盐类水解感悟
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(6)Na2SO4
问题聚焦:
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因？
二、判断盐溶液呈酸碱性的规律？
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
以氯化铵溶液为例
溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
盐类的水解:
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所 + 电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 2.条件： 易溶于水,且能电离出弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子。 3.表示方法： 盐+水 酸+碱
促进水的电离 4.实质：
盐类水解的规律:
有弱才水解 无弱不水解；
谁弱谁水解 都弱都水解；
谁强显谁性 都强显中性 。
欢迎各位同仁批评指正
谢谢大家!
情感、态度价值观 ：
在问题探究的过程中体验知识有获取过程，通过合 作学习获得情感体验，进一步增强学习化学理论的兴趣
家庭小实验:
用pH试纸测试 家中食盐、味精、
纯碱、小苏打溶液
的酸碱性
实验探究:
用pH 试纸测试下列溶液的酸碱性
(1)CH3COONa
(2)K2CO3
(3)NH4Cl
(5)KNO3
(4)AlCl3
沈阳市第四十中学 路晋宁
教材内容:
1.建立盐类水解的概念； 2.探讨盐类水解的规律； 3.运用水解知识解决生活实际问题。
教学目标:
知识与技能：
1．了解盐类水解的概念，知道盐类水解的实质。 2. 学会判断盐溶液的酸碱性，掌握水解的规律。
过程与方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
1．通过动手实验，认识到盐溶液的酸碱性不同，发现 问题， 培养问题意识。 2．通过合作讨论，以水的电离平衡为基础，结合平衡 移动原理分析出盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，加强 前后知识的衔接，促进思维品质的形成。
问题聚焦:
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因？
二、判断盐溶液呈酸碱性的规律？
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
以氯化铵溶液为例
溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
盐类的水解:
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所 + 电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 2.条件： 易溶于水,且能电离出弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子。 3.表示方法： 盐+水 酸+碱
促进水的电离 4.实质：
盐类水解的规律:
有弱才水解 无弱不水解；
谁弱谁水解 都弱都水解；
谁强显谁性 都强显中性 。
欢迎各位同仁批评指正
谢谢大家!
情感、态度价值观 ：
在问题探究的过程中体验知识有获取过程，通过合 作学习获得情感体验，进一步增强学习化学理论的兴趣
家庭小实验:
用pH试纸测试 家中食盐、味精、
纯碱、小苏打溶液
的酸碱性
实验探究:
用pH 试纸测试下列溶液的酸碱性
(1)CH3COONa
(2)K2CO3
(3)NH4Cl
(5)KNO3
(4)AlCl3
沈阳市第四十中学 路晋宁
教材内容:
1.建立盐类水解的概念； 2.探讨盐类水解的规律； 3.运用水解知识解决生活实际问题。
教学目标:
知识与技能：
1．了解盐类水解的概念，知道盐类水解的实质。 2. 学会判断盐溶液的酸碱性，掌握水解的规律。
过程与方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
1．通过动手实验，认识到盐溶液的酸碱性不同，发现 问题， 培养问题意识。 2．通过合作讨论，以水的电离平衡为基础，结合平衡 移动原理分析出盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，加强 前后知识的衔接，促进思维品质的形成。