2022年仁爱版九年级上《专题五 化学变化及其表示》中考复习(卷二)(含答案)070308

2022年仁爱版九年级上《专题五 化学变化及其表示》中考复习（卷二）试卷
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. 在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A.B.C.D. 2.
如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。

他们所描述的化学方程式是（ ）A.B.C.D. 3. 如下图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”（表示
氧原子），下列说法不正确的是（ ）A.反应中未发生改变的粒子为分子
B.反应的方程式为
C.实验室用该方法制取氧气绿色环保
D.
甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同
4. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后，原子的种类不变
C.反应前后，分子的数目不变
a +
b =mC +n O
C 2H 6O 2O 2H 22b =2m+n
2m=a
3n =2a
n =b
4P +52O 2===点燃
P 2O 5
C +C O 2====点燃O 2
S +S O 2===点燃O 2
2+2O
H 2O 2====点燃H 222O +↑
H 2O 2===MnO 2H 2O 2
D.该反应的微观实质是分子的分解和原子的重新结合
5. 现有碳酸镁和碳酸钡的固体混合物，放入到某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和
溶液的质量为，则原固体混合物中镁元素和钡元素的总质量为（ ）
A.B.C.D.
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用带火星的木条鉴别和
C.用点燃的木条鉴别和
D.用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水
7. 下列相关描述与下图中的图像不相符的是（ ） A.
将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，各溶液溶质的质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 B.
向一定量的硫酸铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液 C.
红磷在密闭容器内燃烧前后物质的总质量与时间的关系 D.
向两份等质量且质量分数相同的稀盐酸中加入金属锌和铁
8. 下列观点你认为不正确的是（ ）
6g 100g 103.8g 1.9g
2.6g
3.0g
4.2g
O 2CO 2
N 2CO 2
C t ∘2C t ∘1
A.元素周期律的发现，奠定近代化学的基础
B.拉瓦锡是第一个用天平对化学进行定量分析的科学家
C.现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展
D.在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9. 阅读下面的短文。

从“①物理变化、②化学变化、③物理性质、④化学性质”中选择正确答案的序号
填入下面描述的相应横线上。

在通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈的刺激性气味_________。

氯气在时，冷却到
，变成了液态氯_______________。

继续冷却到，变成了固态氯___________。

红热
的铜丝在氯气中能燃烧________________。

氢气也能在氯气中燃烧生成一种叫做氯化氢的气体
________________。

把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸________________。

10. 镁条在空气中燃烧的化学方程式为________，该反应中，每________份质量的镁和________份质
量的氧气化合生成________份质量的氧化镁．
11. 年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。

这种质量轻、可充电功能强大的电池现在被广
泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。

（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂属于________元素(选填“金属"或“非金属”)，锂
原子的核电荷数是________，相对原子质量是________。

（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。

（3）锂电池充电时，电能转化为________能。

（4）碳酸二甲酯是锂电池电解液的种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有：________
碳酸二甲酯是氧化物
碳酸二甲酯是由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
碳酸二甲酯的相对分子质量是克
碳酸二甲酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为∶∶（5）下图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬
天耐用的原因是：________
说明：电池电压下降到放电终止电压伏特，为保护手机，自动关机
12. 天然气可以用作城市公交内燃机的燃料。

天然气完全燃烧的化学方程式为________；将一定质量
的乙醇和氧气至于密闭容器中引燃，生成、和一定质量的，则参加反应的的
质量为________，该反应方程为________。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
1.01×Pa 105−34.6C ∘−101C ∘2019()C 3H 6O 3A B 363C 90D 121
3.6 2.2g CO 2 2.7g O H 2CO O 2
13. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合
下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：________，________。

实验前要检查装置________性。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，发生装置为________（填序号下同），化学方
程式为________________________________；对此装置还需的改进措施是
________________________________。

（3）用图也可以制氧气，反应的化学方程式为________________________________；小明认为可
以使用装置来收集氧气，那么氧气应该接________（选或）。

（4）实验室制取二氧化碳气体，发生装置为________，收集装置除外还可用________，如何验满
________________________________________________。

（5）在学习二氧化碳性质时，马老师带领兴趣小组做了如下实验：向盛两根蜡烛的烧杯中倾倒二氧
化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

利用此原理二氧化碳可以用于________________。

（6）好学的学生们通过查阅资料得知：
①氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气。

应选择的反应的发生装置是
________，收集装置除外可用________。

（填字母编号） 14. 金属电镀前需进行除油处理，碳酸钠和氢氧化钠的混合物可用于配制碱性除油液，兴趣小组取
该混合物，加水配成溶液，分成三等份，分别加入同质量分数的氯化钡溶液，充分反
应后过滤，测定生成沉淀的质量如下表，请计算：
实验序号
加入氯化钡溶液的质量生成沉淀的质量（1）三次实验中恰好完全反应的实验序号为________。

（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。

（结果精确到）
（3）若将三次实验所得滤液混合在一起，可生成沉淀的质量为________（忽略损耗）。

15.
现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质
量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表：
编号
第1次第2次第3次所取固体样品
的质量/g
151212加入氯化钙溶
液的质量/g
100100150反应后生成沉
淀的质量/g 101010
（1）在以上三次反应中，恰好完全反应的是第__________次。

（2）求恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%） 16. “证据推理与模型认知”是化学核心素养之一。

要求能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解
决复杂化学问题的思维框架。

化学兴趣小组运用化学理论知识对汽油（主要成分是）燃烧对环
境的影响进行探究。

a b B F a b F NH3F 3.300g 60.000g 123
/g 10.00020.00030.000
/g 0.985 1.970 1.9700.1%g C 8H 18
【提出问题】汽油燃烧产物是什么？汽油燃烧为什么会对环境产生影响？
【猜想与假设】
猜想1：汽油不充分燃烧产生碳粒，碳粒会形成雾霾。

猜想2：汽油不充分燃烧产生__________气体，该气体会污染空气。

猜想3：汽油燃烧产生二氧化碳气体，该气体排放过多会导致___________________。

【实验探究1】点燃汽油，将白瓷板放在火焰上方，如图一，观察到________________________现象，猜想1正确。

【实验探究2】将在氧气中点燃，充分反应，将燃烧的产物依次通过装置、、、
（如图二），实验现象与数据记录如下（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）：
【实验记录】汽油与氧气恰好完全反应后，装置增重；装置中无现象，质量不变；装置增重，装置中无现象，质量不变。

【实验分析】
（1）装置的作用
__________________________________________________________________________________。

（2）通过分析实验数据可知，该实验中汽油燃烧的产物有_________________________________，它们的质量比为______________。

【实验结论】猜想2、3正确。

【反思拓展】
（1）用汽油作燃料，为了减少对空气的污染，可采取的措施有
____________________________________。

（2）该实验中汽油（用主要成分表示）燃烧的化学反应方程式为
_______________________________________________________。

5.7gC8H1819.2g A B C D
A8.1g B C 15.4g D
D
C8H18
参考答案与试题解析
2022年仁爱版九年级上《专题五 化学变化及其表示》中考复习（卷二）试卷
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．
【解答】
解：反应物中含有个原子、个氢原子、个氧原子，生成物中含有个原子、个原子、个氧原子．、根据反应前后氧原子个数不变，可得，故选项正确．
、根据反应前后碳原子个数不变，可得，故选项错误．
、根据反应前后氢原子个数不变：，则，故选项错误．
、根据反应前后氧原子个数不变，可得，故选项错误．
故选：．
2.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】
. 不符合反应物质量比为这个特点，故错误；
.不符合反应物质量比为这个特点且二氧化碳不属于空气污染物，故错误；
. 硫在氧气中燃烧属于化合反应，反应物的质量比为，生成物会污染环境，燃放鞭炮时有二氧化硫生成，故正确；
.不符合反应物质量比为这个特点，且反应物不是污染物，故错误；
故选。

3.
【答案】
A
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
2a C 6a 2b m C 2n H (2m+n)A 2b =2m+n B 2a =m C 6a =2n 3a =n D 2b =2m+n A A 1:1A B 1:1B C 1:1C D 1:1D C
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
质量守恒定律及其应用
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
【解答】
．反应中未发生改变的粒子为原子，化学反应的实质为分子分裂成原子，原子重新组合为新的分子的过程，故错误；
．根据题图可知，反应的化学方程式为，故正确；
．实验室用该方法制取氧气生成物无污染，绿色环保，故正确；
．甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同，故正确；
故选。

4.
【答案】
C
【考点】
反应类型的判定
微粒观点及模型图的应用
化学反应的实质
【解析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式及反应的方程式，然后再根据化学式、方程式的意义对题中各问加以分析解答．
【解答】根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故正确；
、由微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变。

故正确；
、由方程式的意义可知，每个分子变化成了个分子，反应前后，分子的数目发生了变化，故不正确；
、由微粒的变化可知，该反应的微观实质是分子的分解和原子的重新结合．故正确。

5.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中、两种元素的质量分数总和。

【解答】
A B 22O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2C D A 4N +H 33022+6O N 2H 2A A B B C 78C D D Mg Ba
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为，，
设：原固体混合物中碳酸根的质量为则原固体混合物中、两种元素的质量为故选。

6.
【答案】C
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
实验方案的评价
【解析】
．把肥皂水倒入水中，搅拌，产生泡沫少的是硬水，多的是软水，可以鉴别硬水和软水；
．用带火星的木条鉴别和，在氧气中能复燃，二氧化碳中不能，可鉴别；
．用点燃的木条鉴别和，二者均不支持燃烧，也不可燃烧，无法鉴别；
．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，各取适量分别将二氧化锰加入，有气泡冒出的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别。

【解答】
．把肥皂水倒入水中，搅拌，产生泡沫少的是硬水，多的是软水，可以鉴别硬水和软水，故正确；
．用带火星的木条鉴别和，在氧气中能复燃，二氧化碳中不能，可鉴别，故正确；
．用点燃的木条鉴别和，二者均不支持燃烧，也不可燃烧，无法鉴别，故错误；
．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，各取适量分别将二氧化锰加入，有气泡冒出的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故正确；
故选。

7.
【答案】
D
【考点】
实验与图像的综合应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
金属的化学性质
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲乙溶解度减小，但甲受温度影响要大，故乙甲，丙溶解度增大等
于乙，但质量分数不变，故各溶液溶质的质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故正确；
．和反应生成沉淀，沉淀的质量由开始增加，到反应完，不再增加，故正确；
．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，故正确；
．两份等质量且质量分数相同的稀盐酸生成的氢气的质量相等，锌比铁活泼，锌先反应完，但消耗金属的质量，铁要少，故6g+10g−103.8g =2.2g +2HCl=+O +↑MgCO 3MgCl 2H 2CO 2+2HCl=+O +↑
BaCO 3BaCl 2H 2CO 2x ∼CO 2−3CO 2
6044x 2.2g =6044x 22g x =3.0g
Mg Ba 6g−3.0g=3.0g
C A B O 2CO 2C N 2CO 2
D A A B O 2CO 2B C N 2CO 2C D D C A C t ∘2C t ∘1＞A B CuSO 4NaOH Cu(OH)20CuSO 4B C C D
错误；
故选。

8.
【答案】
A
【考点】
化学的历史发展过程
化学的用途
化学反应的实质
【解析】
、根据原子论-分子学说奠定了近代化学的基础，进行分析判断．
、根据拉瓦锡在化学上的贡献，进行分析判断．
、根据化学科学的用途，进行分析判断．
、根据化学变化的实质，进行分析判断．
【解答】
解：、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础．故选项说法错误．
、拉瓦锡是第一个用天平对化学进行定量分析的科学家，故选项说法正确．
、现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展，故选项说法正确．
、在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子，故选项说法正确．
故选：．
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
【答案】
③,①,①,④,②
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．
【解答】
解：氯气在一个标准大气压下，冷却到时变成了液态氯，继续冷却到时，变成了固态氯，均只是状态发生改变，均没有新物质生成，均属于物理变化；
把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，有新物质盐酸和次氯酸生成，属于化学变化；
在通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈的刺激性气味，均为不需要通过化学变化表现出来的性质，均属于物理性质；
红热的铜丝在氯气中会燃烧，氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，均需要通过燃烧这一化学变化表现出来，均属于物质的化学性质；
故答案为：③；①；①；④；②．
10.
【答案】
,,,D D A B C D A B C D A −34.6C ∘−101C ∘2Mg+2MgO O 2======点燃483280
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常见化学反应中的质量关系
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等），各物质间质量的关系，进行分析解答即可．
【解答】
解：镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；该反应中，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系，即每份质量的镁与份质量的氧气化合生成份质量的氧化镁．
故答案为：；；；．
11.
【答案】
（1）金属,,（2）（3）化学
（5）温度越低，电压下降到放电终止电压的时间越短
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
元素周期表的特点及其应用
离子的定义、分类及符号
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由锂的偏旁”车“可知，锂属于金属元素。

在元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数核电荷数。

在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是。

（2）由图可知，锂原子失去最外层一个电子，形成锂离子，从而带上一个单位的正电荷，故锂离子符号为：（3）锂电池充电时，电能转化为化学能。

（4）、根据碳酸二甲酯的化学式可知，碳酸二甲酯是由、、三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；、碳酸二甲酯是由碳酸二甲酯分子构成，每个碳酸二甲酯分子是由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成，不符合题意；、碳酸二甲酯的相对分子质量是：，相对分子质量是一个比值，单位为，常省略不写，不符合题意；、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据碳酸二甲酯的化学式，碳酸二甲酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为，符合题意。

故选（5）由图可知，温度越低，电压下降到放电终止电压的时间越短，故手机夏天比冬天耐用。

12.
【答案】
,,【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
常用燃料的使用与其对环境的影响2Mg+2MgO O 2======点燃48:32:804832802Mg+2MgO O 2======点燃48328036.941
L +
D
(1)(1)==3 6.941L +
A C 3H 6O 3C H O
B 363
C 2×3+6+16×3=90
D C 3H 6O 31:2:D.
C +2C +2O H 4O 2===点燃O 2H 24g 2OH+52C +6O +2CO
C 2H 5O 2===点燃O 2H 2
【解析】
找出反应物和生成物，书写化学反应方程式，根据化学反应方程式计算，结合质量守恒求解。

【解答】
天然气是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；
酒精在空气中燃烧的化学方程式为：，一定质量的乙醇与恰好完全反应，生成，和一定质量的；氢元素的质量为：；乙醇中碳元素、氢元素质量比： 所以碳元素的质量为；二氧化碳中碳元素的质量为：；因此反应生成的一氧化碳的质量为：；乙醇的质量为：。

根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：，分子个数比为：。

所以该反应的化学方程式为：，
故答案为：；；。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13.
【答案】
（1）酒精灯,长颈漏斗,气密
（2）,,试管口塞一团棉花（3）,（4）,,将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
（5）灭火
（6）,【考点】
检查装置的气密性
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
常见气体的收集装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳的物理性质
【解析】
（1）根据仪器是酒精灯，仪器是长颈漏斗；实验前要检查装置气密性解答。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花。

（3）根据用图也可以制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，氧气的密度比空气大，使用装置收集氧气时，氧气应该接解答。

（4）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体且不需要加热，属C +2C +2O H 4O 2====点燃O 2H 2OH+3=2C +3O C 2H 5O 2O 2H 2O 2 2.7g O H 22.2g CO 2CO 2.7g×
×100%=0.3g 21824:6=4:11.2g 2.2g××100%=0.6g 1244(1.2g−0.6g)÷×100%=1.4g 1228 1.2g÷×100%=2.3g 24462.7g+2.2g+1.4g−2.3g =4g ::;:=2:5:2:6:22.3g 462g 32 2.2g 44 2.7g 18 1.4g 282OH+52C +6O +2CO C 2H 5O 2===点燃O 2H 2C +2C +2O H 4O 2====点燃O 2H 24g 2OH+52C +6O +2CO C 2H 5O 2===点燃O 2H 2A 2KMn Mn +Mn +↑
O 4===△K 2O 4O 2O 222O +↑H 2O 2====MnO 2H 2O 2a
B E A D
a b A B F a
于“固液常温型”，发生装置选，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置除外，还可用装置，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

（5）根据二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可以用于灭火解答。

（6）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据氨气的溶解性及密度大小选择收集装置。

【解答】
（1）仪器是酒精灯，仪器是长颈漏斗；实验前要检查装置气密性；
故答案为：酒精灯；长颈漏斗；气密。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
故答案为：；；试管口塞一团棉花。

（3）用图也可以制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为
；氧气的密度比空气大，使用装置收集氧气时，氧气应该接；
故答案为：；。

（4）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体且不需要加热，属于“固液常温型”，发生装置选，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置除外，还可用装置，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
故答案为：；；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

（5）向盛两根蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，利用此原理二氧化碳可以用于灭火；
故答案为：灭火。

（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，反应物是固体且需要加热，应选择的反应的发生装置是；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置除外，还可用装置；故答案为：；。

14.
【答案】
（1）（2）设每份样品溶液中碳酸钠的质量为。

所以样品中碳酸钠的质量分数为答：该样品中碳酸钠的质量分数为。

（3）【考点】
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
金属的化学性质
质量守恒定律及其应用
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）对比实验和实验的数据，说明实验和实验中氯化钡均已充分反应，但实验中样品溶液中的碳酸钠未完全反应，对比实验和实验可知实验和实验中样品溶液中的碳酸钠均已完全反应，得到实验中氯化钡溶液过量，所以实验中样品溶液中的碳酸钠与加入的氯化钡溶液恰好完全反应。

（2）设每份样品溶液中碳酸钠的质量为。

B F E a b A 2KMn Mn +Mn +↑
O 4===△K 2O 4O 2O 2A 2KMn Mn +Mn +↑O 4===△K 2O 4O 2O 2B 22O +↑H 2O 2====MnO 2H 2O 2F a 22O +↑H 2O 2====MnO 2H 2O 2a B F E B E A F D A D 2
x N C +BaC =BaC ↓+2NaCl a 2O 3l 2O 3106197x 1.97=106197x 1.97x =1.06g ×100%=96.4%3×1.06g 3.3g
96.4%0.985g
12121232332x N C +BaC =BaC ↓+2NaCl
a 2O 3l 2O 3
所以样品中碳酸钠的质量分数为答：该样品中碳酸钠的质量分数为。

（3）根据（1）的分析，实验中恰好完全反应，说明每份样品溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，因此三次实验所得滤液混合时，溶液中碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，所以滤液混合产生沉淀的质量为。

15.
【答案】
（1）2
（2）解：设12g 样品中碳酸钠的质量为ⅹ，生成的氯化钠的质量为y 。

106 100 117x 10g y 解得x=10.6g ，y=11.7g
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。

【考点】
常见化学反应中的质量关系
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据表格中的数据，第1次和第2次加入氯化钙溶液的质量相同，反应生成沉淀的质量相同，第1次所取固体样品质量比第2次所取固体样品质量大，说明第1次所取固体样品过量，第2次和第3次所取固体样品质量相同，反应生成沉淀的质量相同，第3次加入氯化钙溶液的质量比第2次加入氯化钙溶液的质量大，说明第3次加入的氯化钙溶液过量，因此第2次碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。

（2）解：设12g 样品中碳酸钠的质量为ⅹ，生成的氯化钠的质量为y 。

106 100 117 x 10g y 解得x=10.6g ，y=11.7g
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。

16.
【答案】
【猜想与假设】一氧化碳
,温室效应加剧
【实验探究1】白瓷板上有黑色固体
2323106197x 1.97=106197x 1.97x =1.06g ×100%=96.4%3×1.06g 3.3g
96.4%220.000g 3×1.970g−0.985g−1.970g−1.970g =0.985g N C +CaC =CaC ↓+2NaCl a 2O 3l 2O 3=106100x 10g =10011710g y
×100%=12.8%11.7g+12g−10.6g 12g+100g−10g
N C +CaC =CaC ↓+2NaCl a 2O 3l 2O 3=106100x 10g =10011710g y
×100%=12.8%11.7g+12g−10.6g 12g+100g−10g。