高中化学课时作业21原子结构新人教版必修第一册

课时作业21 原子结构
[学业达标]
1．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
3．[2022·滁州高一检测]某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子( ) A．数目少 B．数目多
C．能量低 D．能量高
4．[2022·黄冈高一检测]在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是( )
5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A．核电荷数为16
B．在化学反应中容易失去2个电子
C．属于非金属元素电子
D．核外有3个电子层
6．[2022·广州高一检测]某元素的离子A m－核内有n个中子，核外有x个电子。

该原子的质量数是( )
A．x－m＋n B．x＋m＋n
C．m＋n－x D．x－n＋m
7．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子的质量 D．元素的种类
8．下列说法错误的是( )
A．某原子的K层上可能只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍
D．某离子的核电荷数和最外层电子数相等
9．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n②n－8 ③10－n④n－10
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
10．下列粒子的结构示意图错误的是( )
11．根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是( )
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
12．[2022·张家界高一检测]据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。

反原子的原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
Cl －
A Cl －B
Cl ＋
C Cl ＋D
13．[2022·焦作高一检测]在RO n －
3 中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R
原子核内含有的中子数目是( )
A ．A －x ＋n ＋48
B ．A －x ＋n ＋24
C ．A －x －n －24
D ．A ＋x －n －24
14．元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成常见化合物的化学式为( )
A ．XY 和XY 2
B ．XY 2和X 2Y
C ．X 2Y 和XY
D ．X 2Y 和X 2Y 2
[等级突破]
15．已知A 、B 、C 、D 中学化学中常见的四种不同粒子。

它们之间存在如图所示转化关系：
(1)如果A 、B 、C 、D 均是10个电子的粒子，请写出A 与B 反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)如果A 和C 是18个电子的粒子，B 和D 是10个电子的粒子，请写出：
①A 与B 在溶液中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C 和B 结合H ＋
的能力大小为________。

16．[2022·贵阳高一检测]以下是四种粒子的结构示意图：
A B
C D
(1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是________(填字母序号)，将其加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)C单质与水发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________________。

17．[2022·重庆高一检测]A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。

A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。

(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。

(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

课时作业21 原子结构
1．解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。

答案：B
2．解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B项正确；氦原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其他电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个（K层时，不超过2个），D项错误。

答案：B
3．答案：D
4．答案：C
5．答案：B
6．答案：A
7．答案：C
8．解析：当M层上排有电子时，L层已经排满，即L层上排了8个电子，而M层最多能排18个电子，故M层上的电子数不可能为L层上电子数的4倍，B项错误。

答案：B
9．解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。

答案：C
10．解析：根据核外电子排布规律可知，K原子的结构示意图为K：。

答案：C
11．解析：A、C、D三项均无法确定相应元素原子的电子层数，也就无法求其质子数；B项，L层上有3个电子的原子对应元素的原子序数为5，B项正确。

答案：B
12．答案：D
13．答案：B
14．答案：D
15．解析：（1）若A 、B 、C 、D 均为10e －粒子，根据图可知A 为NH ＋
4 ，B 为OH －
，C 为
NH 3，D 为H 2O 。

（2）若A 、C 为18e －粒子，B 、D 为10e －粒子，由图示可知A 为H 2S 或HS －，B 为OH －，C 为HS －或S 2－，D 为H 2O 。

答案：（1）NH ＋4 ＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
（2）①H 2S ＋OH －===HS －＋H 2O （答案合理即可）
②B>C
16．答案：（1）D 2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑
（2）2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
（3）10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
（4）O 2－、F －
17．解析：由A 原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A 元素为F ；又由A 原子与B 原子的最外层电子数相同，则B 元素为Cl ；根据0.2 mol C 单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H 2可判断C 单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C 元素为Al ；再由C 原子与D 原子的质子数之和为32，可得D 元素为K 。

答案：（1）F Cl Al K （2）
（3）Al 2（SO 4）3 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2（SO 4）3＋3H 2↑。