2025届吉林省长春实验中学化学高三上期末达标检测试题含解析

2025届吉林省长春实验中学化学高三上期末达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大D．铁的质量增大
2、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。

已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。

下列有关说法中正确的是（）
A．X，Y分子都不存在对映异构体
B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面
C．Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应
D．未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性
3、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选
项
实验操作现象结论
A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加
碘酸钾
C
向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，
另一支试管无明显现象
Ksp[Cu(OH)2]＜
Ksp[Ca(OH)2]
D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
上层呈紫红色，下层有白色
沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
5、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中由电离出的
B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性
C．该溶液中离子浓度大小关系：
D．滴加溶液至时，溶液
6、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）
选项物质（杂质）加入试剂方法
A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶
C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D
7、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面
C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应
8、化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
9、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径：Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．X、Z和R形成强碱
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R
10、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。

下列说法正确的是
A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
11、下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含OH一为10-8mol
B．25℃时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
()
(
+
3
c H
c CH COOH)
减小
C．25℃时，将V1 L pH = 11的NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
D．25℃时，将a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式
表示NH3•H2O)的电离常数K b =
-9 10
a-0.01
12、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
13、利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。

根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为S x。

下列说法错误的是
A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气
B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=S x+2xH+
C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题
D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极
14、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是
A．单质Y为N2
B．a不能溶于b中
C．a和c不可能反应
D．b比c稳定
15、下列实验能获得成功的是（）
实验目的实验步骤及现象
A 除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
B 证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
检验Na2SO3固体中含
试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
C
Na2SO4
溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉D 检验溴乙烷中含有溴元素
淀
A．A B．B C．C D．D
16、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。

滴
加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是
A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
17、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。

新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。

下列说法错误的是
A．邮票中的人物是侯德榜。

其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。

塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。

我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。

冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可
以杀死病毒
18、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
19、下列物质属于油脂的是()
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
20、下列离子方程式书写不．正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
21、化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）
A．聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子
B．从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料
C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
22、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为N A
C．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N A
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。

其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

（2）写出反应类型：B→C______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）_____________________
24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。

试回答：
（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。

（2）B→C反应的化学方程式为________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

（4）E的结构简式是_____。

F中官能团的名称是_____。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。

25、（12分）Mg(ClO3)2·3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：
(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________。

(2)操作X的步骤是________________________________。

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是________。

A．冷却时可用冰水
B．洗涤时应用无水乙醇
C．抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸
D．抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出
(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。

则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的纯度是________。

26、（10分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

27、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。

向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2～3 mL 黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；
（3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。

28、（14分）科学家研究发现：硫化态的钴、钼、硫相互作用相（所谓“CoMoS”相）和噻吩(分子式为C4H4S)的加氢脱硫反应(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有线性关系。

请回答下列有关问题：
(1)基态钴原子的外围电子排布图（轨道表示式）为___________。

(2)常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①1mol噻吩()中含有的σ键数目为___。

②在组成噻吩的三种元素中，电负性最小的是__（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，其原因__________。

(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：___、___（各一种）。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____；固态SO3形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S 原子的杂化轨道类型为______。

(5)Na2S的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是___。

已知Na+的半径为0.102nm，S2-的半径为0.184nm，根据硬球接触模型，则Na2S的晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。

29、（10分）某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。

请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：
___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。

类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是
_____________________ (填代号)，原因是____________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________；S2-采取的堆积方式为____________________。

（填A1或A2或A3）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为
____________g/cm3（用含a，N A的代数式表示）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。

2、D
【解析】
A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；
B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；
C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；
D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D正确；
综上所述，答案为D。

3、B
【解析】
A. 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，故A正确；
B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；
C. 两支试管中c(OH－)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Ca(OH)2]，故C正确；
D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般K sp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据K sp判断溶解度的大小，比较K sp的大小没有意义。

4、C
【解析】
完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。

【点睛】
容易出错。

乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

5、C
【解析】
A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只
有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A错误；
B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；
C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2O H++OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正确；
D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D错误；
故合理选项是C。

6、A
【解析】
A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；
B．二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，选项D正确；
答案选A。

7、D
【解析】
A．X()的分子式为C8H8O2，故A错误；
B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；
C．Z()分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误；
D．Z()中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；
故选D。

8、B
【解析】
A．矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A错误；
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；
C．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸，选项C错误；
D．造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；
答案选B。

9、C
【解析】
X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N 元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】
A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；
C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；
D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。

故选：C。

【点睛】
本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。

10、C
【解析】
根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】
A．a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；
B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；
C ．ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO 2，故C 正确；
D ．d 中氢氧化钠和ClO 2发生歧化反应生成NaCl 和NaClO 3，产物至少两种，故D 错误；
答案选C 。

【点睛】
实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

11、D
【解析】
A ．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH －)=c(H ＋)=10-6mo l•L -1,含 OH 一为10-6mol ，故A 错误；
B ．25℃ 时，向0. 1 mo l•L -1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中()(+3c H c CH COOH)增大，故B 错误；
C ．pH=11的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·L －1，pH=3的HA 溶液中氢离子浓度为0.001mol·L －1，若HA
为强电解质，要满足混合后显中性，则V 1=V 2；若HA 为弱电解质，HA 的浓度大于0.001mol·
L －
1，要满足混合后显中性，则V 1＞V 2，所以V 1≥V 2，故C 错误；
D ．在25℃下，平衡时溶液中c （NH 4＋）=c （Cl －）=0.005mol·L －1，根据物料守恒得c （NH 3·H 2O ）=（0.5a-0.005）mol·L －1，根据电荷守恒得c （H ＋）=c （OH －）=10-7mol·L －1，溶液呈中性，NH 3·H 2O 的电离常数Kb=()739
4332c(OH )c(NH )1051010c NH ?H O 0.55100.01
a a ----⨯⨯==-⨯-－＋ ，故D 正确； 故选D 。

【点睛】
本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C 为易错点，注意讨论HA 为强电解质和弱电解质的情况，D 是难点，按平衡常数公式计算。

12、D
【解析】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。

根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D 正确，选D 。

13、D
【解析】
A. 根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为S x，说明是气体H2S废气变为S x，化合价升高，在负极反应，因此气体X为H2S废气，气体Y是空气，故A正确；
B. M传导质子时，产物硫表示为S x，因此负极a 反应为：xH2S− 2xe－= S x+2xH+，故B正确；
C. M传导氧离子时，H2S和O2−可能反应生成SO2，因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；
D. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】
原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

14、C
【解析】
b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X为氧气，Z 为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。

A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；
B. NO不能溶于H2O中，故B正确；
C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；
D. H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

15、C
【解析】
A．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH，故B错误；
C．加入盐酸，可排除Na2SO3的影响，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸钡白色沉淀，可用于检验，故C正确；
D．反应在碱性条件下水解，检验溴离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；
故答案为C。

16、B
【解析】
根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。

当滴加10 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此a l所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，
据此分析解答。

【详解】
A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)= 10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；
B．a l点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，c点，
K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的1
4
，则c(CrO42－)= 0.025mol·L-l，则c(Ag+)=
12
41
25
.0
－
= 1.6×10－5mol·L-l，a l、
b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；
D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；
答案选B。

17、B
【解析】
A．邮票中的人物是侯德榜。

1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。

橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误；
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。

1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质−−结晶牛胰岛素，故C正确；
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。

冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都
可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；
答案选B。