鲍沟中学鲁教版九年级化学上册期末复习模拟题(五)(含答案)

鲍沟中学鲁教版九年级化学上册期末复习模拟题（五）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（）
①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发醋产生的酸味③用木炭粉除去冰箱内的异味④家庭中熬骨头汤时，加人少量食醋可以增加汤中的钙质
A．①②B．①③④C．②④D．②③④
2．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中。

这种做法主要说明
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子是可分的D．分子在不断地运动
3．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
4．据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（）
A．175 B．114 C．61 D．289
5．下列既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A．Cl B．O2C．He D．2N
6．向100克糖水中加入5克食盐，完全溶解后，所得溶液的质量是（）
A．100 g B．105 g C．95 g D．111 g
7．有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．降温至10℃B．温度不变，加入20g该物质
C．温度不变，蒸发掉20g水D．温度不变，加入20g水
8．空气成分中，含量最多气体的是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
9．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（）
A ．H 3+和H 3都含有氢元素
B ．H 3是化合物
C ．一个H 3+中含有2个电子
D ．一个H 3中含有3个质子
10．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ） A ．氧气、二氧化碳、空气 B ．二氧化碳、氧气、空气 C ．空气、氧气、二氧化碳 D ．二氧化碳、空气、氧气
11．3g 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）
A ．该物质只含有碳元素和氢元素
B ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C ．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D ．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l ：2 12．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO 34X↑+O 2↑+2H 2O ，下列有关
分析错误的是（ ）
A ．浓硝酸应密封保存在阴冷处
B ．X 的化学式为NO
C ．反应前后氢元素化合价不变
D ．该反应为分解反应 13．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL 水与50mL 乙醇混合后，溶液体积小于100mL ，微观解释为________________； ②气体X 在氧气中燃烧生成氮气和水，X 分子中一定含有的原子是_________和__________（填符号）。

（2）从微观知宏观。

①微粒A 最外层电子数是____________，在化学反应中容易___________（填“得”或“失”）电子；
②微粒A 、B 、C 、D 、E 中，属于同一种元素的是______________和______________ ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，
三
图1
种物质中属于氧化物的是（写化学式）
14．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1 g/cm3）。

②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：__________________ （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1％的氢氧化钠溶液，再加____________________来进行配制.
15．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：
（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，该实验成功的关键是（填序号）
①装置气密性好
②实验前夹紧止水夹
③红磷过量或足量
④冷却到室温后才打开止水夹
⑤要选用教室内的空气
（2）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：。

（3）C实验中烧杯③的作用是。

16．化学与我们的生活、生产、科研息息相关。

按要求回答下列问题：
（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：_______________________；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂_______________（填名称）；发生反应的化学方程式为：________________________；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。

例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；
（6）稀释浓硫酸的方法：_________________________。

17．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。

我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：，我知道它的反应类型是。

（2）制取该气体，将选取下图中的发生装置（填序号，以下同），收集装置。

（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从端（填“A”或“B”）导入，因为。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）。

其化学方程式为（5）实验室制取二氧化碳时，选取图中的装置组合。

如何验满怎样验证
18．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO。

产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸。

氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性。

把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试
纸褪色。

晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：氯水中的__________使品红试纸褪色。

【实验探究】
【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是。

【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式。

19．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的化学式A，B；
（2）写出反应①②③的化学方程式；；
（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是．
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。

参考答案1．C
2．B
3．C
4．C
5．C
6．B
7．D
8．B
9．B
10．D
11．A
12．B
13．（1）①分子间有空隙（或微粒间有空隙）②N H
（2）①7 得② C和E（两空全对共1分）③CO
14．（1）①40、960②左④NaOH溶液4%（只填一项不得分）
（2）D （3）35g氢氧化钠固体和465g的水（只填一项不得分）
15．（1）4P+5O22P2O5，1/5，①②③④
（2）燃烧需要氧气（3）与烧杯①进行对比
16．（1）Ca（OH）2（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）加碱溶液或者加水稀释（4）氯化钡溶液或者硝酸钡溶液等BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba（NO3）
+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3等（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中所含阳离子不同，或氢氧2
化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子（6）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
17．（1）2H2O22H2O＋O2↑；分解反应（2）B；C或E
（3）A；O2密度比空气大（4）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）B、E；将燃着的木条放在瓶口熄灭，证明已满.。

将气体通入澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2
18．猜想4：次氯酸（HClO）。

【实验探究】
【反思】先变红后褪色。

【拓展】2Fe +3Cl2 == 2FeCl3（条件：点燃）。

19．（1）H2O2、H2O（2）2H2O22H2O+O2↑、2H2+O22H2O（3）分子构成不同20．（1）0.48g（2）2%。