fe3+ 略显黄色
感悟新知
状态
黏稠油状液体
知1－讲
液体
气味
无气味
有刺激性气味
密度 腐蚀性 挥发性
1.84 g/mL 强腐蚀性
难挥发
1.2 g/mL 易挥发
用途
2. 酸的通性
感悟新知
考向 酸的通性
知4－练
例7 [中考·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因是( C ) A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C. 溶液中的阳离子都是氢离子 D. 都含有氢元素
感悟新知
知4－练
解题秘方：：解答本题应运用结构决定性质的思想， 通过分析酸的结构特点，可得出酸具有通性的原因。
口有白雾产生，注意不是产生白烟。
(2) 在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代
替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯
化氢气体，不纯净。
感悟新知
知1－练
2.稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中。将 浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中 进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。即“ 酸入水， 沿器壁，缓慢倒，不断搅”。
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
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知1－练
解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的
变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。
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知3－练
解题秘方：解答本题应采用内涵分析法，结合盐的 概念，找出各物质的组成特征，进行分析判断。
解：NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合 物，属于盐。
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知识拓展: 盐的分类
知3－练
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知识点 4 酸的通性
知4－讲
1. 酸具有通性的原因 在水溶液中解离出的阳离子都是
氢离子。
感悟新知
知1－讲
4. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内 壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将 水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面 ，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴 向四周飞溅。 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
感悟新知
知1－讲
浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶 质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸 水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶 液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫 酸都应密封保存。
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3. 浓硫酸的特性
知1－讲
（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的
与某些金 属氧化物
反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2O
与某些盐 反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
BaCl2+H2SO4== BaSO4 ↓ +2HCl
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特别提醒:
知2－讲
1.用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶
液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
2.稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或
硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化
铁(或硫酸铁)，溶液为黄色。
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知2－讲
3.酸的化学性质中有两条“生气”的反应：稀 盐 酸 ( 或 稀 硫 酸 )+ 活 泼 金 属 → H2+ 盐 ， 酸 + 碳 酸 盐 → CO2+盐+H2O。
感悟新知
知1－练
特别提醒: 稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能 “水快速入酸”； 要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不 能在量筒中操作，否则易发生危险。
感悟新知
题型3 结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置 知1－练 时发生的变化
例3 [中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时
1. 稀盐酸的化学性质
名称
加入盐酸后的现象
酸碱指 石蕊试液 示剂 酚酞试液
紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色
知2－讲
化学方程式
生锈铁钉
铁锈逐渐消失，溶液由无色 变为黄色，一段时间后有气 泡产生，溶液由黄色变为浅
绿色
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O Fe+2HCl ==Fe
Cl2+H2 ↑
解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应 在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐 酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢 气，使容器内压强增大。
感悟新知
知2－练
知识链接: 未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首 先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生， 氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此 对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨， 否则可能影响实验效果。
第七单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
课时导入
1 课时讲解 2 课时流程
常见的酸 酸的化学性质 盐 酸的通性
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
常见的酸
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？ 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
课时导入
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 (HCl) 汽车电瓶里含有什么酸？
硫酸 (H2SO4) 汽水中含有什么酸？ 碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？ 醋酸(CH3COOH)
课时导入
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
重要的化工原料。广泛用 重要的化工产品。制
于生产化肥、农药、火药、造药物，金属表面除
染料以及冶炼金属、精炼 锈。胃液中含有盐酸，
石油和金属除锈等
可以帮助消化
感悟新知
特别提醒:
知1－练Байду номын сангаас
1. 浓盐酸具有较强的挥发性：
(1) 打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化
氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，故瓶
解：稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性的本质原因是： 溶液中的阳离子都是氢离子。故选C。
感悟新知
知4－练
特别提醒: 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同， 其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡(BaCl2) 溶液反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4) 沉淀，而盐 酸不能。
感悟新知
题型2 实验探究酸的化学性质
知2－练
例5 [中考·攀枝花]小明将未经打磨的铝条放入盛有足量
稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气
体压强随反应时间的变化曲线如图3 所示。回答下
列问题：
感悟新知
知2－练
（1）ab段发生反应的化学方程式是 __A__l2_O_3_+_6_H__C_l_=_=_=__=_2_A__lC__l3_+_3_H__2O_____ 。
感悟新知
规律总结:
知1－练
浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：
“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。
“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓
硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫
酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较
浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐
感悟新知
知1－练
解题秘方：对照稀释浓硫酸的正确方法解答。 解：（1）①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定 不能把水注入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的小苏打溶液。（2） 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时， 气体进入导管的方向应为“长进短出”。
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知识点 3 盐
知3－讲
1. 概念 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称 为盐。
2. 常见的酸根离子 硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子 （CO32-）、硝酸根离子（NO3-）等。氯离子（Cl）是盐酸（HCl）的酸根离子。
感悟新知
考向 盐的种类和判断
知3－练
例6 [模拟·聊城]生活中我们常选用“84”消毒液进行杀 菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于( B ) A. 酸 B . 盐 C . 氧化物 D . 混合物
解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有 脱水性，不能使纸张炭化，A 错误。浓硫酸具有吸水性，可 用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气， C 错误。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白 雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶 瓶塞，瓶口上方无明显现象，D 错误。
干燥剂。
感悟新知
知1－讲
（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心， 严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓 硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂 上3%~5% 的NaHCO3溶液。
（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧 元素按原子个数比2 ∶ 1（水的组成比）脱去，使 这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。
H+ + Cl -
H+ + SO42H+ + CO32-
H+ + NO3氢离子 酸根离子
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把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。
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知识点 1 常见的酸
知1－讲
1. 酸的概念 化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部
感悟新知
考向 浓盐酸和浓硫酸的性质 题型1 浓盐酸与浓硫酸的比较
例1 下列有关酸的性质说法正确的是( B )
知1－练
A. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
B. 浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶
口都有白雾
感悟新知
解题秘方：结合浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性知1、－练脱 水性和强烈腐蚀性等对比解答。
（2）bc段发生反应的化学方程式是 ___2_A_l_+_6_H__C_l_=_=_=_=__2_A_l_C_l_3+__3_H_2_↑___。
（3）cd段压强变化的主要原因是 ___温__度__降__低___。
感悟新知
知2－练
解题秘方：结合铝的化学性质（表面形成致密的氧 化膜）和酸的化学性质（能与金属、金属氧化物反应） 来解题。
解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀和盐酸，能观察到白色沉淀，C 正确。
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方法点拨: 1.溶液颜色变化：含有Fe2+的溶液呈浅绿色；含 有Fe3+的溶液呈黄色；含有Cu2+的溶液呈蓝色。 2.产生气体：活泼金属和碳酸盐均能与酸反应产 生气体。 3.生成沉淀：氯化钡溶液和硫酸。
4.浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与活泼金属 反应不会产生氢气。
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考向 酸的化学性质
知2－练
题型1 结合教材知识直接考查酸的性质
例4 [改编·台州]盐酸、硫酸在生产和生活中的用途很
广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸、
硫酸反应时，能观察到白色沉淀的是( C )
感悟新知
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解题秘方：熟记有关酸的反应现象，如溶液颜色 变化、生成气体、生成沉淀等是解题关键。
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2.稀盐酸与稀硫酸的性质比较
知2－讲
名称
加入盐酸后的现象
与石蕊、酚 使紫色石蕊试液变红色，不 酞作用 能使无色酚酞试液变色
与某些金属 反应
Fe+2HCl ==FeCl2+H2 ↑
化学方程式 使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变 色
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
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知2－讲
酸遇水无明显热量变化。
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知1－练
题型2 结合浓硫酸的稀释考查酸的安全使用注意事项
例2 （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要
注意安全。
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知1－练
①图1 中甲与乙是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为 正确的是___甲____； ② 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_用__大__量__水__冲_，洗 然后涂上3% ~ 5% 的小苏打溶液。 （2）浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓 硫酸的__吸__水___性。如果用图2 所示装置干燥某种气体， 气体应从___a____ （填“a”或“b”）端通入。
解：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫
酸在空气中会吸收水分，溶剂量变多，溶液变稀；浓盐酸在
空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量减
小，溶液变稀，即溶质的质量分数都变小。
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规律总结: 浓盐酸和浓硫酸长期 敞口放置时各量的变化及 变化原因：
知1－练
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知识点 2 酸的化学性质
是氢离子（ H+ ）的化合物称为酸。
2. 浓硫酸与浓盐酸的性质与用途
名称
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4
HCl
颜色
无色
无色，工业盐酸因含Fe3+ 略显黄色
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状态
黏稠油状液体
知1－讲
液体
气味
无气味
有刺激性气味
密度 腐蚀性 挥发性
1.84 g/mL 强腐蚀性
难挥发
1.2 g/mL 易挥发
用途
2. 酸的通性
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考向 酸的通性
知4－练
例7 [中考·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因是( C ) A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C. 溶液中的阳离子都是氢离子 D. 都含有氢元素
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知4－练
解题秘方：：解答本题应运用结构决定性质的思想， 通过分析酸的结构特点，可得出酸具有通性的原因。
口有白雾产生，注意不是产生白烟。
(2) 在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代
替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯
化氢气体，不纯净。
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知1－练
2.稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中。将 浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中 进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。即“ 酸入水， 沿器壁，缓慢倒，不断搅”。