重庆市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·长春月考) 以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C . 用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D . 把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体·
4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与金属的物理性质无关的是（）
A . 良好的导电性
B . 反应中易失去电子
C . 延展性
D . 导热性
5. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列物质的分类正确的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
7. （2分）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl-的物质的量浓度分别为（）
A . 0．5mol/L和4mol/L
B . 1．5mol/L和1mol/L
C . 4．5mol/L和4．5mol/L
D . 3mol/L和4mol/L
8. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）
A . 二氧化碳灭火器
B . 泡沫灭火器
C . 水
D . 细砂土
9. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）
A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）
A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强
B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多
C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色
D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红
11. （2分）将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。

请你根据所学知识判断下列说法错误的是（）
A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO
C . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClO
D . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
12. （2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）
A . 0.9%生理盐水
B . 1.9%氯化铵溶液
C . 1.15%碳酸氢钠溶液
D . 5%葡萄糖溶液
13. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）
A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器
D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
14. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C . 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D . 已知反应:Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
15. （2分） (2019高一上·云南期末) 离子方程式可表示的化学反应是（）
A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应
B . 硝酸和氢氧化镁的反应
C . 硫酸和氢氧化钡的反应
D . 次氯酸和氢氧化钾的反应
16. （2分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）
A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1
17. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
编号实验内容实验目的
A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性
B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼
D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图示，下列说法
不正确的是（）
A . NaNO2稳定性大于NH4NO2；
B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C . 可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
19. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）
A . 3支
B . 2支
C . 1支
D . 0支
20. （2分）将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共3题；共9分)
21. （2分） (2017高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1） NaHCO3：________．
（2） KAl（SO4）2：________．
22. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 。

不同时间电子天平的读数如下表所示：
（1）实验中反应的化学方程式为________;
（2）样品中铝的质量分数ω（）=________ .
（3）反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) ________; .
23. （4分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）
现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为________ 个；（用含有NA的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________
（2）
在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________
（3）
某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ________
三、实验题 (共2题；共14分)
24. （7分） (2018高二上·九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。

记录整理数据如下：
回答下列问题：
（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为________
（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为________(填名称)。

（3）本实验滴定达到终点的标志是________;
（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L，x=________；
（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

25. （7分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是________;
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：________．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________：（填写序号）
①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：________
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共9分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共2题；共14分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。