中考化学必背知识

中考化学必背知识

Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

一、基本概念部分

1

2

3

4

（1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。

（3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）

圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布）

（一种元

（多种元

酸—水溶液中电离出的阳离子只有碱—水溶液中电离出的阴离子只有

物质

质子数=电子数——原子

质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）

质子数<电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，H除外）

最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构

（5）原子与元素的关系

元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素。

元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似。

（6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律。相对原子质量≈ 质子数 + 中子数）

530分）

（1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）

（2）物质化学式的书写

单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字。

化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。

金属为正非金负，正负化合总为零。

常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）

（3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷。注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数。 ＊（4）各种化学符号的意义：

O 2O O 2 2O 2 O 2- 2O 2- CuO

（520分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录） 尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律。

注意：写完化学方程式一定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！（6）化学方程式的意义

根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比。例如：点燃

C + O

2=====CO

2

的意义：

碳、氧气、二氧化碳的质量比为 12：32 ：44（相对分子质量乘前面的配平系数）；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

6、化学反应的规律、分类及条件

（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量和与反应后生成的各物质的质量和相等。化学变化的变与不变：

（2）

化学反

（容易的知识）

①化合反应：多变一。A + B→AB

②分解反应：一变多。AB→A + B

③置换反应：A + BC→AC + B 三种典型代表：

或C与氧化物反应

活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前还后）；H

2

金属活动顺序（自己默写出来）注意：铁参与置换得到亚铁（+2价）离子

④复分解反应： AB + CD = AD + CB——对象：酸碱盐

O 要求熟记物质的溶解性（详见《套餐》反应条件：生成物中有“↓”“↑”或H

2

P7-8）注：中和反应是复分解反应的一种。

7、溶液（形成溶液的概念，要求能区分溶质与溶剂，知道溶解有限度，会计算）＊（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。＊（2）溶液的组成：溶剂和溶质。

①溶质可以是固体、液体或气体；

②液体常作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

（3）溶解有限度——溶液可分为饱和溶液（有晶体析出的溶液）与不饱和溶液

固体溶解度随温度升高而升高，除熟石灰。

气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

（4）溶液的配制：计算、称量（固体用天平称质量、液体用量筒两体积）、溶解（用玻璃棒搅拌加快溶解）

9、简单计算（15-20分）

（15-10分，简单题）

一个分子中的原子总数：一个C

5H

8

O

5

中共有几个原子

原子个数比与元素质量比：写出C

5H

8

O

5

中各原子的个数比、各元素的质量比

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。求C

5H

8

O

5

的相对分子质量

（考试时相对原子质量会给）

元素的质量分数：求C

5H

8

O

5

中碳元素的质量分数

（2）根据化学方程式进行计算（计算题大题，10分）

①依据：化学方程式中各物质的质量关系，所有化学反应均遵守质量守恒定律，一旦给出的反应前后总质量不相等的，这部分质量可能就是气体或者沉淀的质量。

②步骤：（按步给分，要求书写规范，否则该步骤不得分，此处若需实例找老师）一设未知数、二抄写化学方程式、三列（已知未知关系式）、四解、五答。

③注意：带入计算的物质的质量必须是纯净物的质量。溶液中通常只有溶质参与反应，需求出溶质的质量再计算。

④常考溶液的有关计算（要求掌握，简单的数学问题）

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的密度*溶液的体积

溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%

溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数

（一）我们周围的空气与氧气

1、空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%。空气是一种混合物。

2、大气污染，主要分两种：A、有害气体，如：SO

2、NO

2

、CO等，其中CO主要来

源于汽车尾气，而SO

2、NO

2

是形成酸雨的主要物质。（另：空气中CO

2

浓度增大

会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏臭氧层，使得地球表面受紫外线辐射加重）B、可吸入颗粒，如：灰尘、粉煤灰等。治理方法略。

3、氮气的用途：作保护气、食品包装袋的填充气、液氮冷冻食品

稀有气体的用途：保护气、霓虹灯中的填充气

4、在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的用途广泛，用于炼钢、医疗等方面。工业上利用分离液态空气法制取氧气，该制取过程是一个物理变化。