四川省彭州中学实验学校九年级化学下册：10.1常见的酸和碱第3课时稀盐酸的化学性质教案
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
九年级化学下册：10.1《常见的酸和碱(第3课时)》教学课件
三、合作探究 达成目标
思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳 酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的 物质结合产生沉淀．（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起 。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳 气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者 发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。
四、总结梳理 内化目标
1：氢氧化钠的性质 2：氢氧化钙的性质 3：碱的通性 4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金 属、 石墨、酸碱盐溶液。
【易错易混提示】 1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气 体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙） 干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能 用氢氧化钠、氧化钙干燥。 2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰 溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子， 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。 同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能 是石墨等物质。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
1、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有 NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现 象．CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个 疑问开始．
Ca(OH)2
氧化钙 （生石灰）
氢氧化钙 （熟石灰） （消石灰）
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
小结
• 1、酸的组成元素都含有H。 • 2、酸可以使酸碱指示剂变色。 （注意：是指示剂变色，而不是酸变色！） • 3、酸可以与活泼金属发生置换反应，生成
盐和氢气。 • 4、稀盐酸或者稀硫酸可以用来除铁锈。
巩固练习：
1．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱 新人教版
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
4．(4分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质 说法错误的是( D ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而 不变质的是( A ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D 氢氧化钙
___________________________。 玻璃棒不断搅拌
1．(4分)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡 后溶液颜色将变成( D ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 2．(4分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( D ) A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 3．(4分)下列物质必须密封保存的是( C ) A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱21-人教版
难点突破
HCl H2SO4
H＋ + Cl2H＋ + SO42-
解离出的阴离子 （酸根离子）不同
1、盐酸的特性：
Cl-
Ag+
2、硫酸的特性：
SO42-
Ba2+
HCl+ AgNO3===AgCl↓+ HNO3
盐酸能和硝酸银发生复分解反应
H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3
硫酸能和钡盐发生复分解反应
NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
知识讲解
难点突破
4、酸能与活泼金属发生置换反应。 如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
5、酸能使紫色石蕊溶液变红。
6、酸能与金属氧化物发生复分解反应。
如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
知识讲解
二、盐酸和硫酸化学性质的差异性
知识讲解
难点突破
3、硫酸的特性——浓硫酸的腐蚀性
腐蚀性：
浓硫酸将纸张、布料、皮肤等 含氢、氧、碳元素的物质中的氢、 氧元素按水的组成比脱去，生成黑 色的碳，叫脱水性，属于化学性质。
知识讲解 三、盐酸和硫酸化学性质的对比
难点突破
0 1 能与活泼金属发生置换反应
1、相似性：
0 2 能使紫色石蕊溶液变红
Hale Waihona Puke 是：水或双氧水或稀盐酸或稀硫酸，为鉴定该药品成分，兴趣小组六位
同学分别进行了以下实验探究：请你根据所学知识，分析完善表中内容。
实验者
实验操作
实验想象
实验结论
甲
取少量液体于试管中加入少量二氧化锰
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱16-人教版
课堂小结
常见碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物 盐+水 3、碱+酸 盐+水 4、碱+盐 新盐+新碱
感谢聆听
第十单元 酸和碱
常见碱的化学性质
导入新课
讲授新课
随堂训练
课堂小结
常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙、 氢氧化钾等
常见碱的化学性质还有哪些呢？
我知道
常见碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用
试液
酚酞试液
氢氧化钠溶液 变红
澄清石灰水 变红
紫色石蕊溶液 变蓝 变蓝
碱溶液能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
我知道
课堂练习
1、碱能使紫色石蕊溶液变 蓝 色，能使酚酞变红 色Байду номын сангаас
2、氢氧化钠敞口放置在空气中变质的 化学方程式是 2NaOH+C。O2=Na2CO3+H2O
3、被蚊虫叮咬之后,蚊虫会在人体内分泌出蚁酸（呈酸性）而 使叮咬处又痛又痒。要减轻痛痒，可以涂抹的物质是（ ） A.食醋 B.食盐水 C.花露水（呈碱性） D.冰糖水 C
2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （用于检验CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （可用于吸收CO2）
我知道
3、碱能与酸发生反应生成盐和水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、碱能与一些盐发生反应生成盐和水 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第3课时)(共15张ppt).pptx
软塑料瓶 变瘪
气球胀大气 球膨胀
熟鸡蛋会 掉下去
红墨水被压入集气瓶
Hale Waihona Puke 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，
你会看到什么现象？
二氧化 碳气体
烧瓶内形 成喷泉喷
泉实 验.swf
氢氧化钠溶液 水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
对于这两种装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶 于水并能和水反应，而大量NaOH溶液中既有NaOH又 有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉 他，只要补充做个 ？实验，就可消除他的疑虑.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱的化学性质 1、碱能使指示剂变色 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
2.碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
验证二氧化碳
2N吸a收OH二+氧C化O碳2=Na2CO3+H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
通入二氧化碳
澄清石灰水和氢氧化钠溶液哪一个吸收
二氧化碳的效果好？写出相应的化学方
程式
氢氧化钠溶液
B中石灰水不变浑浊
结论：氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应
九年级化学下册10酸和碱10.1.3常见的碱堂堂清新人教版(2021年整理)
2017-2018学年九年级化学下册10 酸和碱10.1.3 常见的碱堂堂清（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年九年级化学下册10 酸和碱10.1.3 常见的碱堂堂清（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年九年级化学下册10 酸和碱10.1.3 常见的碱堂堂清（新版）新人教版的全部内容。
10。
1。
3 常见的碱1．氢氧化钙俗称A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石2．危险品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是3．酸和碱的组成中一定含有的元素是A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素4．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是A．作建筑材料B．改良酸性土壤C．制农药波尔多液D．治疗胃酸过多5．下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量增加并有新物质产生的是A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体6．下列实验设计错误的是A．用蒸馏的方法可以使硬水软化B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3C．用灼热的铜网除去N2中的O2D．用100 mL量筒量取5.6 mL溶液7．某同学错题本中记录的下列内容,合理的是A．盐酸用于金属表面除锈B．室内起火时,立即打开门窗通风C．Al（OH）3溶于水解离成铝离子和氢氧根离子D．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝8．下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是A．因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱B．因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电C．因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素D．因为稀硫酸能与金属氧化物反应,所以稀硫酸可用于金属除锈9．下列变化与化学变化无关的是A．长期放置在空气中的铁质量增加B．实验室久置的过氧化氢溶液溶质质量分数降低C．敞口放置于空气中的氧化钙质量增加D．敞口放置于空气中的浓硫酸质量增加10．实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中11．消石灰的主要成分是Ca（OH)2，是一种常用的廉价消毒剂。
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱9-人教版
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
小明的生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
•
• 蛋壳表面产生气泡，(将燃着的木条伸 入试管口)燃着的木条伸入后会熄灭。
2HCl +CaCO3 ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 +CaCO3 ＝CaSO4↓(微溶) + H2O + CO2↑
结论二、酸能与盐反应 生成新盐和新酸。
探究三 两酸和金属氧物
• 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别 放入一根生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3 ）的铁钉，过一会取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
探究五 两酸和碱
在两支装有氢氧化钠溶液的试管中分别滴 入2滴无色酚酞试液，溶液呈_红___色；再 分别逐滴滴入稀盐酸和稀硫酸，溶液颜色 有什么变化？由__红__色__逐__渐__变__成__无__色__。
HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
酸的通性
第二课时 酸的化学性质
学习目标
知识与技能：了解酸的化学性质；知道酸与哪 几类物质发生反应，且能写出反应原理和现象。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、 概括等方法；初步学会运用观察、实验等方法 获取信息。
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第十单元课题1 常见的酸和碱
---------稀盐酸的化学性质
一、教学目标：
1、掌握稀盐酸的化学性质。
2、能正确书写与稀盐酸有关的化学方程式。
3、能利用稀盐酸的化学性质解决生活中的一些实际问题。
二、教学重点：
能正确书写与稀盐酸有关的化学方程式。
三：教学难点：
通过实验探究稀盐酸的化学性质。
四：教学方法：
讲授法、实验演示法、讨论法
五、教学手段：
多媒体课件、化学实验相关仪器
六、教学过程：
【温故知新】
1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变色，无色酚酞溶液遇到酸性溶液色。
2、实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。
3、实验室制取氢气的化学反应方程式。
产生氢气的条件是：在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能置换酸中的氢。
酸溶液一般仅限于和。
【引入新课】
斯达舒胶囊的主要成分是Al(OH)3,可用于治疗胃酸过多，利用了怎样的化学原理呢，本节课我们一起探究稀盐酸的化学性质。
认识稀盐酸的化学性质
【新课教学】
1、分别写出金属镁、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式
反应方程式
稀盐酸和镁
稀盐酸和锌
稀盐酸和铁
结论：稀盐酸可以和反应产生和。
2、将生锈的铁钉加入到稀盐酸中，观察并完成下表
实验现象反应方程式盐酸和铁锈
盐酸和氧化铝
结论：稀盐酸可以和反应产生和。
讨论：
（1）在日常生活中可以用稀盐酸除铁锈，能否长时间地将生锈的铁钉浸泡到稀盐酸中？写出该过程所发生反应的方程式？
（2）有一包黑色粉末，主要成分为碳粉，其中含少量氧化铜，如何除去氧化铜？
3、向两支盛有新制取的氢氧化铜和氢氧化铁的试管中分别加入稀盐酸，观察并完成下表
实验现象反应方程式盐酸和氢氧化铜
盐酸和氢氧化铁
结论：稀盐酸可以和反应产生和。
讨论：为什么用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多的病人，请用化学方程式回答。
4、向盛有稀盐酸的试管中加入硝酸银溶液，观察并完成下表
实验现象反应方程式盐酸和硝酸银
盐酸和大理石
结论：稀盐酸可以和某些反应生成新和新。
【学生小结】
【完成课堂练习题】
七、板书设计
稀盐酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂作用
2、能和活泼金属反应
3、能和金属氧化物反应
4、能和碱反应
5、能和某些盐反应
八、教学反思：
本节课为稀盐酸的化学性质，是本单元教学的重点，通过探究实验加深了学生对知识的印象。
学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。
但教学中，因为时间的关系，没有让学生多练习化学方程式的书写，不能及时反馈教学效果，对教材的把握还有待提高，课堂气氛还应该更活跃一些。
总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。