2020届辽宁省凤城市第一中学高三上学期第一次月考化学试卷

2019——2020学年度上学期凤城一中高三9月份月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80
一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、CaO、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物
A．①和②B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
4、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A、NO
B、SO2
C、NH3
D、Cl2
5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是硫酸化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3
质量分数：98%
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B ．1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气
C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸50 mL
D ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 7、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是 A ．硝酸保存于棕色试剂瓶中 B ．金属铜保存在广口瓶中 C ．液溴上方用水液封
D ．钠保存在乙醇中
8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是
铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④
d ――→电解
Al A ．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同 C ．③中需要通入过量的氨气
D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 9.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是
10.下列实验方案正确且能达到实验目的的是
A.图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱
B.图Ⅱ先滴加5滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，再滴加5滴0.1mol/L 的KBr 溶液。

比较AgBr 与AgCl 溶解度的大小
C.图Ⅲ已知溶解度(20℃) NaHCO 3： 9.6g ；Na 2CO 3： 21.8g 。

室温下，比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度的大小
D.图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强
11．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是 ①C ――→O 2/点燃CO 2――→C/高温CO ②Si ――→O 2/点燃SiO 2――→H 2O H 2SiO 3
③饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→加热Na 2CO 3 ④Mg(OH)2――→HCl
aq MgCl 2(aq)――→加热无水MgCl 2 ⑤NH 3――→O 2/催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤ 12．下列离子方程式书写正确的是
A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O B ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
5C 2O 2－
4＋2MnO －
4＋16H ＋
===2Mn 2＋
＋10CO 2 ↑＋8H 2O
C ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－
===Ag 2S ＋2Cl －
D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：NH ＋
4＋OH －
===NH 3•H 2O
13．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I －
、Br －
、Fe 2＋
B ．在含等物质的量的Fe 3＋
、Cu 2＋
、H ＋
的溶液中加入Zn ：Fe 3＋
、Cu 2＋
、H ＋
C ．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3
D ．在含等物质的量的AlO －
2、OH －
、CO 2－
3的溶液中，逐滴加入盐酸：OH －
、CO 2－
3、AlO －
2 14．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL 气体，转移电子数目为0.01N A
B ．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，Na 单质增重3.2 g ，转移电子数目为0.4N A
C ．0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N A
D ．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A 15.下列实验操作、现象和结论均正确的是
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④
B ．只有③
C ．只有②③
D ．只有①③④
17.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。

下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2
②铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁
A.①④
B.②④
C.①②④
D.①②③④
18．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。

其中最合理的选项是
19.
A、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化
B、将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3
C、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
D、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
20．在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．4∶1
二、填空题（21~24题，共50分）
21．(共10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
（2）除去Fe2(SO4)3溶液中的少量 FeSO4
（3）将SO2通入氯水中
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
（5）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
22．（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

据此可知原溶液中一定含有___，一定不含有____。

(填离子符号)
(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为__________________________________________________________________，
一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________
(3)气体F的成分为________(填化学式)。

(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2－4，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO2－4，试写出实验④可行的操作方法及现象：_______________________________________
__________________________________________________________。

23．（14分）（1）已知草酸分解的化学方程式为：
H2C2O4−−−→
浓硫酸
加热CO↑ + CO
2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是。

（2）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· n H2O 和Fe两种成份），实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是、（填答案编号）。

a. 浓硫酸
b.澄清的石灰水
c. 氢氧化钠溶液
d. 无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）。

③E装置的作用是。

④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重
0.72 g，则n = 。

⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）。

a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·n H2O
24．（13分）实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→________→________
→________→________。

实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是
_________________________________。

②操作②的方法是__________________________________________________。

(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是_____________________ ___；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，合适的调节试剂是_____(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式
_________________________________________________________。

2019——2020学年度上学期凤城一中高三9月份月考
化学试题答案
21.（共10分）
（1）CO 32- + CO 2 +H 2O = 2HCO 3-
（2分）
（2）2Fe 2+
+ H 2O 2 + 2H +
= 2Fe 3+
+ 2 H 2O （2分） （3）SO 2 + Cl 2 + 2 H 2O=SO 42- +2Cl - + 4H +
（2分） （4）AlO 2- + CO 2 + 2 H 2O= Al （OH ）3 ↓ + HCO 3- （2分） （5）HCO 3- + Ca 2+
+ OH - = CaCO 3↓ + H 2O （2分） 22.（共13分）
(1)Cl －
、Fe 2＋
、NO －
3 （2分） CO 2－
3 （2分） (2)H ＋
＋HCO －
3===CO 2↑＋H 2O （2分）
Fe 3＋
＋3HCO －
3===3CO 2↑＋Fe(OH)3↓ （2分） (3)NH 3 （2分）
(4)向沉淀G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO 2－
4[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl 2
溶液或Ba(NO 3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－
4] （3分） 23.（共14分）（1）d （2分） （2）①c ，a （各2分） ②通入一段时间的混合气体，排除体系中的空气（2分） ③防止空气中的水进入体系，影响实验结果（2分） ④2（2分） ⑤ab （2分） 24.（共13分）
(1)①d e h i f g b(f 、g 可调换顺序) （3分）
通入一段时间的Cl 2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气) （2分） ②在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶 （2分）
(2)防止CuCl 2和FeCl 3水解 （2分） cd （2分）
(3)SO 2＋2H 2O ＋2Cu 2＋＋2Cl －=====△2CuCl ↓＋SO 2－4＋4H ＋
（2分）。