上海市高三上学期化学第三次月考考试试卷

上海市高三上学期化学第三次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）
A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
2. （2分） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。

月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。

已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是（）
A . FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价
B . TiO2既不是氧化产物也不是还原产物
C . 反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子
D . FeTiO3在反应中作氧化剂
3. （2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D . 只需滴加KSCN溶液
4. （2分）分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色
B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤
D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却
6. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）
A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B . 电解质溶液中H十向左侧移动
C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子
7. （2分）等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）
A . 0.2mol·L-1Na2CO3溶液
B . 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液
D . 0.2mol·L-1的氨水
二、非选择题 (共4题；共32分)
8. （8分）(2018·石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是________。

（3）反应①的化学方程式为________。

（4） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________。

（5）反应③的化学方程式为________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。

9. （10分）表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________；
（2）表中金属性最强的元素是________（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是________，可作半导体材料的是________元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型________；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式________，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________．
10. （8分）高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
（1） Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH________ (填“能”或“不能”)，理由是________。

（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：________。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为________。

己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为________。

（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为________。

11. （6分） (2017高二上·普宁期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________．
（2）步骤③中反应的离子方程式：________．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为________色．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、。