2022年山东省淄博市源泉镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省淄博市源泉镇中学高一化学上学期期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作错误的是
A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D、用酒精萃取碘水中的碘
参考答案：
D
略
2. 将KCl和KBr的混合物1
3.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2∶3 B．1∶3∶2 C．2∶3∶1 D．3∶2∶1
参考答案：
D
【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl中K＋全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出K＋的物质的量，然后依据电中性，求出Cl－的物质的量。

3. 下列说法中，正确的是
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．K2SO4既是钾盐又是硫酸盐
C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低
D．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质
参考答案：
B
略
4. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是
A. Mg和稀硝酸反应
B. Zn和稀盐酸反应
C. Fe和稀硫酸反应
D. A1和稀盐酸反应
参考答案：
A
【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。

5. R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R 元素的化合价为（考察氧化还原反应的计算）
A．＋5 B．＋6 C．＋8 D．＋7
参考答案：
D
略
6. 由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）
A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
参考答案：
C
略
7. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( )
A. A的能量比C的能量高
B. 该反应一定要加热才能发生
C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
参考答案：
C
8. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族
B. 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料
C. 因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>Cl
D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA
参考答案：
A
A. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；
B. 在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；
C. 非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：I＜Cl，C错误；
D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错误，答案选A。

9. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Ba(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Mg(NO3)2
A. ①②③②④
B. ④②③②①
C. ①②④②③
D. ④②①②③
参考答案：
C
银离子能与氯离子、碳酸根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是①②④②③，答案选C。

10. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度
参考答案：
A
略
11. 下列有关叙述中，正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：
CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol
参考答案：
C
略
12. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A. 950 mL 111. 2 g
B. 1000 mL 11 7 g
C. 500 mL 117 g
D. 任意规格111.2 g
参考答案：
B
略
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）
A 5：2
B 3：1
C 15：2
D 5：2
参考答案：
B
略
14. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
15. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是
①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯
A. ①②
B. ②④
C. ①②④⑤
D. 全部
参考答案：
B
分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。

详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；
②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；
③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；
④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；
⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还
有；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作
是
③ 定容的正确操作
是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之
处。

（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以
下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。

求该物质中各元素的原子个数比。

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构，写出一种结构简式。

参考答案：
略
18. 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加 2 mol·L-1的NaOH溶液。

请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

28．（6分）
(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）
(2)V(NaOH)=200mL（2分）
19. 在50.0mL质量分数为36.5%、密度为1.19g·mL-1的浓盐酸中，加入10.6gNa2CO3固体，充分搅拌，反应后向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分作用，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下放出气体的体积；
（3）生成的沉淀的质量。

参考答案：
（1）11.9mol·L-1
（2）2.24L
（3）85.4g
略。