吉林省白城市高二上学期期末化学试卷

吉林省白城市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．
A . ①④
B . ②③④
C . ②④
D . 全部正确
2. （2分）反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡。

下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）
①温度、容积不变时，通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容积不变，充入氮气
④充入氮气，保持压强不变
A . ①②
B . ①③
C . ①②③
D . ②③
3.
（2分） (2018高二上·和平期末) 镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要
工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是（）
A . 该电池中镁为负极，发生还原反应
B . 电池工作时，OH－向正极移动
C . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D . 该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
4. （2分）下列反应中，不能产生氢气的是（）
A . 红热的铁与水蒸气
B . 钠与水
C . 铝和NaOH溶液反应
D . 铁与稀硝酸反应
5. （2分）常温下，有下列四种溶液：
①②③④
0.1mol/L NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是（）
A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
6. （2分） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（）
A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0
B . 若温度为T1、T2 ，反应物的转化率分别为a1、a2 ，则a1＞a2
C . 若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D . 状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
7. （2分）能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是（）
A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液
8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）
A . 相等
B . 中和HCl的量多
C . 中和CH3COOH的量多
D . 无法比较
9. （2分） (2017高三上·清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的
平衡常数为20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是（）
A . 平衡时c（NH3）=5mol/L
B . 平衡时HI分解率为20%
C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
10. （2分） (2019高二上·永泰期末) 已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1
B . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D . 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）
A . b 极发生还原反应
B . a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
12. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋
B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－
D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH
C . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14
D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L
14. （2分）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 图2是滴定盐酸的曲线
B . a与b的关系是：a＜b
C . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
15. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低
16. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . x=2
C . P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量
D . P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
17. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）
A . 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
B . 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
C . 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
D . 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
18. （2分）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

反应的平衡常数如下表：
温度／℃0100200300400
平衡常数66713 1.9x10－2 2.4×10－41×10－5下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H>0
B . 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C . 工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D . t℃时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2 ，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
二、实验题 (共1题；共9分)
19. （9分） (2017高二上·芜湖期末) 用0.1032mol•L﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中所述操作有错误的序号为________
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下________（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积
滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
①25.00 1.0221.04
②25.00 2.0022.98
③25.000.2020.18
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
三、填空题 (共1题；共5分)
20. （5分） (2017高二上·广东期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B . 容器内压强保持不变
C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D . 容器内的密度保持不变．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、实验题 (共1题；共9分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、填空题 (共1题；共5分) 20-1、
20-2、。