2025届河北省容城博奥学校化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

2025届河北省容城博奥学校化学高一第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、下列物质不属于电解质，但溶于水后能导电的是( )
A．HCl B．氧气C．氧化镁D．二氧化硫
3、下列过程不涉及化学变化的是：
A．汽车安全气囊膨起的过程
B．石质台阶被游客磨损的过程
C．84消毒液漂白的过程
D．用膨松剂蒸馒头的过程
4、下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
5、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A．H2S B．NH3C．Cl2D．CO2
6、0.1 mol CaCl2固体中含有
A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( ) A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋
8、下列属于电解质的是()
A．盐酸B．蔗糖C．熔融氯化钠D．铜
9、下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否含有K+
B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C．转移溶液
D．分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物10、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN
D Na2O2MgCl2Fe KSCN
A．A B．B C．C D．D
11、下列物质属于非电解质的是（）
A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸
12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
13、下面的排序不正确的是：
A．晶体熔点：F2<Cl2B．稳定性：HF<HCl
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D．熔点：H2O>HCl
14、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③
C．①②③D．③②
15、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。

提纯过程中的操作步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解⑥过滤⑦蒸发
欲除去上述离子，则正确的操作顺序是
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦
16、下列说法中正确的是（）
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少
C．足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
D．等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少
17、下列说法正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
18、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水
的质量为100 g 。

下列说法正确的是
A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B ．甲反应的离子方程式为Na ＋2H 2O
Na ＋＋2OH －＋H 2↑
C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，转移电子0.1 mol
D ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则2w 1=w 2=w 3 19、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．3.2 g 氧气中含有氧原子的数目为A 0.2N
B ．1mol Fe 粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为A 3N
C ．1mol Na 被完全氧化生成22Na O ，转移的电子数为A 2N
D ．标准状况下，211.2L H O 所含的分子数为A 1.5N
20、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－ B ．Mg 2＋、Cl －、 NH 4＋、SO 42- C ．K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－
D ．Ca 2＋、Na 、 Fe 3＋、 NO 3－
21、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A ．两种气体的氧原子数目相等
B ．两种气体的压强相等
C ．两种气体的分子数目相等
D ．O 2比O 3的质量小
22、某工厂排放的工业废水中可能含有K +
、H +
、Mg 2+
、SO 42-、Cl -、NO 3-
等离子。

经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A ．H +、K +、NO 3-
B ．K +、NO 3-、SO 42-
C ．H +、Mg 2+
D ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl - 二、非选择题(共84分)
23、（14分）在含有Na +的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。

阳离子 K + Ag + Ca 2+ Ba 2+ Fe 3+ 阴离子
NO 3-
CO 32-
SiO 32-
SO 42-
Cl -
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。

（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。

（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。

（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。

（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。

24、（12分）下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。

（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。

（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。

25、（12分）Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

(洗气瓶中试剂均足量)
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。

(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通
N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。

(洗气瓶中试剂均足量)
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________
26、（10分）兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。

MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用双线桥表示该反应的电子转移___。

②___作氧化剂，___作还原产物。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。

③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。

27、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。

同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL 容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。

则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。

Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

28、（14分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

29、（10分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。

根据上图回答下列问题：
（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。

2、D
【解析】
A. HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选A；
B. 氧气微溶于水，水溶液不导电，氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. 氧化镁熔融状态能导电，氧化镁是电解质，氧化镁难溶于水，水溶液不导电，故不选C；
D. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液能导电，由于二氧化硫不能自身电离出离子，所以二氧化硫是非电解质，故选D；
故答案选D。

【点睛】
注意电解质是在水溶液里或熔融状态下含有自由移动的离子的化合物，且自由移动的离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的。

3、B
【解析】
A. 汽车安全气囊膨起的过程中有大量的气体生成，生成了新物质，属于化学变化，A错误；
B. 石质台阶被游客磨损的过程是物质损耗的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B正确；
C. 84消毒液漂白的过程中使物质的组成发生了变来化，生成了新物质，属化学变化，C错误；
D. 用膨松剂蒸馒头的过程中有二氧化碳生成，生成了新物质，属于化学变化，D错误；
故选B。

【点睛】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化。

4、B
【解析】
A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3-＝H2O + CO32-，正确；
C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

5、D
【解析】
将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32﹣离子，或发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，以此来解答。

【详解】
A、通H2S，与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，故A不选；
B、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
C、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故D不选。

D、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都会生成沉淀，故D正确。

答案选D。

【点睛】
本题二氧化硫的性质，为高频考点，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键。

6、C
【解析】
CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；故答案为C。

7、D
【解析】
向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。

8、C 【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。

【详解】
A 项、盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；
B 项、蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B 不符合题意；
C 项、熔融氯化钠溶于水或熔融状态都能导电，属于电解质，故C 符合题意；
D 项、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意； 故选C 。

【点睛】
对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

9、B 【解析】
A. 通过焰色反应检验溶液中是否含有K +，应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故A 错误；
B. Fe(OH)3溶于水会形成胶体，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，故B 正确；
C. 将溶液转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C 错误；
D. 乙醇和苯的熔点差别不大，不能用蒸馏的方法分离，故D 错误； 故答案选B 。

10、C 【解析】
黄色的硫酸铁溶液和M 反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M 能电离产生OH -或者与水反应产生OH -，
32NH H O 、 Na 、NaOH 、22Na O 四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N 反应生成白色沉淀，要求试剂N
能提供Ba 2+从而生成白色的4BaSO 沉淀，且试剂不含OH -，如含有OH -，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P 产生浅绿色溶液，说明试剂P 和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q 反应生成红色溶液，则试剂Q 为KSCN 溶液。

【详解】
A . N 试剂2Ba(OH)与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求；
B . P 试剂FeO 不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求；
C. 各物质均满足题目要求；
MgCl不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D不满足题目要求；
D. N试剂2
故答案选C。

11、B
【解析】
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。

【详解】
A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；
B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；
C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。

故选B。

12、B
【解析】
分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则
A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；
B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。

易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

13、B
【解析】
A项，卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力只与相对分子质量有关，所以晶体熔点：F2<Cl2，故A项正确；
B项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F>Cl，稳定性：HF>HCl，故B项错误；
C项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C< C-Si< Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C
项正确；
D项，因为H2O与HCl都是分子，能形成分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力，作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高；但H2O中有氢键，HCl中没有氢键，所以H2O与HCl的熔点：H2O>HCl，故D项正确；故答案选B。

【点睛】
氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力；氢键比化学键弱，比分子间作用力强；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键；常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氢键只影响分子晶体的物理性质。

14、D
【解析】
滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中Fe2＋一定存在，
故选：D。

15、A
【解析】
把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe2+用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

【详解】
除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-时，先溶解，加入过量NaOH（去除镁离子和亚铁离子）：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后，加盐酸调节溶液的pH等于7，最后蒸发即可得到氯化钠，故选A。

16、B
【解析】
A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A错误；
B. 碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少，故B正确；
C. 根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故C错误；
D. 根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D错误。

17、B
【解析】
A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+为Fe3+，故该操作和现象不能说明氯水中含有HClO，A错误；
B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-这些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反应产生白色沉淀，故该操作和现象可以说明氯水中含有Cl-，B正确；
C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，故该操作和现象可以证明原溶液中存在I2，C错误；
D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故该操作和现象不能说明该溶液一定含有Ag+，D错误；
故选B。

18、C
【解析】
A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；
D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1
2
H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1
2
O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=
4
100 2.2g
g
g+
、
w2=
8
100 6.2g
g
g+
、w3=
8
100 6.2g
g
g+
，则：2w1＞w2=w3，故D错误；
答案选C。

19、A
【解析】
A. 3.2 g氧气的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为A
0.2N，A正确；
B. 稀硫酸没有强氧化性，1mol Fe 粉与足量稀硫酸反应只能生成亚铁离子，转移的电子数为A 2N ，B 错误；
C.钠元素由0价只能升高到+1价， 1mol Na 被完全氧化生成22Na O ，转移的电子数为A N ，C 错误；
D. 标准状况下，2H O 不是气体，无法计算，D 错误；故答案为：A 。

20、B
【解析】
A . H ＋、CO 32-会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A 不符合题意；
B .离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B 符合题意；
C .HCO 3-在酸性条件下与H +会反应产生CO 2、H 2O ，不能大量共存，C 错误；
D .Fe 3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D 不符合题意；
故合理选项是B 。

21、A
【解析】
A. 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子数目相等，故A 正确；
B. O 原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O 2):n(O 3)=3:2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3:2，故B 错误；
C. O 原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O 2):n(O 3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C 错误；
D. 同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D 错误；
故选:A 。

【点睛】
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT 对各选项进行判断．
22、C
【解析】
废水呈明显的碱性，废水中含OH -，H +、Mg 2+与OH -不能大量共存，废水中肯定不含H +、Mg 2+，答案选C 。

二、非选择题(共84分)
23、Fe 3+ CO 32-、SiO 32- SO 42- SiO 32-+H 2O =H 2SiO 3↓ 用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K +
【解析】
根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律，对实验中各离子检验进行分析，判断溶液中一定存在什么
离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子，据此分析。

【详解】
根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存，且不含有颜色的Fe3+；由实验（ⅰ）可以知道，加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，发生反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+与CO32-、SiO32-不能共存，则溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根据溶液为电中性，则一定含有阳离子，故一定含有K+；
（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀盐酸，则也可能来自于稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl-；
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明原溶液中不含SO42-；
上述实验中不能证明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe3+；
（2）该溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SiO32-，一定不存在的阴离子有SO42-；
（3）实验（ⅰ）中盐酸与SiO32-反应生成硅酸，生成沉淀的离子方程式为SiO32-+H2O=H2SiO3↓；
（4）通过焰色试验验证溶液中是否存在K+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+。

24、浓硫酸1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】
根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.
【详解】
（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；
（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；
（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【点睛】
本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进。