2018年贵州省遵义市绥阳县枧坝镇枧坝中学高三化学测试题含解析

2018年贵州省遵义市绥阳县枧坝镇枧坝中学高三化学
测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2004·上海卷）17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体
积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A.3∶4∶1
B.3∶3∶2
C.6∶7∶3
D.6∶9∶0
参考答案：
A
略
2. 下列说法不正确的是（）
A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
参考答案：
A
考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．
分析：A、海洋元素为溴元素；
B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；
C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；
D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；
解答：解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；
B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；
C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；
D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．
3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（原创）
D
略
4. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L-1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
参考答案：
C
根据电荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8 mol·L－1-0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1=0.3 mol·L－1
答案选C
5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
参考答案：
C
略
6. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
参考答案：
B
略
7. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—
Fe3O4+S4O+2H2O，
下列说法中，正确的是（）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；
参考答案：
D
略
8. 下列离子方程式书写正确的是
A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
B．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O D．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
参考答案：
B
略
9. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质
参考答案：
BD
略
10. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题
分析：A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
B．四种离子之间不反应，为透明溶液；
C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．
解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；
C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
11. 有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
参考答案：
C
略
12. 下列有关说法中，正确的是
A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
B．氨气和酸反应都生成铵盐和水
C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀
参考答案：
A
略
13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是
（）
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
C
略
14. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：
D
略
15. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是
A．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-
B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C．P和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。

工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
（2423的离子方程式是
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________________________
________________________________________________(注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：；调节溶液的pH为3．2的目的
是。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象
是，写出其反应方程式：
；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。

（填化学式）
参考答案：
（1）(2分)
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分)
②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)
③除去过量的MnO4-。

(1分)
（4）K2SO4。

(2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
18. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出
H2O2氧化Fe2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧
化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。

19. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：。