四川省成都经开区实验中学2021届高三上学期第十七周周考化学试题(解析版)

成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题
化学
（时间：45分钟满分:100分)
一、单项选择题:本题包括10小题，每小题5分,共50分。

1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．2.24 L(标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0。

6N A 个CO2分子
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
C．2。

4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.1N A
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
3．中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结构如图所示)而获得了诺贝尔生理学或医学奖。

她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。

下列关于青蒿素的叙述中正确的是（）
A．青蒿素难溶于水
B．青蒿素的摩尔质量为282
C．青蒿素属于天然高分子化合物
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同,Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是()
A．最简单氢化物的沸点：X〈Z
B．简单离子半径：W〉Z>X>Y
C．Y的单质着火时可用泡沫灭火器灭火
D．X的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质
5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH错误!的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH错误!的物质的量分别为（)
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
6．25 ℃时，下列溶液中,离子浓度关系正确的是(）
A．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,则a与b的关系：a＞b
B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液中的c（NH错误!):①＞③＞②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(NH＋，4)＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c(OH－）D．pH相等的四种溶液a。

CH3COONa；b。

C6H5ONa；
c.NaHCO3;d。

NaOH其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d ＜b＜a＜c
7．为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验:
①向2 mL 0。

2 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4 mol·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L－1CH3COONH4溶液（pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确的是()
A．Mg（OH）2浊液中存在:Mg（OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－（aq)
B．②中两组实验中均存在反应:Mg(OH）2＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D．③中获得的图像与②相同
8．LED系列产品是一类新型节能产品.图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是()
A．电池A极区的电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区移动
C．每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
9．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d 电极材料均为石墨.已知铅蓄电池的总反应为Pb（s)＋PbO2(s）＋2H2SO4(aq）错误!2PbSO4（s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加,下列说法正确的是()
A．电路中通过1 mol电子时,Y电极质量增加48 g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq）＋SO错误!(aq)＋2e－===PbSO4（s)＋2H2O（l)
C．c，d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．X极为负极
10．将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 mol·L
－1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余,生成224 mL NO 气体（标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()
A．40 mL B．45 mL
C．50 mL D．无法确定
二、填空题:本题包括3小题，共50分。

11．（16分)高氯酸铵（NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为
___________________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(3)洗涤粗产品时，宜用________（填“0 ℃冷水”或“80 ℃热水”）洗涤。

(4)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。

某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略）。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_________________________。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________（填装置的字母），证明氧气存在的实验现象为__________________________。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________________________________________。

12．(16分）锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：
已知：GeCl4的熔点为－49.5 ℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃.
（1)锗在元素周期表中的位置为___________________________________________。

（2）“碱浸”过程中反应的化学方程式为：
__________________________________________________ ______________________。

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是______________________。

（4)“蒸馏”过程中反应的化学方程式为:
__________________________________________________ ______________________。

（5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是______________
____________________________________（写一条即可）。

（6)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0。

724 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________。

13．(18分)碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题：
(1）以CO2与NH3为原料可合成尿素.已知:
①2NH3（g）＋CO2(g）===NH2COONH4(s)ΔH＝－159。

47 kJ·mol－1
②NH2COONH4(s)===CO（NH2)2（s)＋H2O（g）ΔH＝＋116.49 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋88。

0 kJ·mol－1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、________、________。

②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式______________________________________________________ __________________。

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下：
①CO2＋H2O H2CO3K＝1.8×10－3
②H2CO3H＋＋HCO错误!K a1＝4.3×10－7，
③HCO－，3H＋＋CO错误!K a2＝5。

6×10－11，
通常情况下，海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2)＝________________________________________________ mol/L。

(保留两位有效数字)
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水,酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收.用1。

0 mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2）随V(盐酸)变化关系如图1所示，则
吸收液中离子浓度由大到小的顺序为________,湖水中无机碳的浓度为________mol/L.
(5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g)＋CH4(g）2CO(g)＋2H2(g）。

密闭容器中浓度均为0。

1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2（填“〉”或“〈”）。

若p2＝3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K p＝________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压＝总压×物质的量分数)。

成都经开区实验中学2020—2021学年度2021届高三上学期第
17周周考试题
化学(解析）
（时间：45分钟满分：100分）
一、单项选择题:本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.这里用到的实验方法可用于分离(）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
答案：B
解析：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物.A。

苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A 错误；B。

乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B 正确；C。

泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C 错误;D.硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离,故D 错误。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
C．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.1N A
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
答案:B
解析:A项苯在标准状况下为液体,2。

24 L时物质的量不为0.1 mol,错误；B项乙烯、丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为错误!＝1 mol，故氢原子数为2N A，正确;C项，2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，Mg→Mg2＋，0。

1 mol Mg失去0.2 mol 电子即0.2N A，错误；D项D2O、H2O均为10e－微粒,而二者摩尔质量不同，故物质的量不同,所含质子数不同，错误。

3．中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结构如图所示）而获得了诺贝尔生理学或医学奖。

她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命.下列关于青蒿素的叙述中正确的是(）
A．青蒿素难溶于水
B．青蒿素的摩尔质量为282
C．青蒿素属于天然高分子化合物
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5
答案：A
解析:青蒿素分子中含碳原子数较多,不存在强的亲水基，所以难溶于水,A选项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，B选项错误；青蒿素不是高分子化合物，C选项错误；青蒿素的分子式为C15H22O5，其中C、H、O三种元素的质量比为(12×15)∶(1×22）∶（16×5)＝90∶11∶40，D选项错误。

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点:X<Z
B．简单离子半径：W>Z>X>Y
C．Y的单质着火时可用泡沫灭火器灭火
D．X的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质
答案：D
解析：根据W是地壳中含量最多的元素，可知W为O；结合Y原子的核电荷数是周期数的4倍及原子序数大小关系，可知Y为Mg；由Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z 为Cl，与其最外层电子数相同的X为F。

HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，A错误;简单离子半径：Cl－〉O2－〉F－〉Mg2＋,B错误；泡沫灭火器喷出的有CO2，而Mg能在CO2中燃烧，C错误；F2能和水发生反应，即2F2＋2H2O===4HF＋O2，D正确.
5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH错误!的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH错误!的物质的量分别为()
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
答案:C
解析：由图可知，沉淀量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH)2]＋n[Al(OH）3]＝5 mol,沉淀溶解至最少时为氢氧化镁，由图可知n［Mg(OH)2]＝3 mol，则n［Al（OH)3]＝2 mol，根据元素守恒可知,n(Al3＋)＝n［Al(OH）3]＝2 mol，n（Mg2＋）＝n［Mg（OH)2］＝3 mol;反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入6～8 mol Na2O2时，生成的气体为NH3和O2，由2NH错误!～2OH－～Na2O2知，n(NH错误!)＝4 mol。

6．25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是(）A．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,则a与b的关系：a＞b
B．浓度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液中的c(NH错误!):①＞③＞②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系：c(NH错误!）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．pH相等的四种溶液a。

CH3COONa;b。

C6H5ONa；
c.NaHCO3；
d.NaOH其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d ＜b＜a＜c
答案：A
解析：A、等物质的量的醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性,a mol·L－1 CH3COOH溶液与b mol·L
－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，说明醋酸的物质的量大于氢氧化钠,故A正确；B.浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c(NH＋，4)大小为：③＞①＞②，故B错误；C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,二者恰好反应生成氯化铵,铵根离子部分水解,混合液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为:c(Cl－)＞c（NH错误!）＞c(H＋）＞c（OH－)，故C错误；D、四种盐的水溶液均显碱性，同浓度,碱性强弱顺序为d ＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故D错误;故选A。

7．为了研究Mg(OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2 mL 0。

2 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份.
②向一份中逐滴加入4 mol·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L－1CH3COONH4溶液（pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确的是(）
A．Mg（OH)2浊液中存在:Mg（OH)2（s)Mg2＋(aq）＋2OH －(aq）
B．②中两组实验中均存在反应：Mg（OH)2＋2NH＋，4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
答案：D
解析：A．Mg（OH）2浊液中，Mg（OH）2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡,则浊液中存在:Mg(OH)2（s）Mg2＋(aq）＋2OH－（aq），故A正确;B。

根据图像，加入NH4Cl或CH3COONH4,Mg（OH）2质量减少,说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液,发生反应：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，故B正确；C。

NH4Cl溶液为酸性溶液，NH＋4发生水解产生H＋,相当于发生酸碱反应，则H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH）2的过程，
故C正确；D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱,抑制Mg（OH)2的溶解，所得的图像与②不相同,故D错误,故选D。

8．LED系列产品是一类新型节能产品.图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是（）
A．电池A极区的电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区移动
C．每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
答案：C
解析：根据题图知，H2O2得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，A项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极，Na＋从负极区向正极区移动，B项正确;负极发生氧化反应生成BO－2，电极反应式为BH错误!＋8OH－－8e－===BO错误!＋6H2O，每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为8N A，C项错误；要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极（负极）相连，D项正确。

9．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d
电极材料均为石墨。

已知铅蓄电池的总反应为Pb(s）＋PbO2(s）＋2H2SO4（aq）错误!2PbSO4（s）＋2H2O(l），通电时a电极质量增加,下列说法正确的是（)
A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2（s)＋4H＋（aq)＋SO错误!（aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l）
C．c，d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．X极为负极
答案：A
解析：铅蓄电池为外加电源.由a极质量增加可知a为阴极,由此可知X为正极，Y为负极，b为阳极，c为阴极，d为阳极，故D项错误。

A项，Y极电极反应式为Pb－2e－＋SO错误!===PbSO4，转移1 mol e－时，增重48 g，正确;B项负极上发生氧化反应失e －,错误；C项,c、d两极上产生气体分别为H2、O2，二者物质的量之比为2∶1,错误.
10．将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 mol·L －1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO 气体（标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH
溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(）
A．40 mL B．45 mL
C．50 mL D．无法确定
答案：A
解析：HNO3的物质的量为0.025 L×2 mol·L－1＝0.05 mol，生成NO的物质的量＝错误!＝0。

01 mol,所以与一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO－，3的物质的量为0。

05 mol－0。

01 mol＝0。

04 mol,再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量：n（NaOH）＝n(NO错误!）＝0。

04 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是错误!＝0.04 L，即40 mL。

二、填空题：本题包括3小题，共50分.
11．（16分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如图3:
（1）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2）上述流程中操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（3）洗涤粗产品时，宜用________(填“0 ℃冷水”或“80 ℃热水”）洗涤。

（4)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、
H2O。

某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略）.
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_________________________。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________（填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________________。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________________________________________。

解析：（1）制得粗产品的反应原理为NH4Cl＋
NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓，符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。

(2）通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液,再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品,需要经过重结晶。

（3）由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大,为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤。

（4）①依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4错误!N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑。

②先用无水CuSO4检验水，用湿润的KI。

淀粉溶液检验氯气,再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集.氧气与铜反应前必须除去氯气。

为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→F→B→D→C→E→G。

证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。

③若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉,Mg既可以与O2反应也可以与N2反应，加水可以发生反应的只有Mg3N2。

答案:（1)NH4Cl＋NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓
(2)冷却结晶重结晶
（3）0 ℃冷水
（4）①2NH4ClO4错误!N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑
②F→B→D→C→E→G装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色③Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑
12．(16分)锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知:GeCl4的熔点为－49.5 ℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。

(1)锗在元素周期表中的位置为___________________________________________。

(2）“碱浸”过程中反应的化学方程式为：
__________________________________________________ ______________________。

（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是______________________。

(4）“蒸馏”过程中反应的化学方程式为:
__________________________________________________ ______________________.
(5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是______________
____________________________________（写一条即可)。

(6）若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0。

724 t的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为________。

解析：(1)锗在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。

(2）“碱浸”过程中发生的反应为非氧化还原反应，化学方程式为GeO2＋2NaOH===Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH===2NaAsO2＋
H2O.(3）As2O3可与HCl发生反应生成AsCl3，所以传统的提纯方法的缺点是馏出物中含有AsCl3，降低产品纯度。

(4）“蒸馏”过程中Na2GeO3与HCl发生反应生成GeCl4，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式。

（6）1 t粗品中含有杂质的量为0.3 t，脱除的杂质为1 t－0.724 t＝0.276 t，所以杂质脱除率为错误!×100％＝92％。

答案：（1)第四周期第ⅣA族
（2)GeO2＋2NaOH===Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH===2NaAsO2＋H2O
(3）馏出物中将会含有AsCl3，降低产品纯度
(4）Na2GeO3＋6HCl2NaCl＋GeCl4＋3H2O
（5)温度高时GeCl4易挥发,从而降低产率（答案合理即可)
(6）92％
13．(18分）碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题:
(1）以CO2与NH3为原料可合成尿素。

已知：
①2NH3（g）＋CO2(g）===NH2COONH4(s）ΔH＝－159。

47 kJ·mol－1
②NH2COONH4(s）===CO（NH2)2(s）＋H2O（g）ΔH＝＋116。

49 kJ·mol－1
③H2O（l）===H2O(g）ΔH＝＋88.0 kJ·mol－1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
__________________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、________、________.
②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式______________________________________________________ __________________。

（3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下：
①CO2＋H2O H2CO3K＝1.8×10－3
②H2CO3H＋＋HCO错误!K a1＝4.3×10－7，
③HCO错误!H＋＋CO错误!K a2＝5.6×10－11，
通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2）＝________________________________________________ mol/L。

（保留两位有效数字）
(4）为了测量某湖水中无机碳含量,量取100 mL湖水,酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。

用1。

0 mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V（CO2）随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为________，湖水中无机碳的浓度为________mol/L.
(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g)＋CH4(g）
2CO（g)＋2H2（g）.密闭容器中浓度均为0。

1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2（填“>”或“<"）。

若p2＝3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K p＝________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

解析:(1)①＋②－③得到2NH3（g）＋CO2===CO（NH2）(s)＋H2O(l)ΔH＝(－159。

47＋116.49－88)kJ·mol－1＝－130.98 kJ·mol－1;(2)①H2CO3是二元弱酸，在水中发生电离,即H2CO3 HCO错误!＋H＋、HCO错误!＋H2O CO错误!＋H＋，因此还含有的碳元素的形式为HCO错误!和CO错误!;②根据示意图，参加反应的物质是Ca2＋和HCO错误!,生成物是CaCO3、CO2和H2O，因此离子方程式为Ca2＋＋2HCO错误!===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)忽略水的电离和HCO错误!的电离，pH＝8，因此溶液中c(H＋)＝10－8 mol·L－1，根据②溶液中c（HCO－3）＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1，根据K a1＝c（H＋)×c（HCO错误!)/c（H2CO3），代入数值，得到c(H2CO3）＝10－16/4.3×10－7 mol·L－1，根据K＝c（H2CO3）/c （CO2)，代入数值，c（CO2)＝10－16/(4.3×10－7×1。

8×10－3）mol·L－1＝1。

3×10－7mol·L－1;(4)根据V(CO2）和V（HCl）的关系图，推出反应后溶液中溶质为NaHCO3和Na2CO3，且两者物质的量相等，因此CO错误!的水解程度大于HCO错误!,因此离
子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCO错误!)〉c（CO错误!)>c(OH－)〉c （H＋)，加入30 mL盐酸，气体达到最大,即此时的溶质为NaCl，n（Na＋）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝30×10－3×1 mol＝3×10－2 mol，因此n（Na2CO3）＝0。

01 mol，n(NaHCO3）＝0。

01 mol,即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0。

01＋0.01）/(100×10－3)mol·L －1＝0.2 mol·L－1；(5)增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即p2〉p1;
CO2（g）＋CH4(g)2CO(g）＋2H2(g）
起始：0。

10.100
变化:0。

05 0.05 0.1 0.1
平衡0。

05 0。

05 0。

1 0.1
H2的物质的量分数为0。

1/0.3＝1/3，CO的物质的量分数为1/3，CH4和CO2的物质的量分数为0.05/0。

3＝0.5/3，K p＝错误!＝错误!＝4。

答案：（1)2NH3(g)＋CO2（g）===CO(NH2)(s)＋H2O(l）ΔH＝－130。

98 kJ/mol
(2)HCO错误!CO错误!Ca2＋＋2HCO错误!===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3)1.3×10－7（4)c(Na＋）>c（HCO错误!)〉c(CO错误!)〉c （OH－）>c(H＋)0。

2
(5）〈4。