专题氧化还原反应配平公开课

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O一、配平步骤：• 1、标变价 • 2、列变化 • 3、等升降 • 4、配系数 • 5、划等号
二、遵循原则
• 1、得失电子守恒 • 2、原子个数守恒 • 3、电荷守恒（对于离子方程式）
练习配平：
-2 +4
0
2 H2S + SO2 —3 S2 + H2O
2 2 4 1
课堂小结
• 氧化还原反应配平步骤 • 1、标变价 • 2、列变化 • 3、等升降 • 4、配系数 • 5、划等号 • 氧化还原反应配平原则 • 1、得失电子守恒 • 2、原子个数守恒 • 3、电荷守恒（对于离子方程式）
2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
配平练习A组：
0
+2
P4+ 15 CuSO4+ 24
5
+1 -3
Cu3P+
6
+5
H3PO4+ 15
H2O — H2SO4
6 5
5 6
关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低 值为6—基准物质的选择
11 P4+ 60 CuSO4+96 H2O — 20 Cu3P+ 24 H3PO4+60 H2SO4
+1 +5
2 Ag3AsO4 + 1 3 8 11 2
0
11Zn + 11 H2SO4 — 2 11
0
-3
+2
6 Ag + 2 AsH3 +11 ZnSO4 +8 H2O
1、标价态 2、列变化 3、等升降 4、配系数
5、划等号
电子守恒 质量守恒 电荷守恒
三、配平技巧
1、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的 氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择 反应物作为基准物质。
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补： H2O、 OH-、 H+
+3
2 Cr(OH)4- + 2 OH-
+1
3
+
2
+6
CrO42-
+3
-1
Cl5- +
H2O
3 2
2 3
+2
6 Fe2+ + 3
C+l1O-3 + H2O
1 6
23
+3
2 Fe(OH)3+
4
+3
Fe3+ +3
-1
2、列出反应前后元素化合价的变化
化合价升高 4
C ＋ HNO3
CO2↑ ＋ 4NO2↑＋ 2H2O
化合价降低 1
3、使化合价的升高和降低总数相等
化合价升高 4
C ＋ HNO3
CO2↑ ＋ 4NO2↑＋ 2H2O
化合价降低 1×4
4、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。
5、把单线划为等号
C＋4HNO3(浓)
+7
5 CH ≡ CH + 6 KMnO4 + 9H2SO4 —
+2
+2
H2O +10HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4
练习配平： C： -1→ +2 3M×n：2 +7→+2
×5 5 ×6
5 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的 化学式（分子或离子） 若是化学方程式一般缺酸、
专题讲座
资料1
2015年 11月以来，全国出现严重的雾霾天气，各项 污染物污染指数大概分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空 气质量属于较差。
空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反 应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI）
3 、整体配平法：
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以 上元素的化合价同时升高或降低 ，可将分 子看作一个整体作为基准物质进行配平，称 为整体配平法。
4、有机物氧化还原反应方程式的配平
（又名氢氧标碳法）
方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化 合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
-1
-1
配平练习A组：
0
3 S + 6 KOH —2
-2
+4
K2S + K2SO3 +3
H2O
2 2 4 1
+6
K2Cr2O7
+ 1468
-1
HCl
—
+3
0
2
K2Cl + 7CrCl3 + 3 H2O +
32 1
123
Cl2↑
配平练习B组：
0
3 Cl2 + 6 KOH —5
-1
+5
KCl + KClO33 +
碱或水；若是离子方程式一般缺H+、HO-、水
③最后观察配平其他物质系数。
离子方程式的配平
MnO4- + Ⅰ- +
Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O
1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物
2 MnO4- +10 Ⅰ- +
2
2、用电荷守恒：
2MnO4- + 10Ⅰ- + 16 H+
5 Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O 2 Mn 2+ +8 5Ⅰ2 + H2O
H2O
1 5 51
+7
-1
8 KMnO4 +15 KI17+
H2SO4
+2
0
+5
—8 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+9 K2SO4+17 H2O
5 8 10 30
40 1
2、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还 原剂，和参加非氧化还原反应的
高
一
年
级
化
专题讲座
学 备
课
组
教学目标：
• 知识目标：学会用化合价升降法配平氧化还原反应 • 能力目标：通过配平练习让学生理解三大守恒 • 情感目标：培养学生学习化学的兴趣
氧化还原反应方程式的配平步骤:
1、在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价
0
+5
+4
+4
C ＋ HNO3
CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O
Cl-
ClO-— —
感悟高考
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物 二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ （ ） （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数
填入框内）并标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
问题
1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和 还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作 如何处理？
探究活动
SO2+I2+H2O －H2SO4 + HI
请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的 理论依据？
交流•研讨 请大胆说出你的观点
SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2 HI