2022年云南省曲靖市陆良县联办中学高二化学模拟试卷含解析

2022年云南省曲靖市陆良县联办中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
参考答案：
B
略
2. 符合右图意义的反应是
A．2HI(g) I2(g) + H2(g)；△H<0
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
C．Fe3+(aq) + 3H2O(l) Fe(OH)3(胶体) + 3H+；△H>0
D．C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H>0
参考答案：
C
略
3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T
D.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M
参考答案：
A
略
4. 在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量
A ：0.6mol ，
B ：0.3mol，C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（）
A．只能为2 B．可能为2或3 C．只能为4 D．任意数
参考答案：
B
考点：等效平衡．
专题：化学平衡专题．
分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，
若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）
=1mol，
若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答．
解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3mol B和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，
按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得
x=2，
若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的，
故x的值可能为2或3，
故选B．
点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．
5. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。

光导纤维的主要成分是
A．CaCO3 B．Si C．SiO2 D．SiC
参考答案：
C
试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。

B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性, 在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。

考点：考查硅及其化合物的用途。

6. 下列关于食品添加剂说法正确的是
A、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B、味精也是食品添加剂
C、碘盐中加碘不属于食品添加剂
D、着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂
参考答案：
B
略
7. 工业上制取乙醇的方法
是
A．乙烯水化 B．乙烷取代 C．乙炔氧化 D．乙苯取代
参考答案：
A
8. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）
A．氯化氢易溶于水B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层
参考答案：
C
【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，以此解答该题．
【解答】解：A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；
B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不选；
C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选；
D．溶液分层，说明苯不溶于水，故D不选．
故选C．
9. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：
① C、CO ② AlCl3、A l(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
参考答案：
A
略
10. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H—(a q)，下列叙述不正确的是（）
A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多
B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变
C、给溶液加热，溶液的pH升高
D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(OH)2的固体增多
参考答案：
C
略
11. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1参考答案：
D
12. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2 B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－ D．Fe → Fe3＋＋3e－
参考答案：
D
略
13. 下列说法中正确的是（）
A．糖类是有甜味的物质
B．糖类组成一定符合通式C m（H2O）n
C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
D．符合通式C m（H2O）n的一定是糖
参考答案：
C
考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：A．甘油有甜味；
B．鼠李糖不符合通式；
C．六大类营养物质：水，无机盐，糖类，脂肪，蛋白质和维生素；
D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖．
解答：解：A．糖类不一定具有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误；
B．糖类的通式为Cm（H2O）n，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，而少数符合此通式的物质又不是糖类，故B错误；
C．糖类是维持生命的六大类营养素之一，故C正确；
D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖，如甲醛，故D错误．
故选C．
点评：本题考查糖类的定义和通式，题目难度不大，注意糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别：它是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味并没有直接关系；糖类的碳水化合物通式Cn（H2O）m 也并不是普遍规律．
14. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）
A.9种
B.10种
C.11种
D.12种参考答案：
A
15. 菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有
A、4种
B、5种
C、10种
D、14种
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）
A 立即补加
B 冷却后补加
C 不需补加
D 重新配制
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。

参考答案：
（1）防止爆沸，B
（2）提高乙酸的转化率。

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。

（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。

（5）除去乙酸乙酯中的水份。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）写出下列电极反应式：
通入CH3OH 的电极的电极反应式
是：，
B（石墨）电极的电极反应式为：。

（2）乙池中反应的化学方程式
为。

（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲
池中理论上转移电子mol。

参考答案：
（1）CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32- （2分）4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（3）0.05（2分）
略
18. 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。

对混合气体进行如下操作：①混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小；
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。

混合气体中一定存在，一定不存在，可能存在。

参考答案：
略
19. (9分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与
N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。

⑵NH2－的电子式为。

⑶N3－有个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学
式。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构
型。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。

如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。

则“N5”分子碎片所带电荷
是。

参考答案：⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）
⑵（2分）
⑶22（1分）
⑷N2O CO2CNO－BeF2 CaH2C3H4等（两空各1分）
[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）
⑹一个单位正电荷（1分）。