兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题一基本概念[1]

第二讲化学常用计量

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【课前自主复习与思考】

１．阅读并思考《世纪》P：４——突破核心要点；

２．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；

３．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；

４．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

５．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；

【结合自主复习内容思考如下问题】

设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

Ａ．在标准状况下，以任意比例混合的CH４与CO２的混合物２２．４L，所含有的分子数为N A Ｂ．在标准状况下，N A 个H２O 分子所占体积为２２．４L

Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出１molH２，发生转移的电子数为２N A

Ｄ．常温常压下，２8g氮气含有的核外电子数为１0 N A

【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为５而忽略了内层电子数为２，从而得出错误结论。

【答案】本题的正确选项为A、C

在标准状况下，１mol任何气体所占体积都约为２２．４L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O２）。所以在标准状况下１mol混合气体所占体积也是２２．４L。反过来在标准状况下每２２．４L气体所含分子数就一定是N A 。A项正确。

在标准状况下H２O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，１mol的H２O的体积不是２２．４L.B

物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，１mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+１价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有１molH ２生成，就必然转移２mol 电子，即转移电子总数为２N A （不管是标况还是常压）。C 正确。

氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有１４个电子。则１molN ２含有的核外电子数就是１４N A .D 项不正确。

【考纲点拨】

阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。

【自主研究例题】

例１．把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH ３ 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl ２,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ） A.2b c a - mol.l —１ B.2b c a

- mol.l —１ C.a b a - mol.l —１ D.24b c a

- mol.l —１ 【答案】本题的正确选项为D

对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH ４++OH —==NH ３↑+H ２O, Ba ２++SO ４２—=BaSO ４↓

由题意可知，aL 混合液分成两等份：

其中一份有:NH ４+—OH —, 另一份有：Ba ２+—SO ４２—

bmol bmol cmol cmol

则aL 混合液中，有２bmolNH ４+,有２cmolSO ４２—,在溶液中，根据电荷守恒有：

２bmol×１=２cmol×２+c （NO ３—）×aL×１,得c （NO ３—）=24b c a

- mol.l —１ 例２．实验室里需用４80 mL 0．１ mol/L 的硫酸铜溶液，现选取５00 mL 容量瓶进行配制，以下操作正

Ａ．称取7．68 g硫酸铜，加入５00 mL水

Ｂ．称取１２．0 g胆矾配成５00 mL溶液

Ｃ．称取8．0 g硫酸铜，加入５00 mL水

Ｄ．称取１２．５ g胆矾配成５00 mL溶液

【解题指导】要配制５00 mL 0．１ mol/L的CuSO４溶液需CuSO４0．0５mol即胆矾：0．0５mol×２５0 g/mol１=１２．５ g，CuSO４为8 g，所需溶液为５00 mL，而不是加水的体积为５00 mL，故A、B、C都不对。

【答案】本题的正确选项为D

教师点评：

我思我疑：

【高考链接】

【例１】（２00４·天津）：N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

Ａ．9g重水所含有的电子数为５N A

Ｂ．１mol MgCl２中含有离子数为N A

Ｃ．7．１g氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0．２N A

Ｄ．１mol C１0H２２分子中共价键总数为３１N A

[答案] 重水D２O的摩尔质量是２0 g·mol—１，9g重水的物质的量是0．４５mol，含有电子数为４．５N A；l mol MgCl２中含Mg２＋、Cl一共３N A；由Cl２＋２NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H２O知，7．１g即0．１mol Cl２反应时转移的电子数为0．１N A；烷径C n H２n＋２分子中共价键总数为（３n＋１）N A ，所以l mol C１0H２２分子中共价键总数为３１N A。答案为D。

【例２】（２009·浙江高考）参照《世纪》P：５

【例３】（２009·全国卷Ⅰ）参照《世纪》P ：５

【例４】２0℃时有ag 硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg 水后恢复到２0℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO ４.５H ２0）,则下列关系式错误的是（ ）

Ａ． 原硫酸铜溶液的密度为ρ=V

a g.cm —３

Ｂ． 生成硫酸铜晶体的物质的量为n （CuSO ４.５H ２0）=

250

b a -mol C ．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

c （CuSO ４）=V

b a )(8-mol.L —１

D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w （ CuSO ４） =a b a )(64-﹪ 【归纳与思考】

一．解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题

1. 物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO ３ 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况

下，含碳原子数大于四而小于１6的烃是液态。

2. 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。

3. 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO ２、Si 、CH ４ 、P ４等。

4. 特殊物质的摩尔质量。例如D ２O 、T ２O 、１8O ２、D ２等。

5. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na ２O ２和水，Cl ２和NaOH 溶液反应等。

6. 用到２２．４L.mol —１时，必须注意气体是否处于标准状况。

7. 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。

二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意：

（１）注意容量瓶的规格和特点。如：容量为５00mL 的容量瓶只能用来配制５00mL 的溶液；（２）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

【自主检测】１．《世纪》P ：５

２．《专题高效测评》专题二