兰州市高二上学期化学期末考试试卷C卷

兰州市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)
1. （4分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）
A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
2. （4分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
B . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1
C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量
D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定
3. （4分） (2016高二上·重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）
A . 0.45mol/L
B . 0.5mol/L
C . 0.6mol/L
D . 0.55mol/L
4. （4分） (2017高二上·涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的
平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A . 升高温度，同时加压
B . 降低温度，同时减压
C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂
5. （4分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）
A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B . 溶度积常数Ksp增大
C . 沉淀溶解平衡向右移动
D . 溶液中Pb2＋浓度减小
6. （4分） (2017高二上·武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1 ，下列结论正确的是（）
A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2
B . A的初始物质的量为4 mol
C . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D . 反应达平衡时，A的转化率为80%
7. （4分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)
C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A . ɑ1、ɑ2均减小
B . ɑ1、ɑ2均增大
C . ɑ1减小，ɑ2增大
D . ɑ1增大，ɑ2减小
8. （4分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
9. （4分） (2018高三上·中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 用pH试纸测定氯水的pH
B . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素
C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+
D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体
10. （4分） (2019高二上·埇桥期末) 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A . NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)
C . NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)
D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
11. （4分） (2019高二上·芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（）
A . 银质物品久置表面变暗
B . 生铁比纯铁容易生锈
C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
12. （4分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
二、填空题(共52分) (共4题；共52分)
13. （12.0分） (2017高二下·遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。

向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因________（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的________;(填序号)
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.量筒(10 mL)
D.锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗G．250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是________
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂________（是或否）；说明理由________写出步骤3中发生反应的离子方程式________
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

14. （10.0分） (2018高二下·周口期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g) 2S03(g) △H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:________。

（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。

反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。

则P1与P2的大小关系是P2________P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为________ (用K、Kg、K。

和“<”“>”或“=”表示)。

（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。

试计算常温下H2SO3 2H++S032-的平衡常数K=________。

(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， =________。

（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，
溶液中c(Ca2+)=________。

(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
15. （18.0分） (2018高二上·定远期中) 某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

（3）Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： ________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
1________2________3________4________5温度差平均值________
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
16. （12分） (2018高二下·北京期末) 氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是________。

（2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号氨水浓度/mol·L－1盐酸浓度/mol·L－1混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
ⅰ.实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=________mol·L-1。

ⅱ.实验②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是________。

ⅳ.实验①、③所用氨水中的：①________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B . 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C . 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
参考答案一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题(共52分) (共4题；共52分)
13-1、
13-2、
13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、
15-4、16-1、
16-2、16-3、
16-4、16-5、。