2021年高中化学 2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习 鲁教版必修1

2021年高中化学 2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习鲁教版必修1一、单项选择题
1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H
2O===NaOH＋H
2
↑。

在该反应中H
2
O是
( )。

A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．亚硝酸(HNO
2
)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )。

A．N
2 B．N
2
O
3
C．N
2
O
4
D．NO
2
3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As
2O
3
)中毒。

方法是：用锌、
盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。

下列对这一反应的叙述中，正确的是( )。

A．盐酸作氧化剂 B．砒霜作氧化剂
C．锌和盐酸作还原剂 D．盐酸作还原剂
4．已知M
2O x－
7
＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H
2
O，则M
2
O x－
7
中的M的化合价为
( )。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
5．在反应3Cl
2＋8NH
3
===6NH
4
Cl＋N
2
中，被氧化的NH
3
与未被氧化的NH
3
的质
量比为( )。

A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
6．被称为万能还原剂的NaBH
4溶于水并和水反应：NaBH
4
＋2H
2
O===NaBO
2
＋
4H
2↑。

下列说法中正确的是(NaBH
4
中H为－1价)( )。

A．NaBH
4
既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH
4
是氧化剂，H
2
O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
二、双项选择题
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。

A．金属单质在反应中只作为还原剂
B．非金属单质在反应中只作为氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )。

A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A
三、非选择题
9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。

铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。

10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰
化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H
2O
2
＋H
2
O===A＋NH
3
↑。

回答下列问
题：
(1)生成物A的化学式为________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。

(3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H
2O
2
被称为“绿色氧化剂”的理由是
________________________________
________________________________________。

参考答案
1．A 解析：H
2
O中氢元素化合价降低，作氧化剂。

2．A 解析：HNO
2
中氮元素为＋3价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价应低于＋3价。

3．B 解析：该反应的反应方程式为：As
2O
3
＋6Zn＋12HCl===2AsH
3
＋6ZnCl
2
＋3H
2O，对于AsH
3
中As的价态，由N与As同主族，我们可以联想到NH
3
，因此
可确定AsH
3中As显－3价，反应前后，As
2
O
3
中As化合价降低，作氧化剂，Zn
化合价升高，作还原剂。

4．D 解析：依电荷守恒关系可得x＝2，所以M为＋6价。

5．D 解析：依反应方程式可知8 mol NH
3参加反应，其中被氧化NH
3
有2 mol，
未被氧化NH
3
有6 mol，所以两者的质量比为1∶3。

6．D 解析：在NaBH
4＋2H
2
O===NaBO
2
＋4H
2
↑反应中，NaB H
－1
4
―→H
2
，H
＋1
2
O―→H
2，故NaBH
4
是还原剂，H
2
O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故
C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。

7．AD 解析：氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，不要误认为得到的电子数越多，氧化性越强；还原剂失电子能力越强，其还原性越强，但与失电子数无关。

8．AD 解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2
＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。

综合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。

9．得到还原失去氧化2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
＋3Fe＋
2HCl===FeCl
2＋H
2
↑＋2 强
10．(1)KHCO
3
(2)2.408×1022(3)C(碳)
(4)H
2O
2
作氧化剂，还原产物为H
2
O，没有毒性及污染
解析：(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO
3。

(2)H
2O
2
中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH
3
，转移
2 mol电子，标准状况下0.448 L NH
3
的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×1022。

(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由＋2价变为＋4价。

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