2022年山东省淄博市源泉镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

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2022年山东省淄博市源泉镇中学高一化学上学期期末
试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下列实验操作错误的是
A、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C、浓H2SO4稀释时,应将浓H2SO4慢慢加到H2O中,并及时搅拌和冷却
D、用酒精萃取碘水中的碘
参考答案:
D

2. 将KCl和KBr的混合物1
3.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得到固体11.175 g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为()
A.1∶2∶3 B.1∶3∶2 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1
参考答案:
D
【点睛】本题考查化学计算,题干中知道了反应前的质量和反应后的质量,计算中想到用差量法,用差量法计算出溴的物质的量,反应后KCl中K+全部来自于反应前的混合物,根据11.175g计算出K+的物质的量,然后依据电中性,求出Cl-的物质的量。

3. 下列说法中,正确的是
A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
B.K2SO4既是钾盐又是硫酸盐
C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,由于有水生成溶液的导电能力降低
D.稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质
参考答案:
B

4. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的是
A. Mg和稀硝酸反应
B. Zn和稀盐酸反应
C. Fe和稀硫酸反应
D. A1和稀盐酸反应
参考答案:
A
【详解】A.Mg和稀硝酸反应,由于硝酸具有强氧化性,该反应不生成氢气,故A错误;B.Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,故B正确;C.Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故C正确;D.A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,故D正确;故答案为A。

5. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则R2O8n-中R 元素的化合价为(考察氧化还原反应的计算)
A.+5 B.+6 C.+8 D.+7
参考答案:
D

6. 由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是()
A.Na与Mg B.Fe与Zn C.Al与Cu D.Mg与Zn
参考答案:
C

7. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( )
A. A的能量比C的能量高
B. 该反应一定要加热才能发生
C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
参考答案:
C
8. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中有7个横行即7个周期,有18个纵行,共16个族
B. 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料
C. 因为等浓度的HI和HCl的酸性:HI>HCl,所以非金属性:I>Cl
D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA
参考答案:
A
A. 元素周期表中有7个横行即7个周期,有18个纵行,共16个族,即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族,A正确;
B. 在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料,B错误;
C. 非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系,与氢化物的酸性没有关系,非金属性:I<Cl,C错误;
D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族,D错误,答案选A。

9. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Ba(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Mg(NO3)2
A. ①②③②④
B. ④②③②①
C. ①②④②③
D. ④②①②③
参考答案:
C
银离子能与氯离子、碳酸根离子结合,镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合,钡离子只能与碳酸根离子结合,故先加入硝酸钡溶液,检验出碳酸根离子,过滤除去生成的沉淀;然后加入硝酸镁溶液,检验出氢氧根离子,过滤除去生成的沉淀;最后加入硝酸银溶液,检验出氯离子,故正确的顺序是①②④②③,答案选C。

10. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
参考答案:
A

11. 下列有关叙述中,正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热
C.在反应2CO+O2====2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:
CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol
参考答案:
C

12. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A. 950 mL 111. 2 g
B. 1000 mL 11 7 g
C. 500 mL 117 g
D. 任意规格111.2 g
参考答案:
B

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为()
A 5:2
B 3:1
C 15:2
D 5:2
参考答案:
B

14. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C

15. 下列物质中,既能与酸性KMnO4溶液反应,又能与溴水反应的是
①乙烷②1,3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯
A. ①②
B. ②④
C. ①②④⑤
D. 全部
参考答案:
B
分析:根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。

详解:①乙烷属于烷烃,性质比较稳定,既不能与酸性KMnO4溶液反应,也不能与溴水反应;
②1,3-丁二烯含有碳碳双键,既能与酸性KMnO4溶液反应,又能与溴水反应;
③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应,也不能与溴水反应;
④丙烯含有碳碳双键,既能与酸性KMnO4溶液反应,又能与溴水反应;
⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应,但与溴水不反应。

答案选B。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还
有;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作

③ 定容的正确操作

(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之
处。

(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以
下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。

(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(4分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法,现进行如下实验:
(1)将有机物A 置于氧气流中充分燃烧,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,消耗氧气6.72 L(标准状况下)。

求该物质中各元素的原子个数比。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,写出该物质的分子式。

(3)根据价键理论,预测A的可能结构,写出一种结构简式。

参考答案:

18. 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加 2 mol·L-1的NaOH溶液。

请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1=80 mL时,计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,计算滴入NaOH溶液的体积。

28.(6分)
(1) n(Mg)=0.06mol (2分); V2=220mL(2分)
(2)V(NaOH)=200mL(2分)
19. 在50.0mL质量分数为36.5%、密度为1.19g·mL-1的浓盐酸中,加入10.6gNa2CO3固体,充分搅拌,反应后向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分作用,计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)标准状况下放出气体的体积;
(3)生成的沉淀的质量。

参考答案:
(1)11.9mol·L-1
(2)2.24L
(3)85.4g
略。

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