2025届广东省珠海市紫荆中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

2025届广东省珠海市紫荆中学化学高一第一学期期中考试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O= 4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑
A．①③B．①④C．③④D．②④
2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
5、下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
7、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）
A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
8、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铜、空气、水B．生石灰、熟石灰、烧碱
C．氧气、干冰、浓硫酸D．纯碱、水银、胆矾
9、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑B．2Na + O2Na2O2
C．2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）
A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的氢原子个数比为17∶16 D．它们所含氢的质量比为17∶16
11、下列有关实验的叙述正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度
D．分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体
12、下列物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
13、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏
14、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．石灰石B．纯碱C．乙醇D．烧碱
15、下列物质属于金属氧化物的是( )
A．CO2B．H2O C．Na2O D．SO3
16、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。

则R元素在产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷) 粒子代号 a b c d e f g
电荷数0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。

经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为_______、B为_________。

将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。

(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。

19、实验室需要0.50 mol·L-1的硫酸溶液480 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。

I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________；现象是_______。

某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是________。

(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。

a.饱和NaOH溶液
b. 饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。

（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。

(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。

Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。

我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。

若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。

该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。

21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。

(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；
详解：①中水既非氧化剂又非还原剂；②中水既非氧化剂又非还原剂；③中水为还原剂，④中水为氧化剂；
综上所述，③④中水的作用与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，
故本题正确答案为C。

2、D
【解析】
A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。

3、D
【解析】
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜
O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本题答案选D。

4、A
【解析】
A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3-发生反应，不能大量共存，B错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32-发生反应，不能大量共存，且Ca2+与CO32-也不能共存，C错误；
D. 在某无色酸性溶液中，Cu2+溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；
综上所述，本题选A。

5、D
【解析】
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；
B. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；
答案选D。

6、B
【解析】
A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；
B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；
C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；
D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

7、D
【解析】
A. 盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00 mol/L 1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C. 将溶液加热蒸发浓缩至
0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)=
（0.6L⨯10mol/L+2.00 mol/L⨯1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。

8、C
【解析】
A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；
综上所述，本题选C。

9、D
【解析】
本题考查氧化还原反应的判断。

根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。

【详解】
A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；
B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；
D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D选。

【点睛】
氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。

10、A
【解析】
令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为
1g
16g/mol=
1
16
mol，NH3的物质的量为
1g
17g/mol=
1
17
mol。

A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16
mol∶
1
17
mol=17∶16，故A正确；
B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×1
16
mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有
的原子物质的量为4×1
17mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16
mol∶4×
1
17
mol=85∶64，故B错
误；
C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1
16
mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3
含有H的原子物质的量为3×1
17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16
mol∶3×
1
17
mol=17∶12，
故C错误；
D．氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为
4×1
16mol∶3×
1
17
mol=17∶12，故D错误；
故选A。

11、B
【解析】
A．氯化钡能与亚硫酸根离子、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，亚硫酸钡遇硝酸会被氧化为硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故A错误；
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，原物质中一定有NH4+，故B 正确；
C.蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的是被蒸馏出蒸气的温度，故C错误；
D.分液时，应从分液漏斗下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从上口倒出上层液体，故D错误；
12、D
【解析】
A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；
B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；
C.NH3不属于酸，故C错误；
D.分类正确，故D正确；
答案：D
【点睛】
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

13、A
【解析】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。

14、C
【解析】
A．石灰石是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，A不满足题意；
B．纯碱即碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐属于电解质，B不满足题意；
C．乙醇在水溶液、熔融状态均不能电离，为非电解质，C满足题意；
D．烧碱即NaOH，NaOH属于碱，为电解质，D不满足题意。

答案选C。

15、C
【解析】
由两种元素组成，其中一种是O，一种是金属元素的化合物为金属氧化物，据此解答。

【详解】
A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；
B．水为非金属氧化物，B不符合题意；
C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；
D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。

答案选C。

16、A
【解析】
设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；
答案：A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O
【解析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。

【详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。

【点睛】
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：
18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。

（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。

【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为
AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为
CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。

【点睛】
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。

19、A 、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低
【解析】
（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。

不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。

（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L ÷18.4mol
/L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。

（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。

故操作不正确的是B、C、D。

（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。

（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。

点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。

20、4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固
体2Na+O2∆
Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ c 浓硫酸木条不复燃木条复燃加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验2-3
CO的方
法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ 2 NaHCO3∆
Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3
【解析】
I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2H Cl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气；
(5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；
(6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；
Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，据此分析解题；
【详解】
由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程
式为2Na+O2∆
Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2
∆
Na2O2；
(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为：
a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；
b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；
c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：-
3
HCO+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意；
故答案为：c；
(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，
④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃；
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：；
(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验2-3
CO
的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验2-3
CO的方法即
可）；
Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO 3反应生成CO 2和过量的NaHCO 3受热分解也会产生CO 2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO 3+HA=NaA+H 2O+CO 2↑，2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，该过程说明NaHCO 3受热易分解，而Na 2CO 3受热很难分解，故能体现出Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性Na 2CO 3> NaHCO 3，故答案为：NaHCO 3+HA=NaA+H 2O+CO 2↑；2
NaHCO 3
∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；Na 2CO 3； NaHCO 3。

21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c=n V
来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL 溶液加水稀释至120mL ，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。

（2）根据 n=m
V V ，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。

详解：（1）2.4g 氢氧化钠的物质的量n= 2.440/g g mol =0.06mol ，故所得物质的量浓度c=n V =0.060.3mol L
=0.2mol/L ； 因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL 溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L ；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的
110，故所取出的30mL 溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的110，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol ×110
=0.006mol ； 将30mL 溶液加水稀释至120mL ，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L ×14
=0.05mol/L ； 若用0.1 mol/L 的硫酸中和稀释后的NaOH 溶液，n(H 2SO 4)=
12n(NaOH)=1 2⨯0.006mol=0.003mol ，需用去硫酸的体积：0.0030.1/mol mol L
=0.03L=30mL 。

因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。

（2）氢气的物质的量n= 5.622.4/L L mol =0.25mol ，根据反应2H 2O 2H 2↑+O 2↑，分解的水的质量为：
0.25mol×18g/mol=4.5g。

因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。