内蒙古阿拉善盟高考化学一模试卷C卷

内蒙古阿拉善盟高考化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素
B . H2O与D2O互为同分异构体
C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物
D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
2. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）
A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+
B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣
C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣
D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+
3. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）
A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
4. （2分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）(2019·金山模拟) 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）
A . 通入过量氧气
B . 选择V2O5做催化剂
C . 选择常压条件
D . 升温至450℃左右
6. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）
A . 氯化钠晶体不导电是没有离子存在
B . 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质
C . KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－
D . 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子
7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
8. （2分）下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是（）
A . 积极寻找纸等纤维类制品替代塑料
B . 将废弃物焚烧
C . 将废弃物填埋或倾倒于海洋中
D . 将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油
二、非选择题 (共3题；共26分)
9. （10分）(2018·桂林模拟)
（1）工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离了方程式是:________、________。

为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有________、________(写出两种方法)。

②步骤II中加入Fe的目的是________；分离出FeSO4晶体的操作是________。

③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为________。

（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是________，可能生成的气体是________。

方法二: 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。

碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是________。

10. （10分） (2016高三上·鹰潭期中) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为________．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是________．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ．写出Pb参加反应的化学方程式________
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是________，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是________．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在
铁棒上镀锌时，阳极材料为________．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为________．
11. （6分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2 ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________
（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：________
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ，其作用分别为________
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________ （5）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________ ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________
参考答案
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共3题；共26分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。