2024届江苏省镇江市五校化学九年级第一学期期中统考模拟试题含答案解析

2024届江苏省镇江市五校化学九年级第一学期期中统考模拟试
题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。

其中不正确的是
A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分
B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙
C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D．将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动
2．如图装置功能强大，被称为万能瓶，以下使用不合理的是（）
A．当集气瓶内装满水时，可以从b通入收集氧气
B．当集气瓶内充满空气时，可以从a通入收集二氧化碳
C．当集气瓶内有半瓶水时，可以从b通入氧气测气体流速
D．当集气瓶内盛有澄清的石灰水时，可用于检验氧气中是否含有二氧化碳
3．苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的镁、铁、锰、锌是指（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
4．分子、原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（）
A．分子是由原子构成的，所以分子体积和质量都比原子大
B．分子之间的间隔比原子之间的间隔大
C．分子可以分为原子，原子不可再分
D．分子在不断运动，原子也在不断运动
5．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。

该反应中X的化学式为（）
A．CaS B．SO2C．CaSO3D．CaSO3
6．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气B．工匠熔化玻璃吹制各种容器
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸馏海水获取淡水
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网
B 碳酸钠溶液(氯化钠) 滴加适量稀盐酸至不再产生气泡
向混合物中加入适量水，充分搅拌、C 锌粉(硫酸亚铁)
过滤
D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
8．某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7：20,则该氧化物中氮元素的化合价为( ) A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留
D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
10．如图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氢元素质量分数（）
A．①B．②C．③D．④
11．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．八月桂花飘香，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．空气中的氧气和海水中的氧气都能供给呼吸，说明同种分子性质相同
12．黄河是我们的母亲河，某化学小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过①化学沉降（明矾）②杀菌消毒（用漂白粉）③自然沉降④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。

合理的操作顺序是（）
A．①③②④B．③①④②C．③④①②D．①③④②
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室制取气体的几种发生和收集装置:请回答下列问题:
（1）指出标有序号的仪器名称：①_____
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用_____（填字母）作发生装置，写出反应的文字表达式_____；若要收集较为纯净的氧气最好选用_____（填字母）装置。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能瓶，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体的体积，则气体应从_____（填a或b）端进入。

（4）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，实验室常用大理石和稀盐酸混合制取，则应选择的发生和收集装置分别是_____和_____。

（填字母）
14．某化学探究小组设计了如下图所示的实验装置，用来测定空气中氧气的含量，使用细铜丝可防止生成的五氧化二磷泄露空气中污染环境。

则回答：
(1)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。

(2)该实验中红色的铜丝逐渐变成黑色氧化铜(CuO)，该反应的化学表达式为_____。

(3)常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，则实验装置中余下气体的体积约为_____mL。

(4)该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(只需一种即可)_____。

15．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量，此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，装置见图。

（1）实验过程中，烧杯内水面的变化是_________。

（2）实验时烧杯中的水减少了55mL，则空气中氧气的体积分数为_________（结果保留到小数点后1位）。

（3）该实验测得氧气的体积分数小于21%，你认为原因可能是_____________。

（4）查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约7%以下时，红磷不再燃烧。

由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是______________。

（5）该改进实验的优点有_______________。

16．在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：
（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

用绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：a______，b_______。

②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是______（填编号），试管口要
_________，目的是_________，用E装置收集氧气，当气泡______冒出时开始收集，该反应的文字表达式是______。

③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填仪器编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。

④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______（填“c”或“d”）端通入。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = ________。

（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g）。

18．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵由_____种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。

因此证明这包氮肥包装标签的说明_____填“有”或“没有”）虚假之处。

（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有_____kg的氮元素。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）甲、乙两图是某化学兴趣小组对课本实验进行的改进。

（1）图甲是利用燃磷法测定空气中氧气含量的,据图所示,他们测的氧气的体积分数为___________。

红磷燃烧的文字表达式为________。

燃烧结束后试管内剩余气体主要是___________（填化学式）。

（2）图乙是将滴有酚酞试液的滤纸条放入试管中,试管口塞上一团脱脂棉。

①实验中用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，过一会儿可观察到的现象是_________,这说明分子________ 。

②与课本实验相比改进后的优点是________（答一点即可）。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、水通电时水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，选项正确；
B、空气压入足球，其体积会缩小，说明分子之间有间隔，选项正确；
C、物质发生热胀冷缩时，分子的大小是不变的，改变的是分子的间隔，选项错误；
D、将品红滴入一杯清水中，清水很快变红是因为分子在不断运动，选项正确，故选C。

2、C
【解题分析】
A、当集气瓶内装满水时，可以从b通入收集氧气，故合理；
B、当集气瓶内充满空气时，由于二氧化碳密度比空气大，应从a通入收集，故合理；
C、当集气瓶内有半瓶水时，可以从a通入氧气测气体流速，故不合理；
D、当集气瓶内盛有澄清的石灰水时，可用于检验氧气中是否含有二氧化碳，故合理。

故选C
3、C
【解题分析】
苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等。

这里的镁、铁、锰、锌主要是以无机盐的形式存在，所以这里的镁、铁、锰、锌指的是元素的概念。

故选C。

4、D
【解题分析】
A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A错；
B、分子之间的间隔与原子之间的间隔不能比较大小，故B错；
C、在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可再分，没有条件的限制，不能说原子不可再分，原子可分为原子核和核外电子，故C错；
D、分子和原子始终在不断运动，故D正确。

故选：D。

5、A
【解题分析】
由质量守恒定律可知：反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有4个硫原子，生成物质有1个硫原子，反应物中有4个钙原子，生成物中有1个钙原子，汞原子和氧原子守恒；X前面的系数为3，则X的化学式为CaS；故选：A。

6、C
【解题分析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B．工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D．海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。

故选C。

7、A
【解题分析】
A、混合气体通过灼热的铜网时，氧气与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的试剂及操作方法均正确；
B、碳酸钠溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去的是碳酸钠，而不氯化钠，选用的试剂错误；
C、向混合物中加入适量水，锌粉与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，选用的试剂错误；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，选用的试剂错误。

故选A。

点睛：除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

8、C
【解题分析】
m(N):m(O)=7:20,因为N：O的相对原子质量之比=14:16=7:8,要想氮元素与氧元素的
⨯⨯,即氮原子氧原子之比为2:5,该氮氧化物的化学式质量比为7:20,那么应该是72:85
⨯⨯,则X=+5,即N为为N2O5,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知X2+(-2)5=0
+5价．故选：C．
9、D
【解题分析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项错误。

B、刚加热完的试管不能立即用冷水冲洗，会导致试管炸裂，故选项错误。

C、加热碳酸氢铵，产生氨气，水和二氧化碳，持续加热最终无残留，故选项错误。

D、滴瓶中的滴管已与滴瓶固定组合，无需冲洗，选项正确，答案选D。

10、B
【解题分析】
尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氢元素的质量分数最小，则表示氢元素质量分数的是②。

故选B。

11、B
【解题分析】
根据分子的基本性质分析判断，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔。

发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔；同种物质的分子性质相同。

【题目详解】
A、八月桂花飘香，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到。

此说法正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，但分子的体积不变。

此说法错误。

C、分子在是不断运动的，湿衣服晾在太阳底下温度高，分子运动的快。

所以湿衣服晾干的快。

此说法正确。

D、空气中的氧气和海水中的氧气都是由同种的氧分子构成的，同种分子性质相同。

所以，都能供给呼吸。

此说法正确。

故选：B。

【题目点拨】
利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象是正确解答本题的关键。

12、B
【解题分析】
①化学沉降：明矾溶于水后会形成胶体，能吸附水中的固体小颗粒，使悬浮水中的小颗粒凝聚成较大颗粒而加快悬浮物的沉降，此操作是把不能自然沉降的固体颗粒沉降下来，且并未进行彻底分离，故此操作应是自然沉降后、过滤前的操作；
②杀菌消毒：使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，应该为过滤后的净化操作；
③自然沉降：静置，使水中较大的固体颗粒在重力的作用下而沉降下来，由于不需其他操作，故应为最先进行的操作；
④过滤：是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可除去水中沉降下来的固体颗粒，因此应排在沉降后。

合理的操作顺序是③①④②。

故选B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 A 高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 C b B E
【解题分析】
（1）据图可知仪器①名称是长颈漏斗；
（2）用加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选择装置A；高锰酸钾在加热的条
件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾加热
锰酸钾+二
氧化锰+氧气；排水法收集的氧气比较纯净；
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。

若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水，且不与水反应的气体体积，则气体应从b端进入F中；（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集；所以制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是B、E。

【题目点拨】
实验室制取气体的发生和收集装置的选取及实验注意事项，根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。

14、让氧气充分反应Cu＋O2加热CuO 80（或79）铜丝量不足（或装置
气密性不好）等
【解题分析】
解：(1) 交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触，使空气中的氧气与铜丝充分反应；
(2) 红色的铜丝逐渐变成黑色氧化铜(CuO)，该反应的化学表达式为：Cu ＋
O 2加热CuO ；
(3) 氧气约占空气体积的15
，实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约100mL×15=20mL ；剩余气体的体积为80 mL ；
(4) 造成该实验出现误差的原因可能是：①在加热过程中没有推拉注射器、②读数时没有冷却至室温、③铜丝量不足、④装置漏气等。

15、水面下降 18.3% 装置漏气（或红磷不足、未恢复到室温就打开弹簧夹等）
氧气未完全消耗 不会造成环境污染（合理均可）
【解题分析】
（1）实验过程中，气体减少，气压减小，小于外界大气压，烧杯内水面的变化是水面下降。

（2）实验时烧杯中的水减少了55mL ，则空气中氧气的体积分数为
55mL 100%300mL
⨯≈ 18.3%。

（3）该实验测得氧气的体积分数小于21%，原因可能是装置漏气或红磷不足、未恢复到室温就打开弹簧夹等。

（4）燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是氧气未完全消耗。

（5）该改进实验的优点有不会造成环境污染（合理均可）。

16、物理 乙 试管 锥形瓶 A 略向下倾斜 防止冷凝水回流，试管
炸裂 连续并均匀 高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 B 将带火星的木条放在瓶口处，若木条复燃，则收集满 d
【解题分析】
1）工业上常采降温加压空气的方法制氧气，这种方法制取氧气的过程中没有新物质产生，属于物理变化；用绿色化学的理念，乙途径过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时不需要加热，更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）①a 是试管，b 是锥形瓶；
②实验室用高锰酸钾制氧气选用固体加热装置A ，试管口略微向下，防止水蒸气冷凝回
流，造成试管炸裂；用排水法收集氧气时，待玻璃导管口有连续均匀的气泡产生时，开始收集气体；高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气； ③用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，选择随时控制生成气体的量并节约药品的固液发生装置B ；如用D 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在瓶口处，若木条复燃，则收集满；
④F 装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从”“短管d 进、长管c 出”。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、4.5 12.3g
【解题分析】
解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 232MnO Δ2KClO 2KCl +3O =245
964.8x g
↑ 245x =96 4.8g
x=12.25g 12.3g ≈
故答案： 4.5，12.3g
18、3 7：1 35% 有 16.8
【解题分析】
【试题分析】本题考查了根据化学式计算，根据化学式意义进行分析。

（1）硝酸铵的化学式为NH 4NO 3 所以硝酸铵由3种元素组成的；硝酸铵NH 4NO 3中氮元素和氢元素的质量比为：14×2：1×4=7：1；
（3）硝酸铵的化学式为NH 4NO 3；则氮元素的质量分数为：
14214214163
⨯⨯+⨯+⨯×100%=×100%=35%；由此证明这包氮肥包装标签的说明有
虚假之处； （4）这包化肥中氮元素的质量=50kg ×96%×35%=16.8kg ．
【题目点拨】理解化学式的意义是解题关键。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、
18% 磷+氧气−−−−→点燃五氧化二磷 N 2 滤纸条上酚酞溶液从右向左依次变红 是不断运动的 节约药品（或操作简单或减少污染等）
【解题分析】
（1）用图 1 实验测得氧气的体积分数是 9mL 50mL
×100%=18%，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气−−−−
→点燃五氧化二磷；燃烧结束时，试管里剩余气体主要是N 2；
（2）①实验中，观察到滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了浓氨水易挥发，氨分子在不停地运动，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水使酚酞变红； ②分析图乙可知，与课本实验相比改进后的优点是：节约药品或操作简单或减少污染等。